湖北省黄石市有色一中2017-2018学年高二下学期期中化学试卷 Word

2017-2018学年湖北省黄石市有色一中高二（下）期中化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

1．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是（ ）

A．酱油 B．面粉 C．海带 D．菜油 2．NH①H3O+、下列各粒子：

Na+；②O、

Na+、Mg2+；NH③OH﹣、、

F﹣；④CH4、、

NH3、H2O．具有相同质子数和电子数的一组是（ ） A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④ 3．下列比较正确的是（ ）

A．第一电离能：I1（P）＞I1（S） B．离子半径：r（Al3+）＞r（O2﹣） C．能级能量：E（4s）＞E（3d） D．电负性：K原子＞Na原子

4．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 5．下列说法错误的是（ ） A．O3与CO2的结构相似

B．硫粉不溶于水，易溶于酒精，难溶于CS2中 C．Be（OH）2是两性氢氧化物 D．在相同条件下，

的沸点高于

6．有五个系列的同族元素的物质，101.3kPa时测定的沸点（℃）如表所示： He﹣268.8 Ar﹣185.8 Kr﹣151.7 ① （a）﹣249.5 ② F2﹣187.0 Cl2﹣33.6 I2184.0 （b）5.7 HCl﹣84.0 HBr﹣67.0 HI﹣35.5 ③ （c）19.4 ④ H2O100.0 H2S﹣60.0 H2Te﹣1.8 （d）﹣42.0 ⑤ CH4﹣161.0 SiH4﹣112.0 GeH4﹣90.0 （e）﹣52.0 对应表中内容，下列叙述中不正确的是（ ）

A．a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4

B．系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸 C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞（d）＞H2Te

D．上表内的物质（c）和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高 7．下列叙述正确的是（ ）

A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

8．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，受热易分解．层内的 H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中正确的是（ ）

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键 D．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 9．下列有关数据的比较，不正确的是（ ） A．元素的价电子数总等于所在族的族序数 B．NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等

C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl﹣和每个Cl﹣周围紧邻的Cs+个数相等 D．[Co（NH3）6]3+中的N原子数与配位键数相等

10．根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（ ）

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl﹣构成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

11．有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A．分子晶体中共价键越强，熔点越高

B．原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高 C．氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂

D．金属晶体熔化时金属键未发生断裂 12．下列说法不正确的是（ ）

A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D．乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸

13．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法．其中属于化学变化的有（ ）

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 14．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ） A．

甲基苯酚

B． 2﹣羟基丁烷

C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷 D．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH2 1，3，5﹣己三烯

15．某有机物的结构简式为，它的含有醛基（﹣CHO）的芳香族化合物的

同分异构体共有（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 16．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．关于该物质的说法正确的是（ ）

A．能使紫色石蕊变红 B．能与Na2CO3反应 C．能发生酯化反应 D．不能发生氧化反应

二、解答题（共5小题，满分52分）

17．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式 ． （2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为 ．

（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： ． （4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

o p 元素 ﹣1电离能kJ?mol I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是 ．

（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是 （填下图中的序号）．

（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是 （填元素符号）．

18．A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素．A和D属同族元素；B

A和B可形成化合物AB4；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相和F位于第 VIIA族；

等；E的一种单质在空气中能够自燃． 请回答下列问题：

（1）D基态原子的电子排布式是 ．

（2）利用价层电子对互斥理论判断EF3的立体构型是 ．

（3）A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）；B和F的氢化物中沸点较高的是 （填化学式）；C、D、F的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是 （填化学式）．

（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒剂，反应可生成E的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是 ．

19．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯．

（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是： ．

（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验编试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 有机层的 号 厚度/cm 2mL乙醇、1mL乙酸、 A 饱和Na2CO3 3.0

1mL18mol?L﹣1 浓硫酸 溶液 2mL乙醇 …… 此处隐藏：2532字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……