高一化学必修1第一章-第三章综合测试题

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高一化学阶段测试题(必修1第一章—第三章)

试卷满分100分 考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一.选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.生活和生产常涉及到化学知识，下列说法正确的是(D)

A.Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液pH降低，起到中和胃酸的作用

B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，但是很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物

C.铁的氧化物在生产生活中有广泛的应用：Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料；赤铁矿(主要成分是Fe3O4)是炼铁的原料

D.很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这种化学反应叫做焰色反应，节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属以及锶，钡等金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩. 2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(A)

A.常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有含有NA个氧原子 B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-

C.将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA

D.1 mol Cl2与足量的NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，转移2NA个电子

3.相对分子质量为M的气态化合物V L(已换算成标准状况)溶于mg水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρg?cm?3，则下列说法正确的是(A) A.相对分子质量M可表示为

22.4m?ω%

(1?ω%)VMV

22.4m

B.物质的量浓度C可表示为

ρV

MV?22.4mC.溶液的质量分数ω%可表示为： D.溶液密度ρ可表示为

cM

1000ω4.下列关于胶体的叙述不正确的是(B)

A.胶体通常不易聚集，因此胶体是比较稳定的分散系

B.胶体粒子都是带电粒子，能够在电场作用下定向移动而发生电泳现象 C.用渗析的方法净化胶体时，可以除去胶体中的小分子和离子，如Na+，NO3-等

1

D.在显微镜下可以观察到胶体粒子在做不停地无规则运动，称为布朗运动 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C) A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO24

－

B.石蕊溶液呈红色的溶液：NH4，Ba2+，AlO2，Cl-

＋

－

C.pH=12的溶液：K+，Na+，CH3COO-，Br-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3

－

6.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是(C) A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B.NH4++Fe2++ 2SO42-+ 2Ba2++ 3OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ NH3·H2O C.2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

D.3NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(C) A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ + OH-

NH

3↑+ H2O

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2++ OH- + H+ + SO42- = BaS04↓+ H2O C.醋酸铅溶液通入硫化氢气体的反应：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32- 8.下列离子方程式书写正确的是(A)

A.将1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：6AlO2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+

－

B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O

－

C.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D.在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾：2MnO4-+3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

9.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂，还原剂，既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是(D) A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C.Cl2+H2O=HCl+HClO

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

10.某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 .不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(A) A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n (2-x) mol B.处理废水中Cr2O72-的物质量为nx/2mol C.反应中发生转移的电子数为3nx mol D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

11.将一定质量的镁，铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，反应过程中还原产物全是NO，

2

金属完全生成硝酸盐. 向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是(B) A.加入合金的质量不可能为6.4 g

B.参加氧化还原反应的硝酸的物质的量为0.1 mol C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL D.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L

12.难溶物氢化亚铜(CuH)可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成.CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是(A) A.“另一种反应物”一定具有氧化性 C.2CuH + 3Cl2

2CuCl2 + 2HCl↑

B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂 D.CuH+HCl=CuCl↓+H2↑

13.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(C)

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ④向澄清石灰水中通入缓慢过量的SO2 A.①②

B.①④ C.①③ D.②③

14.钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是(D) A.K是银白色金属，硬度大，熔点高

B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O C.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气 D.K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈

15.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(C) A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干，得b克固体 16.下列有关实验的说法正确的是(B)

A.除去铜粉中混有的少量铁粉，可加入过量的稀硝酸，完全反应后再过滤 B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C.制备Fe(OH)3 胶体，通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热

D.在饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变 17. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分 …… 此处隐藏：4229字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……