高考化学复习浙江省温州市十校联合体高三上学期期末考试化学试题

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高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

浙江省温州市十校联合体2013~2014学年第一学期高三期末联考

理科综合化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分300分。考试时间150分钟。 相对原子质量：H:1；C:12； O:16； S:32； Ba:137； 7.下列有关叙述正确的是

A. 在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化 B. 蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

C. 利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

D. 氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度 8．下列说法不正确的是 ．．．

A、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品 B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜

C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净

D、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗

9．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3

倍，下列说法正确的是

A．气态氢化物的沸点：Z＜Y

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B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

10.已知霉酚酸酯（MMF）是进行器官移植手术时抑制细胞增殖最常用的药物，其结构简式如右图所示，

下列说法正确的是

A. MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．1molMMF最多能与4molNaOH完全反应 C. MMF的分子式是C20H23O6N

D. MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰 11.某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示（上端为多孔电极a，下断

为多孔电极b）,该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动。

-

下列说法不正确的是

A．工作时电极b作正极，O2由电极b流向电极a

-

B．工作时电子由电极a通过介质流向电极b C．负极的电极反应式为：CO+O2―2e＝CO2

—

-

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 12．下列说法正确的是

A．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×1012，则将等体积的１×103mo1/L的AgNO3溶液和１×03mo1/L

---

K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生

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B．Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点

C．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na)＝2c(HCO3)＋2c(CO32)＋2c(H2CO3)

＋

－

－

D．已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝-566kJ·mol1，下图可表示由CO生成CO2的反

-

应过程和能量关系

13.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H、OH）：H、NH4、

K、Mg2、Cu2、Al3、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：

＋

＋

＋

+

－

－

－

+

-+

+

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。[ ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不．正确的是 ．．

A.原溶液一定不存在H、Cu2、CO32

+

＋

－

B.不能确定原溶液是否含有K、NO3

＋

＋

＋

＋－

C.原溶液确定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)＝1:1:2

＋

＋

＋

D.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L

－1

26．（14分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密

度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题： （1）气体A的化学式为 ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为 。

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（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。

（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。 （4）试写出制取气体A的化学方程式为 。 （5）设计实验探究离子晶体C的成分为 。 27．（15分）氨是最重要的化工产品之一。

（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能

量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。

（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)

[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0。吸收

CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 __________（填写选项编号）。

A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压 （3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)

CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H＜0。

某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为________。下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

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（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

弱电解质 电离平衡常数 --H2CO3 Ka1=4.30×107 Ka2=5.61×1011 -NH3·H2O 1.77×105 -现有常温下0.1 mol·L1的(NH4)2CO3溶液，

①你认为该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。 ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是 。 A．c(NH4)＞c(CO32)＞c(HCO3)＞c(NH3·H2O)

+

--

B．c(NH4)+c(H)＝c(HCO3)+c(OH)+c(CO32)

+

+

---

C．c(CO32) + c(HCO3) +c(H2CO3)＝0.1 …… 此处隐藏：1788字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……