第二章 第三节 第二课时 训练全程跟踪

(时间：60分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)

1．(2010·佛山模拟)对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是( )

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

解析：A项：若v正、v逆同等程度地变化(如使用催化剂)，平衡不移动；B项，若反应前后气体体积不变，增大压强，v正、v逆均增大，但v正＝v逆，平衡也不发生移动；C项，反应进行的程度与反应速率的大小无关．

答案：D

2．已知反应A2(g)＋2B2(g)

2AB2(g) ΔH＜0，下列说法中正确的是( )

A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡正向移动

解析：这是一个正反应方向气态物质的量减小的放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都增加，且能缩短达到平衡的时间；达到平衡后，升高温度，平衡左移；增大压强，平衡右移．

答案：B

3．(2010·孝感高二检测)反应：2SO2(g)＋O2(g) 下列各种情况不能使平衡发生移动的是( ) ．

A．保持温度和压强不变，充入氮气 B．保持温度和容积不变，充入氮气 C．温度、容积不变，通入SO2气体

D．保持温度和容积不变，充入少量H2S气体

解析：恒温恒压下充入氮气，容器容积增大，各组分浓度同等倍数减小，相当于减压，平衡逆向移动，A项不符合题意；恒温恒容下充入N2，对原平衡各组分的浓度无影响，平衡不移动，B项符合题意；恒温恒容下通入SO2气体增大了SO2的浓度，平衡正向移动，C项不符合题意；恒温恒容下通入H2S气体，SO2浓度减小，平衡逆向移动，D项不符合题意．

2SO3(g)在一定温度下达到平衡，

答案：B

4．(2010·高密模拟)在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是( )

A．2NO2B．2NO2C．2HI

N2O4 2NO＋O2 H2＋I2

Fe(SCN)3＋3KCl

D．FeCl3＋3KSCN

解析：A项和B项，压强改变化学平衡移动，气体颜色变化．C项，由于反应在常温下进行，I2为固体，压强的变化虽能使平衡移动，但气体无颜色变化．D项，是在溶液中进行的反应，压强对平衡无影响．

答案：D

5.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)

2NO(g)

＋O2(g)ΔH＞0，达到平衡．当改变其中一个条件x时，y随x的变化符合图中曲线的是( )

A．当x表示温度时，y表示NO2的物质的量 B．当x表示压强时，y表示NO2的转化率 C．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度 D．当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量 解析：A项，升高温度，2NO2

2NO＋O2 ΔH＞0的平衡正向移动，NO2的物质的

量减少，与图像表示的一致；B项，增大压强，平衡逆向移动，NO2的转化率降低，与图像表示的一致；C项，在固定容器中，因反应物、生成物均为气态，不论反应进行多长时间，反应进行到什么程度，混合气体的密度不变，与图像表示的不一致；D项，当增大NO2的物质的量时平衡正向移动，O2的物质的量增多，与图像表示的不一致．

答案：AB

6．(2010·赤壁高二检测)如图所示，等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量SO3(g)，则平衡时SO3的转化率大小关系是( )

A．a＞b C．a＝b

B．a＜b D．无法确定

2SO2(g)＋O2(g)，a容器相当于在b容器的

解析：充入SO3(g)后发生反应2SO3(g)

基础上增大压强，平衡逆向移动，SO3的转化率降低．

答案：B

7．当反应L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应

的影响如图所示，图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断( )

A．上述反应是放热反应 C．a＞b

B．上述反应是吸热反应 D．a＜b

解析：分析温度与G的体积分数的变化关系．据图知，温度升高，G的体积分数降低，而G的体积分数降低，意味着平衡正向移动，即升高温度，化学平衡正向移动．根据化学平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动，则此反应的正反应为吸热反应．

分析压强与G的体积分数的变化关系．据图知，压强增大(p1＞p2)，G的体积分数也增大，而G的体积分数增大，意味着化学平衡逆向移动，即增大压强，化学平衡逆向移动．根据化学平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动，则a＜b.

答案：BD

8．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2

2SO3，并达到平衡．在这个过程中 ，甲容器保持体积不变，

乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率( )

A．等于p% C．小于p%

B．大于p% D．无法判断

解析：假设乙容器经过两个途径达到平衡，首先与甲一样恒容，则甲、乙两容器SO2

的转化率相等，然后再保持恒压，则容器的体积会缩小，平衡正向移动，SO2的转化率会增大．

答案：B

二、非选择题(本题包括5小题，共60分)

9．(12分)(2010·信阳中学高二检测)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bB

cC(s)＋dD，当反应进行一段时间后，测得A减小了n mol，B减小

n3

了 mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡． 22

(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a＝________，b＝________，c＝________，d＝________.

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A________、B________、D________.

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应．

解析：(1)由可逆反应： aA＋bB

cC(s)＋dD

初始物质的量/(mol) m m m m 转化物质的量/(mol) n

n3

n n 22

因为参加反应的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以得a∶b∶c∶n3

d＝n∶∶n∶n＝2∶1∶3∶2，即得a＝2，b＝1，c＝3，d＝2.

22

(2)改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质；而平衡不移动说明反应前后气态物质的体积相同V前＝V后，即当A为气体，B为固体或液体，C为固体(题设条件)，D为气体时合理．

(3)升温后四种物质的物质的量又达到相等，说明平衡逆向移动，即升温平衡逆向移动，而由平衡移动原理知道升温平衡向吸热方向移动，所以其正反应方向为放热反应．

答案：(1)2 1 3 2

(2)气态 固态或纯液态 气态 (3)放热

10．(12分)反应mA(g)＋nB(g) 得到A的物质的量浓度如下表所示：

压强/Pa c(A)/(mol·L1) －pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别

2×105 0.08 5×105 0.20 1 …… 此处隐藏：3729字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……