高中化学重要知识点详细总结(10)

三十四、热化学方程式正误判断——“三查”

1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g） 2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)

3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例） 注意： 要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明；

要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；

△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。

一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。 三十五、浓硫酸“五性”

酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性

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化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性

三十六、浓硝酸“四性”

酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性 化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性

三十七、烷烃系统命名法的步骤 ①选主链，称某烷 ②编号位，定支链

③取代基，写在前，注位置，短线连

④不同基，简到繁，相同基，合并算

烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。 三十八、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子）

所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水，其余部分互相结合成酯。

浓硫酸 CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O 三十九、氧化还原反应配平

标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

一标出有变的元素化合价； 二列出化合价升降变化

三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等； 四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数； 五平：观察配平其它物质的系数；

六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。

四十、\五同的区别\

同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)

同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质） 同分异构体（相同的分子式，不同的结构）

同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2） 同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等） 四十一、化学平衡图象题的解题步骤一般是：

看图像：一看面（即横纵坐标的意义）； 二看线（即看线的走向和变化趋势）；

三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。 四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一

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议二”。

四十二、中学常见物质电子式分类书写 1．Cl-的电子式为： Cl

2．-OH： O H OH-电子式：

+

Na3．Na2S S Na + MgCl2

O H

2–

Cl

Mg2+ Cl

2–

C CaC2、 Ca 2+ C Na2O2 Na+

O O

2–

Na+

H H H N H H 4． NH4Cl N H Cl (NH4H )2S H

S

2–

H H N H H

5． 2 CO

写结构式

O C O

共用电子对代共价键

O C O

补孤电子对

O C O

结构式 电子式

Cl

2+ 6．MgCl2形成过程： + Mg + Mg Cl Cl Cl

四十三、原电池：

1．原电池形成三条件： “三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；

再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。

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2．原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能 3．原电池：把化学能转变为电能的装置 4．原电池与电解池的比较 （1）定义 原电池 化学能转变成电能的装置 电解池 电能转变成化学能的装置 合适的电极、合适的电解质溶液、电极、电解质溶液（或（2）形成条件 形成回路 熔融的电解质）、外接电源、形成回路 （3）电极名称 （4）反应类型 （5）外电路电子流向 四十四、等效平衡问题及解题思路 1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、．．物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。 ．．2、等效平衡的分类

（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡

Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。

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负极 氧化 正极 还原 阳极 氧化 阴极 还原 负极流出、正极流入 阳极流出、阴极流入 Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。 （2）定T、P下的等效平衡（例4： 与例3的相似。如将反应换成合成氨反应）

Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。 四十五、元素的一些特殊性质 1．

周期表中特殊位置的元素

①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

⑨短周期中离子半径最大的元素：P。 2．常见元素及其化合物的特性

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