初三化学初升高化学衔接班第1讲知识精讲

初三化学初升高化学衔接班第1讲

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

初升高化学衔接班第1讲

二. 知识结构：

??宏观元素???分子???????质子???组成?原子核?????微观?原子(1)微粒构成??中子????核外电子????????离子?????各种天然物质：煤、石油、天然气、空气、矿石等???混合物?各种人工合成的物质：合金、水煤气等???悬浊液、乳浊液、溶液????化物?研究对象???金属?学质???分类按组成?同种元素单质?非金属???组成成分多少??稀有气体?????纯净物????有机化合物(3)?????不同种元素化合物一种分类(2)?*?无机化合物???????方法?组成?氧化物酸碱盐????????性质是否通过化学变化?物理性质? ?来表现化学性质???是否有新物质?物理变化变化规律??生成?化学变化?关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：

???金属氧化物??组成元素不同??非金属氧化物??????酸性氧化物??氧化物(4)???成盐氧化物???碱性氧化物?性质不同???两性氧化物?????????不成盐氧化物?????含氧酸??是否含氧?无机??无氧酸??化合物酸(5)??一元酸???电离出的?二元酸??H?个数???三元酸??????碱是否易溶?可溶性碱(微溶)??于水?难溶性碱???完全中和正盐?酸碱中和? ?盐程度?酸部分中和酸式盐???碱部分中和碱式盐?注：

（1）高中将在此基础上进一步展开有关原子结构的学习。

（2）化合物的分类方法还有其他种，又如根据物质溶于水或熔化状态下能否导电可分为电解质、非电解质；根据其形成过程分为离子化合物、共价化合物等。

（3）有机化合物将作为高中化学的重要组成部分在以后学习中专项展开。

（4）氧化物：仅指两种元素组成其中一种是氧化物且氧元素的化合价为?2价的化合物，此外还有其他一些过氧化物，超氧化物等也将在高中陆续接触。

（5）酸（碱）也还有其他的分类方法，如：根据H、O以外元素是否有氧化性分为氧化性酸、非氧化性酸；根据酸在水溶液中是否完全电离分为强酸、弱酸等。

总之，以上总结是在初中学习的基础上，以后高中及未来的学习还要将这些知识进行加深，同学们对知识的理解要有发展的眼光，不要过于机械，应根据学习的深度和阶段及时修正自己的理解和认识。

三. 知识要点：

1. 把握概念间的关系。

化学基本概念及原理是学习化学的基础，对于初中化学而言，可以说是由概念组成的，概念之间有着密切的联系，也就构成了它们之间的关系。

从总体上看，化学概念间存在着以下三种关系：

（1）排斥关系：即概念A中包含的内容不属于概念B，同时，概念B中包含的内容也不属于概念A。简述为是A则非B，是B则非A。可用图示表示为

AB，初中化

学中属于这种关系的概念有很多组。

例如：纯净物和混合物、单质和化合物、氧化物与酸、碱、盐等。 （2）包含关系：即概念A（或B）中包含的内容全部属于概念B（或A），而概念B（或

A）中包含的内容不全属于概念A（或B）。简述为是A（或B）则一定是B（或A），是B（或A）则不一定是A（或B）。可用图表示为：BA或AB，属于这种关系的概念有：纯净物与单质、化合物与氧化物、盐与酸式盐等。 （3）交叉关系：即概念A中包含的内容不全属于概念B，同种概念B中包含的内容也既是A又是B不全属于概念A。简述为是A则可能是B，可表示为：AB属于这种关系的概念如：氧化反应与化合反应；非金属氧化物与酸性氧化物等。 把握概念间的关系，有利于我们理顺概念，辨析概念，在概念的运用中不至于混淆。 2. 对几组概念内涵与外延的理解。 （1）四种基本反应类型

按照反应物与生成物的类别与种数的多少，化学反应可分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 类别 化合反应 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 置换反应 由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 ① 反应物、生成物均为两种物质：一种单质一种化合物。 特 征 多变一 一变多 ② 反应完毕后，单质转化为化合物，化合物中的某种元素转化为单质（化合态→游离态） 表达式 复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 定 义 ① 反应物、生成物均为两种化合物。 ② 反应物中两种化合物相互交换成分能否成功，要看是否有沉淀，气体或水生成，满足三者之一反应即可发生，否则不行。 A?B?AB AB?A?B A?BC?B?AC AB?CD?AD?BC （2）氧化反应与还原反应

?此处的氧均既可以指单质形态的氧(游离态) ?还原反应：物质中的氧被夺去的反应?又可以指化合物中的氧(化合态)氧化反应：物质与氧的反应得氧必然有物质失氧，因此氧化、还原反应总是同时发生的。（初中阶段我们将一个反应从两个方面来看，实质为一，高中将就此深入展开讨论）称为氧化还原反应。其中得氧的物质叫做还原剂，得氧后被氧化，其中所含的某种元素化合价必定升高；失氧的物质（也就是提供氧的物质）叫做氧化剂，失氧后被还原，其所含的某种元素化合价必定降低。氧化还原反应中氧化剂化合价降低的总数与还原剂中元素化合价升高的总数必然相等。以

?H2?CuO???Cu?H2O反应为例：

H2：还原剂，有还原性，反应中得氧，被氧化，发生氧化反应，H元素化合价升高，

得到氧化产物H2O

CuO：氧化剂，有氧化性，反应中失氧，被还原，发生还原反应，Cu元素化合价降低，得到还原产物Cu。

H2?H2O共升高2?(?1?0)?2价，CuO?Cu共降低2价。

事实上，即使没有氧元素参加，同样可以发生氧化还原反应，有化合价升降的反应就是氧化还原反应。

（3）四种基本反应类型与氧化、还原反应的关系。 ① 化合反应可能有元素化合价的升降。如：

0?1?202H2?O2????2H2O

化合反应也可能没有元素化合价的升降。如：

点燃CO2?H2O?H2CO3

所以化合反应可能是氧化还原反应，也可能不是。一般有单质参加的化合反应，必定有元素化合价的升降，因此是氧化还原反应。

② 分解反应与化合反应相似：可能有元素化合价的升降。

通电???2H2??O2?也可能没有元素化合价的升降。 如：2H2O???CaO?CO2? 如：CaCO3??所以分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是，一般有单质生成的分解反应，必定有

元素化合价的升降，因此是氧化还原反应。

③ 置换反应，既有单质参加（单质→化合物），又有单质生成（化合物中某一元素→单质）其间必有元素化合价的升降，所以置换反应均为氧化还原反应。 ④ 复分解反应是两种化合物互相交换成分而生成两种新的化合物，其间没有元素化合价的升降，所以复分解反应均不是氧化还原反应。 总之，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用图示表示为： 化合反应分解反应高温氧化还原反应置换反应复分解反应 可见，化合反应，分解反应与氧化还原反应是交叉关系；置换反应与氧化还原反应是包含关系；复分解反应与氧化还原反应是排斥关系。

【典型例题分析】 [例1] 2000年3月美国铱星公司宣布破产，铱星公司原计划发射77颗卫星以实现全球卫星通讯，发射卫星的数目与铱元素（Ir）的原子核外电子数目恰好相等。下列关于铱元素的各种说法正确的是（ ）

A. 铱原子的质子数为70 B. 铱原子的相对原子质量为77 C. 铱原子的核电荷数为77 D. 铱元素是金属元素

解析：在原子中存在这种等量关系：核电 …… 此处隐藏：2565字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……