18年高考化学二轮复习课余加餐增分训练第二周选择题（一）

内部文件，版权追溯 第二周 选择题提速练(一)

7．下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是( ) 选项 A B C D 解析：选D 氟氯代烃类物质是造成臭氧空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，故D项不科学。

8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．16 g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA

B．2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA C．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NA D．25.2 g HNO3加热完全分解，用排水法收集到气体的分子数为0.5NA

解析：选B 16 g O2含有的分子数为0.5NA,16 g O3含有的分子数为0.33NA，故16 g混合气体中含有的分子数为0.33NA～0.5NA之间，A错误；2.3 g金属钠为0.1 mol，完全反应失去0.1 mol e，故B正确；室温时pH＝13的NaOH溶液中，c(H)＝10于在任何水溶液中水电离的H和OH相等，所以水电离的OH为10

－1

＋

－

－

－13

－

＋

－13

－

环境问题 臭氧空洞 酸雨 白色污染 水体富营养化 措施 限制氟氯代烃类物质的生产量和消耗量 改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量 回收利用废旧塑料，开发可降解塑料 禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥 mol·L，由

－1

mol·L×1 L×NA mol

－1

＝10

－13

△

NA，C错误；因为4HNO3=====2H2O＋4NO2↑＋O2↑，而用排水法收集到气体时发生该

反应的逆反应，故收集不到气体，D错误。

充电

9.正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC＋LiA放电CnA＋LiCn，充电时Li、A分别吸附在两极上形成LiCn和CnA(如图所示)，下列说法正确的是( )

1

＋

－

A．a是电池的负极 B．放电时，A向b极移动

C．放电时，负极的电极反应式是nC－e＋A===CnA D．充电时，电解质中的离子总数保持不变

解析：选B 充电时A吸附在a极形成CnA，则a极为阳极，发生氧化反应，而放电时a极发生还原反应，故a为电池的正极，A项错误；放电时a为正极，b为负极，而放电时阴离子向负极移动，B项正确；放电时负极上发生氧化反应：LiCn－e===nC＋Li，C项错误；充电时Li、A分别吸附在两极上形成LiCn和CnA，故电解质中的离子总数逐渐减小，D项错误。

＋

－

－

＋

－

－

－

－

10．有机物X的结构简式是分异构体共有(不考虑立体异构)( )

A．12种 C．20种

B．16种 D．24种

，能用该结构简式表示的X的同

解析：选C 丁烷有2种结构：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，分子中分别含有2种、2种H原子，故丁基(—C4H9)共有4种；—C3H6Cl的碳链为C—C—C，氯原子分别在1号、2号、3号碳上(与1号重复)，共有2种，1个氯在1号碳上，剩下的苯环在1号、2号或者3号碳，有3种结构；1个氯在2号碳上，剩下的一个苯环在2号、3号碳上，有2种结构，总共5种，所以该有机物共有4×5＝20种。

11．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是( ) 序号 相关实验 试剂 现象和结论 产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3 试纸变蓝色的是溴蒸气 有银镜产生的是葡萄糖 先产生白色沉淀，然后沉① 鉴别K2CO3和Na2SO4 稀硫酸、澄清石灰水 ② ③ ④ 鉴别NO2和溴蒸气 鉴别葡萄糖和蔗糖 鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶湿润的淀粉-KI试纸 银氨溶液 氨水 2

液 A．①③ C．②④

B．①② D．②③

淀又消失的是AlCl3溶液 解析：选A 稀硫酸与Na2SO4溶液不反应，而稀硫酸与K2CO3溶液反应生成CO2气体，①对；NO2和溴蒸气均能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，②错；葡萄糖中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应；而蔗糖中不含醛基，不产生银镜，③对；将氨水加入到AlCl3溶液或MgCl2溶液中均出现白色沉淀，产生的现象完全相同，④错。

12．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C与D的核外电子数相等。则下列说法正确的是( )

A．B与A只能组成BA3化合物

B．E的氧化物对应水化物一定有强氧化性 C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物 D．第三周期中D原子的原子半径最大

解析：选D 短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A为短周期元素中原子半径最小的元素，则A为H元素，A和D同主族，C与D的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na元素；C和E同主族，则E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数＝8－1＝7，故B为N元素。A项，N元素与H元素能组成NH3、N2H4等化合物，错误；B项，E的氧化物对应水化物为硫酸、亚硫酸，浓硫酸具有强氧化性，但亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，错误；C项，H、N、O三元素形成的硝酸铵属于离子化合物，错误；D项，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，第三周期中，Na原子的原子半径最大，正确。

13.织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 ℃时，各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl没有画出)。下列说法错误的是( )

A．25 ℃时，HClO2的电离常数的数值Ka＝10 B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0

3

－6

－

－

－

2－

＋

2－

＋