上海市十三校2014届高三下学期第二次质量检测化学试题 Word版含

2014年上海市13校联考化学试卷

(时间120分钟 ，满分150分) 2014.03

相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5

K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 Ba-137 Ta-181

一、选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项） 1．下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是

A．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

2．下列化学用语表示正确的是

A．HClO、KOH的结构式都可用X—Y—Z表示 B．O2-、Mg2+的结构中能量最高电子层的轨道表示式都可以用右图表示：C．甲烷、四氯化碳的分子构型相似，均可以表示为：D．分子式中n(C)︰n(H)=n︰（2n+2）的物质不一定是烷烃

3．碘具有升华的性质，利用该性质可用于指纹鉴定，因为 A．汗液中有AgNO3 ，可以与碘生成黄色沉淀

B．汗液中有NaCl，可以与碘发生化学反应，有颜色变化

C．根据相似相溶原理，碘易溶于皮肤分泌出的油脂中，有颜色变化 D．根据相似相溶原理，碘与汗液中的淀粉有颜色变化

4．下列有机化合物中沸点最低的是

A．乙酸乙酯 B．乙酸丁酯 C．丁醇 D．乙酸

5．下面对数据资料的利用不正确的是

A．利用热效应大小可以判断某些物质的稳定性强弱

B．利用密度数据可判断液体混合物是否可以通过蒸馏分离

C．利用原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性和还原性的强弱 D．利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性

二、选择题（每小题3分，共36分，每小题只有一个正确选项） 6．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是

A．氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2?CaCO3↓+2NaOH B．乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ C．二氧化硫：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O D．氯气：Ca(ClO)2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2↑+2H2O

7．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 B．原子半径：W＞R＞X

C．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>W

D．R、Z形成的化合物中可能含有共价键

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8．下列实验操作或现象分析正确的是

9．2013年12月31日夜，上海外滩运用LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀。下图是一种

氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是

10．给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是

①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液 A、②④ B、①③⑤ C、①④⑥ D、②③

11．对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若

其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是 A．b1>b2 ，t1>t2

B．两图中阴影部分面积一定相等

C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率

D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大

12．分子式为C5H10O2的有机物R在酸性条件下可水解为酸和醇，下列说法不正确的是 A．这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种

B．分子式与R相同的酸与足量碱石灰共热，最多可得到2种烷烃 C．R水解得到的酸至少有5对共用电子对数目

D．R水解得到的醇发生消去反应，可得到4种烯烃

13．已知X、Y、M、N之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若X为Fe，N为氢气，则Y一定为酸

B．若X、N为化合物，Y为水，则M一定是气体单质

C．若X、Y、M、N均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D．若X、Y、M、N均为10电子微粒，且M是工业生产HNO3

的一种原料气，则N常温下一定呈液态

14．设NA为阿伏加德罗常数，常压下H2S在一定量O2中燃烧。下列说法肯定错误的是 A．110℃时，若反应前混合气体共NA个分子，反应后得到0.65NA个气体分子 B．110℃时，2NA个H2S分子与氧气恰好反应完，所得气体的相对分子质量为20 C．0℃时，若生成2.24L刺激性气体，则转移电子数为0.8NA

A．a处通入氧气 B．b处为电池正极，发生了还原反应 C．该装置中只涉及两种形式的能量转化 D．P-型半导体连接的是电池负极

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D．若得到的氧化产物有NA个原子，则参加反应的反应物分子有NA个 15．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pX=－lgc(X)。下列说法正确的是

A．在该温度下，MgCO3、MnCO3 的溶解度依次增大

B．d点可表示MnCO3的过饱和溶液，且c(Mn2＋)＞c(CO32－) C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－) D．c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

16．已知： P4(s)＋6Cl2(g)?4PCl3(g) + a kJ，

P4(s)＋10Cl2(g)?4PCl5(g) + b kJ。

－

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol1，PCl3中P－Cl键的键能为

－

1.2c kJ·mol1。下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)?PCl5(s)的反应热 C．Cl－Cl键的键能为 D．P－P键的键能为

17．已知：还原性HSO3ˉ>Iˉ，氧化性IO3ˉ> I2。

实验Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；

实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列说法正确的是 A．两个实验中溶液的pH变化趋势相同

B．两实验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同 C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中Iˉ与I2的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2mol

D．过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点

三、选择题（每小题4分，共20分，每小题有一个或两个正确选项 。只有一个正确选项的，

多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是 A．25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 酸 电离平衡常数 四种溶液中，物质的量最小的是Na2CO3 K i=1.75×10-5 醋酸 B．少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为： K i=2.98×10-8 次氯酸 SO2 + H2O + 2ClO—?SO32— + 2HClO Ki1=4.30×10-7 碳酸 C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： Ki2=5.61×10-11 ——

CO2 + H2O + ClO? HCO3+ HClO

Ki1=1.54×10-2 亚硫酸 D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的

Ki2=1.02×10-7 pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

19．阿司匹林是日常生 …… 此处隐藏：4116字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……