第二节盐类的水解复习

第2节 盐类的水解复习

【复习目标】：

1、掌握盐类水解的概念、实质和规律，正确书写盐类水解的离子方程式。 2、掌握影响盐类水解的因素。

3、用水解原理解决、解释实际应用问题。

【双基自查】

一、盐类的水解原理。要求：独立完成，时间4 min。

1. 概念： 电离的 或 与水电离出来的 或 生成 的反应。

2. 实质：破坏 的电离平衡，促进 。 3. 离子方程式：

（1）盐类水解一般情况，程度不大，要用 符号，不能用 （2）多元弱酸的酸根离子水解 进行，以 为主。

（3）完全双水解要用 ，沉淀和气体符号要标出。不彻底的双水解仍用 。 注意：①发生完全双水解的离子： Al3+ 和CO32-、 、 、HS -、[Al(OH)4]-等。Fe和 、 、[Al(OH)4]等。发生彻底双水解的两种离子在溶液中 （填能或不能）大量共存。

②不彻底双水解的离子：NH4+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS -、CH3COO—等。不彻底双水解的离子在溶液中可以大量共存。 二、影响盐类水解的因素： 1. 内因：盐本身的性质 2. 外因：

（1）温度：水解是 热反应，温度越高，水解程度越 ；（填大或小） （2）浓度：浓度越大，水解程度越 ； （3）外加酸、碱、盐：

H + 浓度增大，抑制 离子的水解，促进 离子的水解； OH 浓度增大，抑制 离子的水解，促进 离子的水解。 三、水解应用

1、硫酸铝做净水剂，原因是 的水解，生成 ，能吸附水中悬浮物。

2、用纯碱水清洗厨房的油污原理是 的水解，生成 ，油污在该条件下彻底水解。 3、实验室配制SnCl2溶液，加适量 ，目的是抑制 的水解。

1

–3+

-

【检测】 要求：按要求填表。 独立完成，书写规范，时间 10min。 1、

实例 CH3COONa NH4Cl CH3COONH4 NaCl 2、

实例 CH3COONa NH4Cl CH3COONH4 Na2CO3 3、思考条件改变对水解平衡 CO3 2- +H2O

方法 升温 加水 加 Na2CO3 固体 加 NaOH 固体 4、 溶液实例 CH3COONa NH4Cl CH3COONH4 [CH3COO]= [NH4] >[ H]=[OH] Na2CO3

—盐的类型 盐 盐 盐 强酸强碱盐 能水解的离子 pH pH 7 pH 7 pH=7 pH 7 水解的离子方程式 溶液中存在的离子 HCO3-+OH – 的影响，完成下表。

-移动方向(正或逆) 向 向 向 向 水解程度（填n( OH )（增大或减大或小） 变 变 变 变 小，后同） C( OH ) - pH 离子浓度由大到小的顺序 电荷守恒式 和 物料守恒式 + +—[CH3COO—]+[CH3COOH]=[NH4+]+ [NH3·H2O] 2

当堂训练：

1、已知酸性H2CO3

A、溶液中 [CH3COO—]= [HCO3-] B、由水电离出来的OH —浓度相同

C、加热两溶液：NaHCO3溶液的pH值增大，CH3COONa 溶液的pH值减小 D、溶液的pH值：前者大于后者

2、能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）

A、NH4+ 、 Ag+ 、NO3— 、 Cl — B、Fe 3+ 、 H + 、 Cl - 、 HCO3- C、K +、 NH4+ 、 NO3— 、 CH3COO— D、Al3+、 Na+ 、 SO32- 、 CO32-

3、下列溶液蒸干后能得到原来物质的是（ ）

A、FeCl3 B、Fe2(SO4)3 C、NH4Cl D、AlCl3

4、25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的( ) ．．．A．两溶液中均存在 [Na]＋[H]＝[HCO3]＋2[CO3]＋[OH] B．存在的粒子种类相同

－－－＋C．两溶液中均存在c(Na＋)>c(CO23)>c(OH)>c(HCO3)> c(H)

++-2--

D．升高温度，两溶液的pH值均增大

5、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度由大到小的顺序是 ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③CH3COONH4 ④（NH4）2SO4 6、用适当的离子方程式解释以下现象或原理。

（1）纯碱溶液能除去油污： （2）明矾净水原理： （3）二氧化碳泡沫灭火器的工作原理： （4）实验室的硫酸亚铁溶液为何加少量硫酸？

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