专题10+综合探究性实验（第01期）-2018年高考冲刺化学大题百题精(2)

1

＝S↓＋2I2＋2H2O 淀粉溶液 SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI 亚硫酸部分电离产生了H+ 硫酸 氧化性和还原性

4．某研究性学习小组的同学通过查阅资料知，NO可与炽热的铜粉发生反应，他们设计如下装置(夹持装置略去)进行实验验证。

已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成NO3-。 请回答下列问题：

（1）实验开始前，检查装置气密性的方法是关闭K1、K2，将导管未端置于盛水的水槽中，______________，则表明装置气密性良好；装置A中发生反应的离子方程式为___________________。

（2）装置B的作用为____________________。

（3）装置A中反应开始前，需要先打开K1，向装置中通入一段时间的N2或CO2，其目的是______________________。

（4）实验过程中，装置D中铜粉变黑，装置E中溶液颜色变浅，则装置E中发生反应的离子方程式为_________________________。请设计一种简单的实验方案，证明该离子反应中的氧化产物为NO3-________________________(写出主要的操作过程、现象、结论)。 （5）从绿色化学角度考虑，实验结束后，拆卸装置前，还应进行的一项操作是_________________。

【答案】 用酒精灯微热三颈烧瓶水槽中有气泡产生撤去酒精灯后导管中有一段倒吸的水柱

2

1

Cu+2NO3-+4H+=Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O 将NO2转化为NO 排除装置内的空气，防止NO 及加热时Cu被空气中的氧气氧化 3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O 取适量E中溶液放入试管中，加入稀硫酸后再加入铜片，若试管口有红棕色气体生成，则说明有NO3-生成，否则没有NO3-生成 打开K1，向装置内通入一段时间的氮气

成Cu和N2，根据信息NO能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，即装置E的目的是除去未反应的NO，即离子反应方程式为3MnO4+5NO+4H=3Mn2+5NO3+2H2O；证明NO3的存在，

－

＋

＋

－

－

NO3在酸性条件下具有强氧化性，方法是取适量E中溶液放入试管中，加入稀硫酸后再加入铜片，若试管口有红棕色气体生成，则说明有NO3生成，否则没有NO3生成 ；（5）反应停止后，装置中还有未反应的NO，NO有毒，必须除去，实验结束后，拆卸装置前，应打开K1，向装置内通入一段时间的氮气，让NO全部被酸性高锰酸钾溶液吸收。

点睛：氧化还原反应方程式的书写是高考的热点，一般先根据题意找出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，像本题：MnO4＋NO→Mn2＋NO3，根据化合价升降法进行配平，得

－

＋

－－

－

－

出：3MnO4＋5NO→3Mn2＋5NO3，然后确认环境，环境是酸性还是碱性，最后根据所带

－

＋

－

电荷数和原子守恒配平即可。

5．AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。 I．AgNO3的热稳定性

AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。

2

1

（1）实验室检验气体a的方法为_______________________________________。

（2）已知B中只生成一一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为______________。 （3）从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为______________________。II．AgNO3与盐溶液的反应

（4）甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2+所致，其离子方程式为_____________________； 乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于试营中，向其中满加几滴____________，若只产生白色远淀，证明甲同学观点正确。

（5）已知：AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为__________________________(请从平衡移动的角度解释)。

（6）设计实验证明Ksp(AgI)sp(AgSCN)。

限选试剂：0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液___________________________________________________________。 【答案】 将带火星的木条放至导管口，木条复燃 2AgNO3 …… 此处隐藏：111字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……