第4章 酸碱滴定法(1)

第4章 酸碱滴定法（1）

一、选择题（28分）

1、在水溶液中共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是：

(A) Ka·Kb=14 (B) Ka·Kb=Kw (C) Kb/Ka=Kw (D) Ka/Kb=Kw

2、已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36。今有一磷酸盐溶液的pH＝4.66，则其主要存在形式是：

(A) HPO42- (B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4- (D) H2PO4- + H3PO4 3、根据酸碱质子理论，下列各组中均可视为碱的一组物质是：

(A) Ac-，NH3，H3O+ (B) Cl-，OH-，NH4+ (C) HS-，S2-，H2O (D) PO43-，H2PO4-，H3PO4

4、NH4H2PO4水溶液中最主要的质子转移反应是（NH3的pKb为4.74)

- - - -(A) NH4+ + H2PO4= NH3 + H3PO4 (B) H2PO4+ H2PO4= H3PO4 + HPO42

- ---(C) H2PO4+ H2O = H3PO4 +OH (D) H2PO4 + H2O = HPO42 + H3O+ 5、六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲pH范围是 (pKb((CH2)6N4)=8.85)

(A) 4 ~ 6 (B) 6 ~ 8 (C) 8 ~10 (D) 9 ~11

6、欲用等浓度的H3PO4和NaOH溶液配制pH=7.20的缓冲溶液，则两溶液的体积比应为： (A) 2︰1

(B) 1︰2 (C) 1︰1 (D) 2︰3

7、0.1mol/L NaOAc溶液，[H+]的计算公式应选：

(A) [H]??c?Ka (B) [H?]?KacKw?Kb (D) [H]??

(C) [H]??Kw?Kacc

8、下列溶液中，pH值最小的是：

(A) 0.2mol/L 氨水中加入等体积的0.2mol/L HCl

(B) 0.2mol/L 氨水中加入等体积的0.2mol/L H2SO4 (C) 0.2mol/L 氨水中加入等体积的0.2mol/L NH4Cl (D) 0.2mol/L 氨水中加入等体积的蒸馏水

9、将pH=4.00的强酸与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH值是：

(A) 8.00 (B) 7.00 (C) 11.69 (D) 9.68

10、中性水溶液是指

(A) pH=7 (B) [H+]=[OH-] (C) pH+pOH=14 (D) pOH=7

11、按照酸碱质子理论，下列水溶液中碱性最弱的离子是：

(A) Ac- (B) H2BO3- (C) C2O42- (D) ClO4-

12、已知0.050mol/L一元弱酸HA溶液的pH=3.50，那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是：

(A) 10.50 (B) 9.20 (C) 9.00 (D) 8.50

14、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：

(A) Na2CO3 (B) NH4Cl (C) NaHCO3 (D) NaCl

二、填空题（26分）

1、已知柠檬酸的pKa1~ pKa3分别为3.13，4.76，6.40。则其共轭碱的pKb1= ，pKb2= ，pKb3= 。（6分）

2. 一元弱酸HA的分布系数与 无关，它仅是 和 的函数，δA随酸度增加而 ，δHA随酸度增加而 。当δA=δHA时，pH等于 。（6分） 3、0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式是_________________________________ _。（4分） 4、欲配制pH=5.5 总浓度为 0.20 mol/L 的六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液500 mL，应称取六次甲基四胺___________ g，量取12 mol/L HCl__________mL。(Mr((CH2)6N4)=140.0 ，pKb ((CH2)6N4)=8.85)。（6分） 5、根据酸碱质子理论，NH4+的共轭碱是 ；C6H5OH的共轭酸是 。 （4分）

三、是非判断题（8分）

1、一元弱酸溶液中氢离子的浓度与该酸的平衡浓度相等。（ ）

2、将HAc与NaAc按1﹕2的浓度混合后，即可得到pH＝4.74的缓冲溶液。（已知HAc的pKa＝4.74）（ ）

3、H2SO4的共轭碱是SO42-。（ ）

4、对于某二元弱酸，在任一酸度下，各组分的分布系数之和必定等于1。 （ ）

四、问答题（8分）

1、若现有浓度均为0.10mol/L的三种溶液：(1)NH4H2PO4；(2) NaH2PO4；(3) KH2PO4。则这三种溶液pH值的大小关系如何？为什么？

（已知H3PO4的pKa1~ pKa3分别是2.12，7.20，12.36，NH3的pKb是4.74)

五、计算题（30分）

1、将50mL 0.3mol/L的NaOH溶液与100mL 0.45mol/L的HOAc溶液混合，计算该溶液的pH值。

2、取1.250g某一元弱酸（HA）试样溶解于50.00 mL水中，用浓度为0.09000 mol/L 的NaOH标准溶液滴定，滴定至化学计量点时，用去NaOH溶液41.20mL。求： (1) 一元弱酸HA的相对分子质量为多少？

(2) 滴定时，当加入8.24 mL 的NaOH时，溶液的pH值为4.30，求一元弱酸的Ka值。