第4章 氧化还原反应与电化学习题(5)

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（1） 判断反应进行的方向； （2） 写出原电池符号；

（3） 计算此原电池电动势和标准平衡常数； （4） 增加Cl2压力对原电池电动势有何影响。

[已知E(Cl2/ Cl)=1.36V, E( Cd/Cd)=-0.4030 V]

11． 25℃时，用电对Fe3+ / Fe和Cu2+ / Cu组装成原电池，其中各离子的浓度均为0.1 mol · dm-3

（1） 写出原电池符号； （2） 计算电池的电动势； （3） 计算电池反应的?rG

；

（4） 往铜半电池中通入NH3，电动势将发生什么变化。

2+

已知E(Cu2+/Cu)= 0.3394V, E(Fe3+/Fe) = 0.771V

-2+

12． 有一原电池 （—）A | A 2+ || B 2+ | B（+），当c（A2+）= c（B2+）=1.0 mol · dm-3时，电动势为

1.36V，若c（A2+）=0.1 mol · dm-3， c（B2+）=0.001 mol · dm-3时，该原电池电动势为多少？ 13． 现有下列原电池 Pb | Pb 2+ (1 mol · dm-3) || Cu 2+ (1 mol · dm-3) | Cu

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