2017届江西省赣中南五校高三上学期开学摸底考试理科综合试题(3)

（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式 ；

（5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是 ； 步骤X包括的操作有 ；

（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL。则该样品中氯化铵的质量分数为 。

27.（14分） 甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反应。已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀、F焰色反应为黄色。

2-

(1)写出甲、乙、B、E化学式：

甲：____________乙：____________ B：_____________E：_____________。 (2)写出①②③反应化学方程式：

①__________________________________________________； ②__________________________________________________； ③ _________________________________________________。

28.（13分）

甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族。某同学为探究甲的组成而进行如下实验：

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①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；

②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示；

③取20 mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224 mL。 回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置为_ 。

（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453 g·mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1。 则晶体甲的化学式为_ _。 （3）图像中V(Oa)：V(ab)：V(bc)= _ 。 （4）写出ab段发生反应的离子方程式：_ 。 （5）配成的甲溶液物质的量浓度是_ 。

29.（9分） 研究发现，每升天然水中含0.01毫克汞或者0.1毫克的杀虫剂，就会对人体造成危害。某研究小组开展了对某湖泊中环境问题的研究，他们首先选取了该湖泊中5种不同的生物A、B、C、D、E，并对其进行消化道内食物组成的分析；然后又请当地湖泊研究所的专家对这5种生物体内2种污染物的含量进行了测定，如下表所示。分析回答：

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（1）表中生物可能形成的食物链（网）为 （用字母和箭头表示），河蚌（B）和水蚤（E）的关系是 ，食物链上相邻物种的某些个体行为与种群特征为对方提供了大量的有用信息，这说明信息传递在生态系统中的作用

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