黑龙江八一农垦大学分析化学作业及单元习题(4)

12、如果EDTA的6个配位原子都与M配位，则所形成的螯合物具有（ ）。 C、5个五员环 13、如增大溶液的酸度，则pM突跃范围（ ）。A、减小 14、配位滴定中，M(c=0.02 mol·L-1)能被准确滴定的条件是（ ）。 B、lgK/MY≥8 1、标定KMnO4标准溶液时，如果MnO4标准溶液润洗，则标定的浓度结果将（ ）。 B、偏低 2、标定KMnO4标准溶液最常用的基物质是（ ）。 C、Na2C2O4 3、c16K2Cr2O7ml-1。 A、0.005585 ?0.1000mol/LK2Cr2O7对Fe(M=55.85)的滴定度是（ ）g·

4、标定Na2S2O3标准溶液的滴定方式是（ ）。C、置换滴定法

5、KMnO4法测全Fe时(事先用SnCI2还原)为防止诱导反应发生，滴定时需加（ C、MnSO4 6、滴定碘法可测的离子是（ ）。 C、Cr2O72- 7、KMnO4法测Ca2+的滴定方式为（ ）。 D、间接滴定法 8、K2Cr2O7法中可作介质的是（ ）。 E、H2SO4或HCl 9、属于特殊指示剂的是（ ）。 D、淀粉 10、碘滴定法可测的离子是（ ）。 B、S2O32-

11、间接碘量法的标准溶液是（ ）标准溶液。 C、Na2S2O3 12、以KMnO4法测定Ca2+时，Ca2+的基本单元是（ ）。 B、

12+

Ca 21、符合比耳定律的有色溶液浓度改变时，其最大的吸收峰位置( D、波长不改变，峰高改变 2、下列因素中，对显色反应产生影响的是( )A、显色酸度 3、硫酸铜呈现蓝色是由于它吸收了白光中的( )。 C、黄光

4、光度分析中，入射光颜色与被测物质的颜色之间关系为( )。 B、互补色

5、分光光度法中，如比色皿两透明面外壁沾的有色溶液未用滤纸吸干，则A的测量结果( A、偏高 6、在分光光度法中，浓度测量的相对误差较小(<2%)的吸光度范围是( )。 C、0.2～0.7 7、吸光度为0时，其透光率为( )。 C、100%

8、测得某溶液透光度为T，若将溶液稀释至原体积的3倍，则透光度为( )。 C、3T 9、如增大有色溶液的浓度，则?max将( )。 B、不变

四、计算题

称取0.5000g纯CaCO3溶于50.00ml HCl溶液中，多余的酸用NaOH溶CaCO3分子量为100.09) CaCO3?2HCl?CaCl2?H2O?CO2，NaOH?HCl?NaCl?H2O1基本单元为CaCO3，HCl,NaOH21n(CaCO3)?n(HCl),n(HCl)总?n(HCl)?n(NaOH)2mCaCO31n(CaCO3)M1CaCO30.5000c(HCl)?2?2?V(HCl)V(HCl)1?100.09?(50.00?6.20?1.010)?10?32?0.2284mol/Lc(NaOH)?c(HCl)?1.010?0.2284?1.010?0.2307mol/L

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1、含有中性杂质的混合碱样1.200g，溶解后以0.5000 mol·L-1的HCl滴定。如以酚 酞示终点，则需15.00ml HCl；如以甲基橙示终点，则需37.00ml HCl。试判断试样 组成并计算各成分的百分含量。（MNaOH?40.01,MNaHCO?84.00,MNaCO?106.0）

323V1?15.00mL,V2?37.00-15.00?22.00mL,V2?V1?0,则试样组成为NaHCO3,Na2CO3cHCl??V2-V1??10?3?M(NaHCO3)??100%m样?NaHCO30.5000?(22.00-15.00)?10?3?84.00??100%1.200?24.50%1?3cHCl?2V1?10?M(Na2CO3)2?Na2CO3??100%m样10.5000?2?15.00?10?3??106.02??100%1.200?66.25%

2、吸取H2SO4(M =98.08)和H3PO4(M =98.00)混合液25.00ml，用0.2000 mol·L-1NaOH溶液滴定，至甲基橙终点时用18.00ml NaOH，继续滴至酚酞终点又用去10.30ml NaOH，求混合液中H2SO4和H3PO4的含量(g/ml)。

V1?18.00mL,V2?10.30mLcNaOH?V2?10?3?M(H3PO4)H3PO4的含量(g/mL)?V试0.2000?10.30?10?3?98.00??100%.00?0.008075g/mL1cNaOH?(V2?V1)?10?3?M(H2SO4)2H2SO4的含量(g/mL)?V试10.2000?(18.00?10.30)?10?3??98.082??100%.00?0.003021g/mL

将0.2802g氯化物试样加入47.25ml 0.1005 mol·L的AgNO3溶液中，需0.85ml KSCN返滴定过量的AgNO3。已知28.27ml KSCN相当于25.98ml AgNO3标准溶液， 计算试样中Cl(M=35.45)的质量分数。

-1

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nAg??nCl??nSCN??Cl??c?AgNO3VAgNO3?cKSCNVKSCN?10?3?MCl?m样?25.98???cAgNO3VKSCN??10?3?MCl??cAgNO3VAgNO3?28.27???m样25.98???0.1005?0.85??10?3?35.45?0.1005?47.25-28.28???0.2802?0.5908

计算0.02mol·L-1的Ca2+离子，在pH为10.00时， 能否用EDTA进行滴定。 （lgKCaY=10.96；pH=10.00时，lgαY（H）=0.45）

??lgKCaY?lg?Y(H)当pH?10.00时，lgKCaY?10.96?0.45?10.51??lg0.02?10.51?8.81?6lgcCa2?KCaY故当pH?10.00时能用EDTA滴定0.02mol/L的Ca2?

1、称取0.1500g Na2C2O4(M=134.0)，溶解后在一定条件下用KMnO4溶液滴定到终 点，用去KMnO4溶液20.00ml。计算c15KMnO4。

12?1?反应的基本单元为C2O4，MnO425mNa2C2O4c1?MnO4?15M(Na2C2O4)?VKMnO4?10?320.1500?1?134.0?20.00??10?32?0.1119mol/L

2、测定铜矿中铜的含量，量HNO3及氮色，消耗21.32ml。计算矿样中Cu(M=63.55)的质量分数。

1反应的基本单元为Cu2?，I2，Na2S2O32cNa2S2O3?VNa2S2O3?10?3?M(Cu)?Cu?m样0.1046?21.32?10?3?63.55?0.5218?0.2716

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四、计算题：

以分光光度法测定Fe2+，称取试样0.500 g，处理后显色定容至50.00 ml，用1.0cm吸收池，在510 nm下测得的吸光度为0.430，计算试样中铁的百分含量? (已知ε=1.1×104,MFe = 55.85)

A??bcc?A?bc?V?10?3?M(Fe)?Fe??100%m样A?V?10?3?M(Fe)??100%?b?m样0.430?50.00?10?3?55.85??100A.1?10?1.0?0.500?2.2?10?4%

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