黑龙江八一农垦大学分析化学作业及单元习题

1、某分析天平的称量绝对误差为±0.1mg，如用减量法称取试样重0.0500g，相对误 差是多少？如果称取试样1.0000g，相对误差是多少？从二者的对比中说明什么？

Ea?0.0002?1?Er??100%??100%??0.4%m样0.0500?2?Er?Ea?0.0002?100%??100%??0.02%m样1.0000

以上结果说明：为了减小误差，可适当增加试样的质量2、某试样中氯离子含量经6次测定得：x=35.2 (μg．ml-1), s=0.7(μg．ml-1)，计算

置信度为90%时平均值的置信区间。（n=6，P=90℅时，t=2.02）

??x?ts2.02?0.7?35.2??35.2?0.6?g/mLn6

3、分析石灰石中CaO质量分数，测定结果为0.5595、 0.5600、 0.5604、 0.5608、

0.5623。用Q检验法检验可疑数据是否舍去(P=90℅)。（n=5，P=90℅时，Q表=0.64）

可疑值为0.5623Q计?x可疑-x邻近R0.5623-0.5595Q计?Q表，故可疑值不用舍去-1

?0.5623-0.5608?0.54

1、欲使滴定时消耗0.2mol·L的HCl溶液的体积控制在20~30ml，应称取分析纯 Na2CO3(M=105.99)约多少克?

Na2CO3?HCl?NaHCO3?NaClNaHCO3?HCl?NaCl?H2O?CO21基本单元为Na2CO3，HCl2当HCl溶液的体积为20毫升时，1111n(Na2CO3)?n(Na2CO3)?n(HCl)??0.2?20?10-3?2?10-3mol2222m(Na2CO3)?n(Na2CO3)?M(Na2CO3)?2?10-3?105.99?0.2g当HCl溶液的体积为30毫升时，1111n(Na2CO3)?n(Na2CO3)?n(HCl)??0.2?30?10-3?3?10-3mol2222m(Na2CO3)?n(Na2CO3)?M(Na2CO3)?3?10-3?105.99?0.3g故应取分析纯的Na2CO30.2g~0.3g2、计算下列溶液的滴定度T(X/S)。 （1）用0.2015mol·L-1 HCl测定Ca(OH)2(M=74.09)或NaOH(M=40.01)。 （2）用0.1734mol·L-1 NaOH测定HAc(M=60.05)。

?1?a)Ca(OH)2?2HCl?CaCl2?H2O1基本单元为Ca(OH)2，HCl211TCa(OH)2/HCl?c(HCl)?M(CaCl2)?10?3?0.2015??74.09?10?322?0.007465g/mLb)NaOH?HCl?NaCl?H2O基本单元为NaOH，HClTNaOH/HCl?c(HCl)?M(NaCl)?10?3?0.2015?40.01?10?3?0.008062g/mL?2?NaOH?HAc?NaAc?H2O基本单元为NaOH，HAcTHAc/NaOH?c(NaOH)?M(HAc)?10?3?0.1734?60.05?10?3?0.01041g/mL

3、测定某溶液中硫酸盐的含量，吸取试液50.00ml。加入0.01000mol·L-1BaCl2标准 溶液30.00 ml，过量的Ba2+ 需用0.01025 mol·L-1EDTA标准溶液滴定，消耗11.50 ml。计算每升液

含SO42-(M=96.08)的质量( g·L-1) 。(Ba + EDTA = Ba-EDTA)

Ba2??H2Y2??BaY2??2H?反应的基本单元是Ba2?,EDTAn(Ba2?)?n(EDTA)?c(EDTA)?V(EDTA)?0.01025?11.50?10?3?1.179?10?4mol/Ln(SO4)?n(Ba2?)总-n(Ba2?)?c(Ba2?)总?V(Ba2?)总?0.01000?30.00?10?3?1.179?10?4?1.821?10?4mol/Ln(SO4)?M(SO4)1.821?10?4?96.08每升溶液中SO4的含量???0.3499g/LV50.00?10?32?2?2?2?

4、测定石灰石中钙的含量，称取石灰石试样0.1600g，溶解后沉淀为CaC2O4，沉淀

求石灰石中钙的含量，分别 以?(CaCO3)、?(CaO)表示(CaCO3、CaO的M分别为100.09、56.08)

Ca2??C2O42??CaC2O4CaC2O4?2H??Ca2??H2C2O42MnO4?5H2C2O4?6H??2Mn2??10CO2?8H2O111?上述反应的基本单元Ca2?，H2C2O4，MnO4225111111???n(Ca2?)?n(Ca2?)?n(MnO4)?c(MnO4)?V(MnO4)2225251??0.1000?21.08?10?3?1.054?10?3mol2mCaCO3n(Ca2?)?M(CaCO3)1.054?10?3?100.09?CaCO3????100%?65.93%m样m样0.1600?

5、称取0.2400g K2Cr2O7试样，在酸性溶液中加入过量KI，析出的I2需用0.2000mol·L-1 Na2S2O3 20.00ml恰好滴定至终点。求试样中K2Cr2O7(M= 294.19)的质量分数。

?CaO?mCaOn(Ca2?)?M(CaO)1.054?10?3?56.08???100%?36.94%m样m样0.1600 1

Cr2O7?6I-?14H??2Cr3??3I2?7H2O2S2O3?I2?2I??S4O62?2?2?12?2?反应的基本单元是Cr2O7,I-,S2O3611112?2?n(Cr2O7)?n(Cr2O7)?n(Na2S2O3)??c(Na2S2O3)?V(Na2S2O3)66661??0.2000?20.00?10?3?6.667?10?4mol/L6mc(K2Cr2O7)?M(K2Cr2O7)?K2Cr2O7?K2Cr2O7?100%??100%m样m样6.667?10?4?294.19??100%?81.72%0.24002KHC2O4?H2C2O4?6NaOH?3Na2C2O4?K2C2O4?6H2O

1基本单元是KHC2O4?H2C2O4?2H2O，NaOH31n(KHC2O4?H2C2O4?2H2O)?n(NaOH)3m(KHC2O4?H2C2O4?2H2O)?c(NaOH)?V(NaOH)1M(KHC2O4?H2C2O4?2H2O)3m(KHC2O4?H2C2O4?2H2O)c(NaOH)?1M(KHC2O4?H2C2O4?2H2O)?V(NaOH)32.542?1?254.19?30.00?10?33?1.000mol/L1、称取2.542g纯的

KHC2O4·H2C2O4·2H2O(M=254.19)，用NaOH标准溶液滴定，用 去30.00ml。计算NaOH溶液物质的量浓度。

1、将0.1068 mol·L-1 AgNO3溶液30.00 ml加入含有氯化物试样0.2173 g的溶液中， 然后需用0.1158mol·L-1的NH4SCN溶液1.24ml恰好滴定过量AgNO3。计算试样中 Cl(M=35.45)的质量分数。

nAg??nCl??nSCN??Cl??c?AgNO3VAgNO3?cNH4SCNVNH4SCN?10?3?MCl?m样0.2173-1

??0.1068?30.00-0.1158?1.24??10?3?35.45?

2、加40.00ml 0.1020mol·L AgNO3溶液于25.00ml BaCl2试液中，返滴定时用去 15.00ml 0.09800mol·L-1 NH4SCN，试问100ml试液中含BaCl2(M=208.2)多少克?

2

?0.4993?c100mL试液中含BaCl的含量?2nAg??nCl??nSCN?AgNO3VAgNO3?cNH4SCNVNH4SCN?10?3?MBaCl2V样2??0.1020?40.00-0.09800?15.00??10?3?1?208.2??1.087g25.00

3、有一含Na2CO3和NaHCO3及中性杂质的试样，质量为1.000g，用0.2500mol·L-1 共需HCl 48.86ml。试计算试样中Na2CO3(M=106.0)和NaHCO3(M=84.01)的质量分数。

反应的基本单元为IOx,Ag?nAg??nIO?x?cAgNO3VAgNO3?10?3?MKIOx?mKIOxMKIOxmKIOxcAgNO3VAgNO3?10?30.5000?0.1000?23.36?10?3?214.0g/mol

1、称取0.2000g含钙试样，溶解后移入100ml容量瓶中定容，吸取25.00 ml溶液， 调好pH值后加入指示剂，用0.02000mol·L-1的EDTA标准溶液滴定到终点，消耗 EDTA标准溶液19.86ml，计算试样中CaO(M=56.08)的质量分数。

214.0?39.10?126.9x??315.99?CaO?cEDTA?VEDTA?10?3?MCaOm样?100.0025.000.02000?19.86?10-3?56.08100.00??0.200025.00?0.4455

2、称取含磷试样0.1000g，处理成溶液，并把磷沉淀为MgNH4PO4，将沉淀过滤、 洗涤后再溶解，然后用0.01000mol·L-1EDTA标准溶液滴定释放出来的Mg2+，用去 20.00 ml。求试样中P2O5 (M=142.0)的质量分数。

3

基本单元P~Mg2?~EDTA?PO25?1?cEDTA?VEDTA?10?3?M?P2O5??2??m样

3、测定某试样含铝量，称取试样0.2000g，溶解后加入0.05010 mol·L-1 EDTA标准溶 液25.00 ml，控制条件，使Al3+与EDTA完全配位，然后以0.05005mol·L-1Zn2+返滴定 过量的EDTA，消耗5.50ml。计算试样中Al(M=26.98)和Al2O3(M=102.0)的质量分数。

10.01000?20.00?10-3??142.02?0.1000?0.1420n(Al3?)?n(Zn2?)?n(EDTA)?Al?c?EDTA?VEDTA?cZn2??VZn2???10?3?M?Al?m样?100%(0.05010?25.00?0.05005?5.50)?10-3?26.98??100%0.2000?0.1318??M?Al2O3?0.1318?102.0?Al2O3?Al??0.24922M?Al?2?26.98

1、将0.1602g石灰石试样溶解在HCl溶液中，然后将钙沉淀为CaC2O4，沉淀经过

过滤、KMnO4标准溶液对CaCO3滴定度为0.006020g·ml-1，求石灰石中CaCO3质量分数。

112?1?反应的基本单元为Ca2?，C2O4，MnO42251cKMnO4?VKMnO4?10?3?M(CaCO3)2?CaCO3?m样??T(CaCO3/KMnO4)?VKMnO4m样

2、不纯的KI试样0.3500g，在H2SO4溶液中加入0.1940g纯K2CrO4(M=194.2)处理， 煮沸除去生成的I2。然后加入过量的KI，使之与剩余的K2CrO4作用，析出的I2 …… 此处隐藏：3018字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……