分析化学答案（武汉五版）第8,9章(6)

第5章 重量分析法和沉淀滴定法思考题及习题解答

至终点，消耗 28.34mL。计算试样中 NaCl和 NaBr的质量分数。

解：M(NaCl) = 58.44, M(NaBr) = 102.9, M(AgCl) = 143.3, M(AgBr) = 187.8 设NaCl质量为x(g), NaBr质量为y(g)，则

x?y?0.1050?28.34?10?358.44102.9

143.3?x?187.8?y?0.504658.44102.8解方程组得： x?0.06885g,y?0.1850g 故：

28．称取纯NaCl 0.5805 g，溶于水后用AgNO3溶液处理，定量转化后得到AgCl沉淀1.4236 g。 计算Na的相对原子质量。（已知Cl和Ag的相对原子质量分别为35.453和107. 868）

解：M(Na)?35.453

29．称取含硫的纯有机化合物1.0000g。首先用Na2O2熔融，使其中的硫定量转化为Na2SO4，然后溶解于水，用BaCl2溶液处理，定量转化为BaSO4 1.0890 g。计算：a.有机化合物中硫的质量分数；b．若有机化合物的摩尔质量为214.33 g·mol-1，求该有机化合物中硫原子个数。

解：a.

0.58051.4236?107.868?35.453

w(NaCl)?w(NaBr)?0.06885?100%?10.96%0.6280

0.1850?100%?29.46%0.6280故 M(Na) = 22.989

w(S)?m(BaSO4)?M(S)1.0890?32.066?100%?14.96% ?100%?233.39?1.000M(BaSO4)?msb.设该有机化合物中含有n个硫原。

n?m(BaSO4)msM(BaSO4)Ms?1.08901.000233.39214.33?1

故该有机化合物中硫原子个数为1。

30．称取AgCl和AgBr纯混合物0.4273 g，然后用氯气处理，使其中的AgBr定量转化为AgCl。若混合物中AgBr的质量分数为0.6000，用氯气处理后，AgCl共多少克？

解：查得M(AgCl) = 143.32, M(AgBr) = 187.77

混合物中AgCl的质量为：0.4273-0.4273 ? 60.00% = 0.1709g 经氯气处理后AgCl的质量为：

M(AgCl) 0.1709?0.4273?0.60?M(AgBr)?0.3666g解法2：

m(AgCl)?ms?n(AgCl)?ms?n(AgBr)?M(AgBr)

143.32 ?0.4273?(1?0.6000)?0.4273?0.6000?187.77M(AgCl)?0.3666g

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第5章 重量分析法和沉淀滴定法思考题及习题解答

31. 称取某一纯铁的氧化物试样0.5434 g，然后通入氢气将其中的氧全部还原除去后，残留物为0.3801 g。计算该铁的氧化物的分子式。

解：设该铁的氧化物的分子式为FexOy ，则

x?55.85?y?16?0.5434

x?55.85?0.3801解方程组，得 x=0.006806 , y=0.01020

0.01020?1.5?3:2 y:x?0.0068061故为 Fe2O3

32．为了测定长石中K，Na的含量，称取试样0.5034 g。首先使其中的K，Na定量转

化为KCl和 NaCl 0.1208 g，然后溶解于水，再用 AgNO3溶液处理，得到 AgCl沉淀0.2513 g。计算长石中K2O和Na2O的质量分数。

解：设 K2O 为x(g)，Na2O为y(g) ，则

x?2M(KCl)M(K2O)?y??2M(NaCl)M(Na2O)?0.1208?0.2513

2M(AgCl)x?M(KO)22M(AgCl)y?M(NaO)2解方程组，得： x = 0.05370 g , y = 0.01900 g

0.01900故：w(K2O)?0.053700.5034?100%?10.67%;w(Na2O)?0.5034?100%?3.77%

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