诸城一中2016届高三12月份月考试题化学(2)

H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 ①HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。 16.（16分）工业上制取氢气除电解水外还有多种方法．

（1）工业上可用组成为K2O?M2O3?2RO2?nH2O的无机材料纯化制取氢气．

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R在周期表的位置为 ．

②常温下，不能与M单质发生反应的是 （填序号）． a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体 （2）工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气．

①高温热分解法 已知：H2S（g）?H2（g）+S（g）

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol?L

﹣1

测定

H2S的转化率，结果见图1．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率的变化曲线．据图计算985℃时H2S按上

述反应分解的平衡常数K= ；随着温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因是 ．

②电化学法：该法制取氢气的过程如图2所示．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ；反应池中发生反应的化学方程式为 ．

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程为 ．

（3）H2S在足量氧气中燃烧可以得SO2，若在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol．若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，SO3的物质的量的取值范围为 mol．

17．（12分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。 （2）滤渣A的成分是 。 （3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是 。

（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图 所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。

（5）反应③的化学方程式是 。（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。

（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4） 作电极组成电池，其工作原理为： Li4Ti5O12＋3LiFePO4

Li7Ti5O12＋3FePO4

该电池充电时阳极反应式是 。

18.（18分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶。其性质活泼，具有强

还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．

（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为 ．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是 （填写字母）．

（2）工业上为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ?H= -241．8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ?H= -110．5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 (3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 （填编号）

a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3

（4）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2 NaHSO3=Na2S2O5 + H2O当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为 ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 ． （5）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）．

（6）工业制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的过程如图：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3

Na2S2O5＋H2O等多步反应。

①实验室制取氨气的化学方程式： 。 ②“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。 ③已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。 ④副产品X的化学式是： ；可循环利用的物质是：__________________。 ⑤为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为 。

2013级高三12月月考化学试题

选择题参考答案（每个3分，共42分） 题号 答案 1 C 2 C 3 C 4 D 5 C 6 D 7 D 8 B 9 C 10 B 11 A 12 C 13 D 14 C 15.（12分）（1）①；1分②C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；2分

（2）①0.043； 2分 ②5。 2分 （3）①

c(H?)?c(SO3)c(HSO3)?2?； 1分 ②c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)；2分

③H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。2分

16、（16分）解答： 解：（1）①M为+3价，R为+4价，均为第三周期元素，两种元素原子的质子数之和为27，则M为Al，R为Si，Si的质子数为14，其位置为第三周期ⅣA族，

②M为Al具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应，如a、c，还能与d中NaOH溶液反应生成氢气，而高温下与氧化铁反应，与碳酸钠不反应，故答案为：be；

（2）①以H2S起始浓度均为cmol?L﹣1测定H2S的转化率，985℃时H2S的转化率为40%，则 H2S（g）==H2（g）+S（g） 开始 c 0 0 转化0.4c 0.4c 0.4c 平衡0.6c 0.4c 0.4c

该反应的平衡常数K==；

温度的升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快，达到平衡时的时间缩短，

故答案为：=；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短；

②反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，可增大反应物接触面积；反应池中发生氧化还原反应为H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，电解总

反应的离子方程式为：2Fe2++2H+2Fe3++H2↑，

（3）继续通入0.30molSO2和0.15molO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的 …… 此处隐藏：1933字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……