诸城一中2016届高三12月份月考试题化学

2013级高三12月月考化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分：100分 考试时间：90分钟 使用时间：2015、12、26 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1． 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质

B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨

D．“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅 2.下列说法正确的是（ ）

A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D．一定条件下反应N2＋3H23. 下列图示与对应的叙述相符的是

3v正(H2 )=2v逆(NH3) 2NH 3达到平衡时， 催化剂△ΔV2O5高温、高压浓硫酸180℃催化剂 充电放电 催化Δ

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线） C．图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大 4. 向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH4 和 CO2，在一定条件下发生反应 CH4(g)＋CO2(g)列说法不正确的是

2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下

A．平衡时CO与H2的物质的量比为1:1

B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1

C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν(CO2) = 0．008 mol?L?min D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小

5．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是

A．元素X形成的单质一定是原子晶体 B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X)

C．Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2 D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同

6. 还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为[MCr=52,M(FeS04·7H2O)=278]

转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾(FeS04·7H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6 D．2V正(CrO42-)= V逆(Cr2O72-)时，反应处于平衡态

7. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利

用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）．．．

-1

-1

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C．总反应可表示为：H2O＋CO2====H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

8．下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加 入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是 选项 A B C D 离子组 Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+ Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ H+、Fe2、SO42ˉ、NO3ˉ ＋通电

加入试剂 NaOH溶液 少量KOH溶液 BaCl 2溶液 通入少量SO2 发生反应的离子方程式 Fe3+3OHˉ=Fe(OH)3↓ ＋Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓ SO42ˉ+Ba2=BaSO4↓ ＋Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ 2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO32ˉ 9、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 选项 A B C D 方法 实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液， 则溶液变黄 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行 结论 可以加快制备氢气的反应速率 氧化性：H2O2＞Fe3 ＋反应速率： 粉状大理石＞块状大理石 则该反应的△S＜0

10、今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：

其推断正确的是

选项 A B C D 甲 NH3 Mg C FeBr2 乙 O2 CO2 H2O Cl2 丙 NO C CO FeCl2 丁 H2O MgO H2 Br2 戊 NO2 CO HCOOH FeCl3 11．下列装置所示的实验不能达到目的的是（ ）

12．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( ) 选项 A B C D

13．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）

酸 浓度(mol/L) 电离度 电离常数 已知：

电离度????试剂B 新制氯水 湿润的试纸A PH试纸 现象 变白 变红 褪色 变蓝 结论 氯气具有漂白性 氨气显碱性 SO2具有漂白性 NO2为酸性气体 浓氨水，生石灰 蓝色石蕊试纸 Na2SO3，硫酸 Cu，浓硝酸 品红试纸 KI淀粉试纸 HX 0.12 0.25 Ki1 0.2 0.2 Ki2 0.9 0.1 Ki3 HY 1 0.3 Ki4 HZ 1 0.5 Ki5 n(已电离的弱电解质)?100%n(全部的弱电解质)

A．在相同温度下,从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大,

且Ki1＞Ki2＞Ki3=0.01

B．室温时,若在NaZ溶液中加水，则c(Z-)/ [c(HZ)? c(OH-)]的比值变小，若加少量盐酸,则比值 变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(X-)+c(Y-)—2c(Z-)=2c(HZ)—c(HX)—c(HY)，且

c(Z-)

D．在相同温度下，Ki5＞Ki4＞Ki3 14．下列说法正确的是

A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次

B．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为：2Cl+ 2H2O

－

电解Cl2↑+ H2↑+ 2OH

－

C．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色

D．嫦娥三号月球车玉兔号在进入第二个月夜休眠前，出现了机构控制异常情况，其病因或为月尘，即月球上直径小于10微米的浮尘，月尘分散在空气中形成的分散系属于胶体。 注意事项：

1．答第Ⅱ卷时，用黑色签字笔将答案直接 …… 此处隐藏：2103字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……