江苏省扬州中学2014届高三下学期4月阶段测试(2)

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 。 （2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是 ① ；② 。 ★过氧化钙晶体含量的测定

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准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L1 H2SO4，用0.0200

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mol·LKMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式

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为2MnO4＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

（3）滴定终点观察到的现象为 。 （4）根据表1数据 滴定次数 1 2 3 样品的质量/g 0.3000 0.3000 0.3000 KMnO4溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 1.02 2.00 0.20 滴定后刻度/mL 24.04 25.03 23.24 表1. KMnO4标准溶液滴定数据

计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）：

19．(14分)氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：

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（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 。 （2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 。 （3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 。

（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。

（5）加入铁屑的作用是 、 。 （6）表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。 序t/h t/℃ m/g x 号 1 3 80 5 4 2 3 160 10 1 3 4 160 10 0.8 4 4 160 5 0 5 5 80 5 3 6 5 160 15 1

表2．硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)干燥试验表

图6.硫酸亚铁干燥曲线图

表2中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 ， （分别指出两条件的温度和时间）。

20．(15分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

⑴ 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 浓度/mol?L1 －K+ 4×106 －Na+ 6×106 －NH4 2×105 －＋2SO4 －NO3 3×105 －－Cl 2×105 －－4×105 －根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝ 。

⑵ NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： 945kJ/mol

2N N2(g)

2×(-630kJ/mol)

2NO

498kJ/mol O2(g) 2O ① N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝ 。

② 当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学

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方程式 。

③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？ 。

⑶ 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

H2OSO2H2SO4I2I220℃～100℃反应器H2SO4 HI分离器HI500℃膜反应器H2

① 用离子方程式表示反应器中发生的反应 。 ② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。 ③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M

充电 放电NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式

为 ； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为 。

21．（12分）已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示） ⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 ⑵K的二价离子电子排布式是 。

⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是 ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。 ⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ；1 mol该分子中含有 σ键的数目是 。 ⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示， 则该化合物的化学式是 ，Z原子的配位数是 。

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答案： 一、选择题 题号

题号 答案

1 2 A 11 BD C 12 3 B 4 5 D 14 C 9

6 C 7 A 15 AD C 8 B 9 10 A 答案 D 13 C AB 2

16．⑴ BaCl2 （1分）BaSO4 和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO3离子时，

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BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s) （2分）

⑵H2 （1分） 2NaClO3＋4HCl==2ClO2＋2NaCl＋2H2O （2分） 2cV2⑶酸式滴定管 （2分） 减少实验误差 （2分） V （2分）

1

17．⑴B、C （2分） ⑵氧化反应 （1分） ⑶H3C－ －NH2＋(CH3CO)2O

H3C－ O＋CH3COOH （2分）氨基易－NH－C－CH3被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基（或其它合理答案也给分）（2分）

⑷Br2 / FeBr3 或Br2 / Fe （1分）

CHONHCHOOCHO⑸

NHOH

OHHO

NH2 （3分）

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⑹H2C＝CH2 催化剂，△----------→ CH3CH2OH Cu-------→ CH3CHO ，△

O

－CHONaOH －CH－CH2－CHOOH△

---→ －CH＝CH－CHO （4分）

10

19

－

催化剂

20．⑴4 （2分） ⑵ ① +183 kJ·mol1 （2分） ② 2NO＋2CO======2CO2＋N2 （2分）

2－+

③ 不能 （1分） ⑶ ①SO2＋I2＋2H2O＝SO4＋2I－＋4H （2分） HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行（１分）

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MH＋OH－e＝H2O＋M （2分） 4O2＋4e＋2H2O＝4OH（2分）

21．⑴N＞O＞C （１分） ⑵[Ar] 3d9（１分）⑶C2H6(2分) 氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键(1 …… 此处隐藏：1404字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……