江苏省扬州中学2014届高三下学期4月阶段测试

2014.4

可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ca-40；Cl-35.5

第I卷 （选择题40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放 D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 2．下列有关化学用语表示正确的是

①CSO的电子式：

扬州中学高三年级模拟考试

化 学 试 题

S C O ②对硝基苯酚的结构简式：NO2OH

③Cl的结构示意图：

－

④甲烷分子的比例模型：

20

⑤葡萄糖的实验式：CH2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子：17Cl ⑦ HCO3的水解方程式为：HCO3＋H2OCO32＋H3O A．①④⑤ B．②③④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

－

－

－

＋

A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42

－

B．c(OH)＝10

－－13

mol·L

－1

的溶液中：Al3+、NO3、I、Cl

－

－

－

－13

C．水电离产生的c(H+)＝10

－

mol·L

－1

的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42

－

－

－

－

－

D．0.1 mol·L1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4、ClO 4．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

生石灰 浓氨水

乙醇 P2O5 KOH 溶液 KMnO4 酸性 溶液

蔗糖 浓硫酸 品红 溶液 KMnO4 酸性 溶液

图1 图2 图3 图4

1

A．用图1所示装置可制取氨气

B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 5．下列有关物质的性质与应用均正确的是

A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 B．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥

C．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂

6. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解

技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12L B．b电极上发生的电极反应是：

－－

2H2O+2e＝H2↑+2OH

C．c电极上进行还原反应，B电池中的

H+可以通过隔膜进入A池

＋－

D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e＝2H2O 7.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件

略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是 ．．． ① ② ③ ④ 甲 NH3 Fe Al2O3 Na2O2 乙 O2 H2O NaOH溶液 CO2 丙 NO H2 Na AlO2溶液 O2 戊 H2O Fe2O3 过量CO2 Na

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L 水中所含电子总数为NA

－－

B．1 L 0.2 mol·L1硫酸铁溶液中含有的SO42数为0.2NA

C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA

D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA 9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

－

B．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42＋2Fe2+＋4H+

－

C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH＝NH3·H2O＋H2O

－－－

D．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2＋2Al＋3OH＋H2O＝2AlO2＋NH3·H2O

2

戊 丙 丁 甲 乙 10. 下列说法中正确的是

A. 8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行

－

B. 提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好 C. 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加

D. 由于Ksp(MgCO3)

电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX X B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

Y Z W C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

图5 D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

12．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

CH3CH3CH3CH3COOOOCH3CH3CH3?HOOOCH3O?OOCH3O

原料X中间体Y依曲替酯 下列说法正确的是

A．原料X与中间体Y互为同分异构体 B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色 C．中间体Y能发生加成、取代、消去反应

D．1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 A B C D

3

结论 金属性：X>Y HA酸性比HB强 白色沉淀可能为CuI Na2O2没有变质 取等物质的量的两种金属单质X、Y，X产生氢气的体积分别与足量的盐酸反应 比Y多 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 HA放出的氢气多且反应速率快 有白色沉淀生成，苯层呈紫色 产生无色气体 14．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是

A．25℃时，向0.1mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)

－

B．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na) + c(B)＝9.9×107mol·L

＋

－

－

－1

C．0.1 mol·L

－1

的NaHCO3溶液中：c(OH)＋c(CO32)＝c(H+)＋c(H2CO3)

－

－

D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：

c(CH3COONa)

n/mol0.80.60.40.2C0图Ⅰ平衡时C的体积分数AB200℃100℃a起始时n(A):n(B)图Ⅱ－1

－1

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A．200℃时，反应从开始到 …… 此处隐藏：2995字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……