过渡元素补充习题（学生）(2)

来源：网络收集时间：2026-09-08

导读： 3. 写出锰在氧化剂存在下,同熔融碱反应的化学方程式___________ 反应前后由灰色粉末变成_____________色. 4. MnO4- MnO42- MnO2 Mn3+ Mn2+在酸性介质中易发生歧化反应的是 2-2+ _________,MnO4 Mn的颜色依次是____

3. 写出锰在氧化剂存在下,同熔融碱反应的化学方程式___________ 反应前

后由灰色粉末变成_____________色.

4. MnO4- MnO42- MnO2 Mn3+ Mn2+在酸性介质中易发生歧化反应的是

2-2+

_________,MnO4 Mn的颜色依次是___________________________

5. 在_____性介质中,Cl2可把Mn(Ⅵ)氧化成Mn(Ⅶ)在____性介质中,Mn(Ⅶ)可

把Cl-氧化成Cl2

6. 软锰矿和氯酸钾在熔融碱中的反应方程式为

_________________________________,得到绿色熔块,溶于水通入CO2 溶液变为紫色,其反应式为______________.

7. 在潮湿空气中,铁极易生锈,铁锈的成分比较复杂,通常简略用__________

表示,它是一种_________的物质,不能保护内层的铁不受腐蚀. 8. Ni和CO很容易形成_______.其中Ni的氧化数为___________. 9. 填写下列物质的分子式:摩尔盐___________,黄血盐_________ 10. 下列离子在水溶液中的颜色: Co2+__________,Ni2+____________ 11. 注明下列氢氧化物的颜色: Co(OH)3 _______ Ni(OH)3 _______ 12. 写出加热下列化合物的反应式 1. FeC2O4 2. FeSO4

13. 保存亚铁盐溶液时,应加入___________必要时应加入___________ 来防止

氧化

14. 炼钢的主要任务_______,调硅锰,__________.

3+2+

15. Fe和K4[Fe(CN)6]能生成蓝色沉淀,称__________ Fe和K3[Fe(CN)6]能生成

蓝色沉淀,称___________

16. Co2+离子与KSCN生成______色的__________配离子,它在水溶液中易解离成

简单离子.

17. 写出下列反应方程式,并注明产物颜色:

向K2Cr2O7溶液中加入Ba2+离子生成_______色沉淀,其反应式为_________________________________________ 18. 写出下列反应方程式,并注明产物颜色:

向K2Cr2O7溶液中加入Pb2+离子生成_____色沉淀.其反应式为________________________________. 19. 写出下列反应方程式并注明产物颜色:

向K2Cr2O7溶液中加入Ag+离子有________色沉淀生成,其反应式为____________________________________ 20. Cr(OH)3 三.问答题

1. 锌汞齐能将钒酸盐的钒(Ⅴ)还原至钒(Ⅱ),将铌酸盐的铌(Ⅴ)还原至铌(Ⅲ),

但不能将钽酸还原,从实验结果说明了什么规律性? 2. 完成并配平下列方程式

A. Ti+HF____

B. TiO2+H2SO4(浓)___ C. TiCl4+H2O___ D. FeTiO3 +H2SO4___

3. 简述从钛铁矿制备金属钛的原理,并写出方程式

4. 根据实验现象写出方程式

当黄色BaCrO4沉淀溶解在浓HCl溶液中时得到一个绿色溶液

5. 在盐酸介质中,用锌还原Cr2O72-时,溶液颜色由橙色经绿色而成蓝色,放置时又变绿色,写出各物种的颜色和相应的方程式

6. Al3+,Cr3+在形成化合物方面性质的异同,原因是什么? 7. 根据下列实验现象,写出方程式

在Cr(SO4)溶液中滴加NaOH溶液,先析出灰蓝色胶状沉淀,后又溶解,此时加入溴水,溶液就由绿色转为黄色.用H2O2代替溴水,也可得到同样结果 8. 写出下列物质的分子式:

A. 磷钼酸铵 B. 四钼酸钠 C. 三铬酸

D. 铬绿 E 铬钾矾

9. 设计由Na2CrO4溶液变为NaCrO2的实验步骤,写出方程式,说明反应现象 10. 简述锰的冶炼法

11. 棕黑色粉末状物质A,不溶于水和稀盐酸,但能溶于浓盐酸,生成浅粉红色溶

液B和气体C,向溶液中加入NaOH生成白色沉淀D,振荡试管D又变成A,写出上述各步的方程式.

12. 为什么Fe3+与I- Co3+与Cl-反应不能生成FeI3 和CoCl3 ? 并写出反应方程

式.

13. 在CoSO4溶液中加入碱时生成粉红色沉淀,而在NiSO4溶液中加入碱时, 则生

成苹果绿色沉淀,以NaClO分别作用于这两种沉淀时,沉淀变色,用反应式表明所发生的变化.

14. 当碳酸钠作用于氯化铁溶液时,为什么得到的是氢氧化铁而不是碳酸铁?写

出反应方程式. 15. 写出下列方程式:

Fe2++H2O2+H+─→ FeCl3 +Cu─→ FeCl3 +H2S─→

16. 写出高炉中以赤铁矿炼铁的化学方程式及制备CO和除去脉石(SiO2)的化学

方程式:

17. 写出用双氧水检验Cr2O72-的存在的反应式,有什么现象出现?

18. 在Fe的溶液中加入KCNS溶液时出现了血红色,但加入少许铁粉后,血红色

立即消失,这是什么道理?

19. 往 10 滴0.02mol·L-1铬钾矾溶液中加入5mL 2mol·L-1H2SO4,然后加入

0.5mol·L-1KMnO4溶液,写出现象及化学方程式.

20. 往 10 滴0.02mol·L-1铬钾矾溶液中加入5mL 2mol·L-1H2SO4,再加入少量

NaBiO3 ,水浴加热振荡,写出此现象和方程式. 四.计算题

1. 取某人血液10.0mL稀释后,加(NH4)2C2O3 得到CaC2O4沉淀将此沉淀滤出.并用

-1

强酸溶解.然后用0.500mol·L的KMnO4滴定,用去1.20mL,求此人血液中的含钙量.写出各步反应式 (钙的原子量为40)

2--1

2. 将1克钢样中铬氧化为Cr2O7后,加入0.100mol·L的FeSO4 20ml作用后,

再用0.05032 mol·L-1的KMnO4 5.55ml滴定剩余的FeSO4至终点,计算钢样中铬的百分含量 (Cr=52)

3. 将一定量的MnO2加入过量盐酸中,生成的氯气通入KI溶液中游离出的碘恰被

-1

20ml 0.1mol·LNa2S2O3 滴定,求MnO2的质量 (MnO2的分子量为87) 4. Mn的电势图为

5. E

6. 问MnO42-能稳定存在时,[OH-]最低为多少?

7. 通过计算说明下列离子中,那一种最容易被还原?

Co(H2O)63+, Co(NH3 )63+ , Co(CN)63-

已知 K稳 Co(CN)64-=1019 K稳Co(CN)63-=1064 Co3+(aq)+eCo2+(aq) E0 = 1.84V Co(NH3 )63++ eCo(NH3 )62+ E0 = 0.1V

03+2+

8. 已知: EFe/Fe= +0.77V

Fe(OH)2 Ksp=8.0×10-16

-38

Fe(OH)3 Ksp=4.0×10

半反应Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH- 的E0值是多少? 若已知O2+2H2O+4e=4OH-的E0=0.40V,求298K时反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 的平衡常数.

9. 在含有Cl-和 CrO42-(均为10-3mol·L-1)溶液中逐滴加入AgNO3 溶液,哪种离子

先沉淀? 两者能否分离?

(Ksp,AgCl=1.56×10-10 KspAg2CrO4=2.0×10-12) 五.判断推理题

1. 向一种含有三种阴离子的溶液中,滴加AgNO3 至不再生成沉淀,过滤后,当用稀硝酸处理

沉淀时,砖红色沉淀消失,得到橙红色溶液,但仍有白色沉淀,而滤液为紫色,用硫酸酸化后,加入亚硝酸钠紫色消失,指出这三种阴离子.写出有关的反应式

2. 某黄色固体,不溶于水,而溶于稀的热盐酸生成橙红色溶液,冷却后析出白色沉淀,加热后

白色沉淀又消失,此物质是什么?写出方程式

3. 铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体,将A用浓盐酸处理产生黄绿色刺激

性气体B和生成暗绿色溶液C.在C中加入KOH溶液,先生成灰蓝色沉淀D,继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失,变为绿色溶液E, 在E中加入双氧水,加热则生成黄色溶液F, F用稀酸酸化,又变为原来的化合物A的溶液.问:A.B.C.D.E.F各为何物?写出各步方程式.

4. 某一黑色固体溶于浓盐酸时,有黄绿色气体产生,反应后溶液为蓝色,如加水

稀释,变成淡红色.若在此溶液 …… 此处隐藏：3162字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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