2010年高一化学暑假作业（一）(2)

A．根据质量（原子）守恒原理，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O，则该物质一定是烃 B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失去电子数一定等于正极反应得电子数 D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率 10．下列说法中正确的是（ ）

A．非金属元素原子之间不可能形成离子键 B．煤的干馏属于化学变化

C．乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，所以二者互同系物 D． CH CH3－CH－CH2－CH3 和 CH3－－CH3 互为同分异构体 CH3 C2H5

11．下列物质的分子中，只含有极性共价键的是（ ） A．氯化镁 B．单质碘 C．乙烷 D．水 12．下列说法中错误的是（ ）

A．化学反应并不一定伴随发生能量变化 B．煤、石油、天然气是目前世界最重要的能源 C．我国农村建沼气池所生产的沼气是一种清洁能源 D．人体运动所消耗的能量与化学反应有关

13．下列各种方法中，可得到相关金属单质的是（ ） A．加热MgO和C的混合物 B．加热CaCO3和Si的混合物 C．电解熔融NaCl D．硫酸铜稀溶液中加入金属钠 14．下列有机物不能通过加成反应一步制取的是（ ） A．CH3CH2Cl B．CH2Cl－CH2Cl C．CH3－CH2OH D．CH3－COOH

15．一定温度下，在10L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是（ ） A．反应进行到10s时已达到了平衡状态 B．反应开始10s时，X的物质的量浓度减

－

少了0.79mol· L1 C．反应开始到10s时，已用去的Y占起始量的百分比为21％ D．反应的化学方程式为：2X(g)+2Y(g)=====3Z(g)

班级____________ 姓名____________

选择题答案卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题 16．“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此控制和治理CO2是解决温室效应有有效途径。

（1）下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的有_____________（填字母） a．减少化石燃料的使用 b．植物造林，增大植被面积

c．用家用汽车代替公交车 d．采用节能技术，尽可能地降低含碳燃料的用量 e．采用节能技术，尽可能地降低含碳燃料的用量

（2）将CO2转化为有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO2 + 6H2Oc．CO2 + CH4

C6H12O6 +6O2 b．CO2 + 3H2CH3COOH d．2CO2 + 6H2

CH3OH +H2O CH2＝CH2 + 4H2O

以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是_________ （填字母）

（3）该题“第（2）问”中的一种有机物能与Na2CO3溶液反应放出CO2，该有机物所含的官能团是___________________（写名称），写出该有机物与Na2CO3溶液反应放出CO2的化学方程式____________________________________。

（4）为了控制温室效应，各国科学家提出发不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采取的措施是___________（填字母）。 a．减压、升温 b．增压、升温 c．减压、降温 d．增压、降温 17．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl ??

反应②中形成的化合物的电子式为 _______________；反应③中被破坏的化学键属于____________键(填“极性”或“非极性”)

（2）已知在短周期主族元素中，元素A与氯元素相邻且属同一周期，元素B也与氯元素相邻且．．属于同一主族，那么比较元素A、B以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_______周期________族。 （3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法错误的是_________(填字母)。

a．卤素单质的熔沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由低到高 b．原子半径按F、Cl、Br、I的顺序由大到小

c．卤素单质的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱 d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、BR2、I2的顺序由难变易 e．最外层电子数按F、Cl、Br、I的顺序由少到多

（4）碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是____________(填字母)。 a．53I与53I互为同位素

b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

c．从海带食盐提取I2的过程只发生化学变化 d．提纯含沙的粗碘可用升华法

18．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合物（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号 原子半径/nm 主要化合价 A 0.160 +2 B 0.143 +3 C 0.102 +6、－2 D 0.099 －1 E 0.074 －2 129

127

（1）用元素符号将B、E两元素标在周期表中对应的位置上(以下为元素周期表的一部分)； ．．．．

（2）写出A、D两种元素形成的常见化合物的电子式____________，该化合物中所含化学键类型为____________。

（3）在元素周期中_______________的分界处，可以找到制半导体材料的元素；

（4）上述5种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是______________（填化学式）。 （5）C、E形成的两种化合物分别是_________________,_________________(填化学式)。 19．把4mol X气体和6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：

4X(g)+5Y(g)====n Z(g)+6W(g)。2min末已生成3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率

－

为0.5mol·(L·min)1 ，试计算（要有过程）：（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2min末时Y的浓度；（3）化学反应方程式中的n的值。

20.铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）。 铝热剂质量/g 气体体积/L 计算：

（1）NaOH溶液物质的量浓度： （2）该铝热剂中铝的质量分数。

① 7.5 3.36 ② 18.0 6.72 ③ 20.0 6.72

2010年高一化学暑假作业（三）

命题人：余亚裕 审题人：熊 超 时间：2010年6月28日

一、选择题（每个选择题只有一个最佳选项）。

1．下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是（ ） A．葡萄糖与果糖 B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3 C．正丁烷和异丁烷 D．淀粉和纤维素

2．下列物质中，可用来鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液和淀粉溶液的是（ ） A．新制氢氧化铜悬浊液 B．溴水 C．稀盐酸 D．碳酸钠溶液

3．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ） A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

能量 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

4．根据 …… 此处隐藏：3662字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……