2010年高一化学暑假作业（一）

2010年高一化学暑假作业（一）

命题人：余亚裕 审题人：熊超 时间：2010年6月29日

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)。 1．下列物质中，不是大气污染物的是（ ） ．．

A．NO A．白糖 A．甲烷 A．逐渐减弱 A．静止止状态 C．不可改变的状态 A．银 A．煤

B．SO2 B．土豆 B．乙烯 B．逐渐增强 B．铝 B．海水

C．H2O C．花生油 C．乙醇 C．变化不大

D．可吸入颗粒物 D．鸡蛋清 D．苯 D．无法比较

2．下列物质中，富含蛋白质的是（ ） 3．下列物质中，不属于烃的是（ ） ．．．

4．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性递变规律依次为（ ） 5．化学平衡状态是（ ）

B．正反应速率大于逆反应速率

D．反应物与生成物浓度保持不变的状态 C．铜 C．石油

D．钠 D．天然气

6．下列金属中，直接用加热分解的方法从化合物中还原出来的是（ ） 7．下列自然资源中，具有巨大开发潜力的是（ ） 8．下列说法中，正确的是（ ）

A．物 质的化学反应与体系的能量变化不是同时发生的 B．化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合

C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同数目的原子 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体

+

2+

－

2－

9．已知X，Y，Z和W是短周期元素，其中X，Y，Z，W四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W种元素的描述，正确的是（ ）

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

B．原子序数：X＞Y＞Z＞W

D．最高价氧化物对应的水化物都具有酸性

10．有三种质子数均在1～18之间的元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数Y元素的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（ ）

D．X4Y2Z7

11．将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2L容器内混合，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)

若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L现在下列几种说法，其中正确的是（ ） （1）用物质A表示的反应的平均率为0.3 mol/(L·s) （2）用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) （3）2s时物质A的转化率为70％ （4）2s时物质B的浓度为0.7mol/L

A．（1）（3）

B．（1）（4）

C．（2）（3）

A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4

D．（3）（4）

12．850℃条件下存在可逆反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),达到最大限度时有90％（体

积分数）的氢气转化为水，且知在该状态下存在关系c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)。则原混合物气体中二氧化碳和氢气的体积比为（ ）

A．1：1

B．5：1

C．9：1

D．10：1

13．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）

A．第IA族的元素都是金属元素

B．L层电子数为奇数的所有主族元素，所在族的序数与元素原子的L层电子数相等 C．主族元素的化合价绝对值与它的族序数一定相等

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

+

-

14．X、Y、Z三种元素，已知X和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少于9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是（ ）

A．离子半径：X＞Y B．原子序数：X＞Y＞Z C．X、Y、Z均属于短周期元素

D．X、Y、Z不能形成XYZ、XYZ3、XYZ4等形式的化合物

+

-

15.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电级在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4和O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ） ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole

－

－

②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH――8e==== CO③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e==== 4OH④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①②

B．①③

C．①④

－

2－

3+7H2O

－

D．③④

16.下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙不正确的是（ ）

A．图示实验中发生了化学反应

B．实验后水溶液的pH＞7，溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，C．气体Z中有些成分易燃，且可以还原氧化铜

上层X是粗苯等

D．液体Y是一种纯净物

班级___________ 姓名__________ 题号 答案 1 2 3 4 5 选择题答题卡 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、非选择题 17．（1）葡萄糖的分子式是___________,葡萄糖是一种重要的____________（填“单”或“多”）糖；油脂的主要成分是高级脂肪酸与______________所生成的酯；蛋白质水解的最终产物是___________，氨基酸具有两性的原因是________________________________________________。 （2）人体有关维生素和微量元素的说法正确的是________________(填字母序号) A．人体对维生素的需要量极小，但维生素对人体的健康却至关重要 B．维生素C是一种较强还原剂，生吃新鲜蔬菜时维生素C损失较小 C．碘是人体必需的常量元素之一，目前用加入碘化钾的食盐给人体补碘

D．铁是人体必需微量元素中的一种，人体缺铁会发生缺铁性贫血

（3）阿司匹林是治感冒药，其结构式为，其分子式为_____________将阿司匹

林与____________反应得到的钠盐，称为可溶性阿司匹林，疗效更好；若使用阿司匹林出现中毒症状，应立即停药，并静脉滴注_____________（填字母序号）溶液。 A．NaOH B．NaHCO3 C．葡萄糖 D．生理盐水 18．①～⑦是7种短周期元素，其周期表位如图所示。请回答下列问题。

① Li ④ ⑤ ② ③ ⑥ ⑦ He （1）元素③在周期表中的位置是______________________________________；元素⑥的原子结构示意图是___________________________________。

（2）元素④⑤⑥⑦中原子半径最小的元素符号是____________；用化学式表示元素⑥和⑦的最．．．高价氧化物对应的水化物酸性强弱___________＞___________。

（3）元素②的气态氢化物的电子式为___________________________，该物质分子内含有的化学键类型为___________（填字母序号） A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键

（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

（5）由元素③和⑥组成的一种化合物与元素⑦的单质在水溶液中发生氧化还原反应，生成两种

23+

强酸。当该反应转移电子数目为2.408×10时，所得400mL溶液中H的物质的量浓度为___________________。

19．有A、B、C、D、E五种有机化合物，其中的A的产量通常是衡量一个国家的石油化工水平的标志，以A为原料，可以发生如下图所示的转化关系，B的水溶液在医疗上的可以用于杀菌消毒，请你回答下列问题。

（1）A的结构简式为_________________；在反应①～

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