第三单元 物质构成的奥秘 知识点

第三单元 物质构成的奥秘

一、原子的结构 1、原子是可分的：

①化学变化中，分子可再分，原子不可再分。即原子不能再破裂，它是化学变化中的最小粒子。 ②1897年，英国科学家汤姆森发现电子。

③1911年，卢瑟福的α粒子散射实验，提出原子核结构理论。 2、卢瑟福实验： ① ② ③ 现象 推论 绝大多数α粒子能够穿过金箔，且运动方向不变。 原子中存在较大空间。 少数α粒子运动方向发生偏转。 极少数α粒子被原路反弹回来。 原子核带正电。 原子核体积小，但质量大。 3、原子核是可分的：

原子核的体积很小，但可继续再分，原子核分为质子和中子。 原子一般由质子、中子和电子三种粒子构成，它们分别带有不同电性。 4、原子的结构： 原子 原子核（带正电） 体积小，质量大 体积大，质量小 质子（带正电） 中子（不带电） （不带电） 核外电子（带负电） 5、等量关系：

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 6注意：

①原子核一般由质子和中子构成。原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子。 例：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。

②质子数不一定等于中子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。 例：氢原子有三种，碳原子也有三种，其结构如图： 氢原子 氕 氘 氚 碳原子 碳—12 碳—13 碳—14 质子数 1 1 1 质子数 6 6 6 中子数 0 1 2 中子数 6 7 8 核外电子数 1 1 1 核外电子数 6 6 6 ③不同种类的原子，核内的质子数不同（核电荷数不同）。

因此决定原子种类的粒子是核内质子数（核电荷数）。不同种类原子的本质区别

二、构成物质的微粒 1、分子、原子、离子： ①图示联系：

②由原子直接构成的物质：

金属单质 带“钅” 特殊：金（Au）、汞（Hg）。 例：碳（C）、硫（S）、硅（Si）等。 固态非金属单质 带“石” 稀有气体 2、注意：

惰性气体 例：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等。 ①分子与原子大小比较：分子比构成它的原子大，但不一定比其它原子大。 ②分子与原子本质区别：化学变化中，分子可再分，原子不可再分。 ③微粒的基本性质：微粒体积质量小；微粒在不断运动；微粒之间有间隔。 三、相对原子质量 1、定义式： 相对原子质量＝ 2、简单式：

相对原子质量≈质子数＋中子数 3、注意：

①相对原子质量只是一个比值，单位为“1”，一般不写。 ②相对原子质量不是原子实际质量。 四、原子结构示意图 1、画法与含义：

原子的实际质量

碳12原子实际质量的1/12

2、核外电子排布特点与原子性质的关系： 原子类别 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 最外层电子数 一般＜4个 一般≥4个 8 （氦为2） 3、原子的化学性质/原子在化学变化中的表现主要取决于：最外层电子数。 4、离子： ①分类：

离子 阴离子（原子得到电子→带负电的离子） ②形成：

③表示方法：

Ⅰ.把离子所带的电荷个数和表示电荷种类的“+”“﹣”号写在元素符号的右上角。 （电荷个数写在“+”“﹣”的前面。） 如：镁离子：Mg2+，硫离子：S2。

﹣

得失电子趋势 易失去最外层电子 易得电子使最外层达到8电子稳定结构 很难得失电子（常称为稳定结构） 性质 较易发生化学反应 极难发生化学反应 阳离子（原子失去电子→带正电的离子） Na+、Mg2+、H+ Cl-、CO32-、OH- Ⅱ.当电荷个数为1时，就省略数字。

如：带一个单位正电荷的钠离子：Na+，带一个单位负电荷的氯离子：Cl﹣。 ④离子符号的意义：

⑤原子团：

在化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。 常见的原子团：NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、OH-、MnO4-、MnO42-、ClO3-、PO43-、HCO3- 五、元素

1、概念：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 2、注意：

①质子数或核电荷数——不能用电子数代替。（Na和Na+） ②一类原子——不能用一类微粒代替。（H2O和Ne） 3、原子与元素的对比：

原子：微观（个体）、既讲种类，又讲个数、说构成 元素：宏观（总称）、只讲种类，不讲个数、说组成

4、元素的存在与分类：

①地壳：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca） ②空气：氮（N）、氧（O）

③人体：氧（O）、碳（C）、氢（H） ④分类：

金属元素 带“钅” 固态非金属元素 液态非金属元素 气态非金属元素 带“石” 带“氵” 带“气” 特殊：金（Au）、汞（Hg） 碳（C）、硅（Si）、硫（S）等 溴（Br） 氢（H）、氧（O）、氮（N）等 氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等 元素 非金属元素 稀有气体元素 惰性气体元素、0族元素 5、元素符号与元素周期表： （1）写法：

①有一个字母表示的元素符号要大写。

②有两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）含义：

宏观意义：①表示一种元素。例：H表示氢元素，Fe表示铁元素。

②由原子构成的物质表示一种物质。Fe表示铁这种物质。

微观意义：表示一个原子。H表示一个氢原子，Fe表示一个铁原子。 （3）元素周期表：

7横行（周期）：3个短周期、3个长周期、1个不完全周期 18纵行（族）：7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族

ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0 （4）单元格信息：

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 6、物质分类： 混合物 海水、空气、合金等 单质 金属单质 非金属单质 铜（Cu）、铁（Fe）、铝（Al）等 固态非金属 液态非金属 气态非金属 碳（C）、硫（S）、硅（Si）等 溴（Br2） 氢（H2）、氧（O2）、氮（N2）等 物质 纯净物 稀有气体单质 氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等 化合物 水（H2O）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）等 六、化学式与化合价

1、化学式概念：化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。 2、化学式含义： ①由原子构成的物质：Cu 宏观 物质 表示铜这种物质。 元素 表示铜是由铜元素组成。 微观 原子 表示一个铜原子。 ②由分子构成的物质：H2O 宏观 物质 表示水这种物质。 元素 表示水是由氢元素和氧元素组成。 微观 分子 表示一个水分子。 原子 表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。 ③由离子构成的物质：NaCl 宏观 物质 元素 微观 离子构成 离子个数比 3、化合价：

①性质：化合价是原子在形成化合物时表现出来的一种性质，有正负之分。 ②两句话：Ⅰ.化合物中各元素正负化合价的代数和为0。Ⅱ.单质化合价为0。 ③规律：三正三负，价可变。 Ⅰ.H正O 负，金正非负，前正后负。

Ⅱ.同种物质中的同种元素化合价不一定相同。（NH4NO3） Ⅲ.不同物质中的同种元素化合价不一定相同。（Fe2O3和FeO） ④口诀

4、化合价与离子符号：

联系：数值和正负相同，位置不同。

区别：化合价中1不可省。离子符号中1可省。 5、化学式书写：

①由化合价写化学式：最小公倍数法、十字交叉法②由化学式推化合价：设未知数 七、计算

1、化学式量：各原子相对原子质量与其个数的乘积的加和。

2、化学式中各元素的质量比：各原子相对原子质量与其个数的乘积之比。

该元素原子的相对原子质量与其个数的乘积

3、化学式中某元素 …… 此处隐藏：1592字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……