2014.1高二理科化学试题(2)

五、（本题包括1小题，共12分）

24．（12分）教材采用图Ⅰ实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。

（1）检查图Ⅰ装置气密性的操作方法是 。 （2）分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL 的1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸反应，收集20 mL H2时所需时间前者比后者 。

（3）同学们在实验操作中发现，本实验设计存在明显不足，例如（举两例）_____。 （4）某化学兴趣小组对教材实验装置进行图Ⅱ所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：

a. 在多孔塑料袋中装入锌粒；

b. 在锥形瓶中加入40 mL 1 mol/L硫酸； c. 塞好橡胶塞，___________时立即用秒表计时； d. 注射器内每增加10 mL气体时读取一次秒表。 （5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是 ，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是_______________。

（6）测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如右图所示，t1～t2时间段氢气体积略有减小的原因是 ；在64 s内用H+浓度表示的平均反应速率v(H+)＝ （此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L/mol）。 六、（本题包括2小题，共10分）

25.（4分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转

1

化为单质S。已知：CO(g)＋O2(g)==CO2(g) ?H＝-283.0 kJ·mol-1

2

S(s)＋O2(g)==SO2(g) ?H＝-296.0 kJ·mol-1

CO和SO2转化为单质硫的反应热化学方程式是 。 （2）工业上利用CH4与CO2进行高温重整制备CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃烧热?H分别为-890.3 kJ/mol、-285.8 kJ/mol和-283.0 kJ/mol，则生成1 mol CO所需热量为_____________。

26.（6分）一定条件下，将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭容器，发生反应CH4(g)＋H2O(g)

CO(g)＋3H2(g)，达到平衡时测得CO的物质的量为0.10 mol。

若平衡常数K＝27，试计算（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：

（1）初始加入容器的甲烷的物质的量；（2）CH4的平衡转化率；（3）若温度不变时再向上述平衡混合物中加入0.01 mol H2O(g)和0.1 mol CO，平衡是否移动？

0 64 V(H2)/mL 40 t1 t2 t/s 高二化学试题卷 第6页（共6页）