海南大学物理化学期末试题(2)

各题前的括号内）

1、在恒容、绝热、w′=0的条件下，发生某化学反应，使系统的温度上升，压力变大，则此过程

的ΔH（ ）；ΔU（ ）。选择填入： A、> 0

B、= 0

C、< 0

D、无法确定

2、在一盛水的绝热箱内，一外皮绝缘电阻丝浸入水中，通以电流，若以水为体系，其余为环境，

则Q 0，ΔU 0。（ ） A、 >

B、= C、<

D、无法判断

3、在绝热密闭的耐压钢瓶中进行一化学反应，若已算出过程的ΔS、ΔA、ΔG，要判断该过程自

发进行与否，应采用（ ）作判据。 A、ΔS

B、ΔA

C、ΔG

D、无法判断

4、反应Zn(NH3)42++2H2NCH2CH2NH2=Zn(H2NOH2CH2NH2)22++4NH3（ ）

A、ΔS<0

B、ΔS>0

C、ΔS=0

5、混合物中，组分B的化学势定义为（ ）

A、?B?(?G)T.V.n ?nB?G)T.U.n ?nB

B、?B?(?G)T.S.n ?nB?G)T.P.n ?nBC、?B?(

D、?B?(6、将过量NaHCO3(s)放入一真空密封器中，在50℃下，NaHCO3按下式进行分解：2NaHCO3(s) ==

Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)，系统达到平衡后，其组分数为C = ( ); F = ( ) （ ） A、3, 2

B、3, 1

C、2, 0

D、2, 1

7、在一定温度下，液体在能被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于 。

A．大气的压力

B．毛细管的半径 D．液体的表面张力

C． 固—液的界面张力

8、连串反应A→B→C，实验测得B为非常活泼的中间产物；当反应稳定后，则B的生成速度 B

的消耗速度。 A．大于

B． 小于

C．等于

9、某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度 。

A．成反比

B．成正比

C．平方成正比

D．无关

10、以KI为稳定剂的一定量的AgI溶液中，分别加入下列物质的量浓度C相同的不同电解质溶液，

在一定时间范围内，能使溶胶完全聚沉所需电解质的浓度最小者为 。

6

A．KNO3

得分 阅卷教师 B．NaNO3 C．Mg(NO3)2 D．La(NO3)3

三、填空题：（每题2分，共20分）在以下各小题中画有_______处填上答案。

1、T、P、V、H、S、A、G中属广度量（广延量）的是 ，属

强度量的是 。

2、在一定T，p下，由纯A(l) 与B(l)混合而成理想液态混合物，此过程的?mixHm ；?mixUm ；

?mixSm ；?mixGm 。（选填：>0, =0, <0）

3、吉布斯函数判据为 ，其适用的条件是 。

4、具有最大正偏差的液态混合物具有最 恒沸点，具有最大负偏差的液态混合物具有最

恒沸点。（选择填入：高，低）

5、反应级数为分数的反应一定 基元反应。（选填：不是、是）

6、溶胶的动力学性质表现为 、 和 三种运动。 7、亚稳状态包括

等四种现象，产生这

。

。

。

些现象的主要原因是

8、在化学动力学中，质量作用定律只适用于 9、在化学动力学理论中，最重要的反应理论包括(1) (2) 10、在一定温度下，在含有NO3-、K+、I-的水溶液中，微小的AgI晶体粒子，最易于吸附

得分 阅卷教师 离子，而使胶体粒子带 电荷。

四、综合题（每小题10分，共50分）

（注意：答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果。）

1、在300K的标准状态下，A2(g)+B2(g)→2AB(g)。此反应的ΔrHmθ=50.00 KJ·mol-1，ΔrSmθ

=-40.00J·K-1·mol-1，ΔrCp、m =0.5R。试求此反应400K时的ΔrHmθ、ΔrSmθ及ΔrGmθ各为若干。此反应在400K的标准状态下能否自发进行？

7

2、某气相反应：A(g) = B(g) + C(g) 。如反应在900K下进行，其Kθ=1.51。试分别计算在下述情况下，A(g)的平衡转化率。

（1）反应压力为100KPa （2）反应压力为10KPa

3、已知电池：Ag(s)∣AgCl(s) ∣HCl(a±= 0.8) ∣Hg2Cl2∣Hg(l)。298K时，E=0.0459V，

??E??4?1（a）写出电极反应和电池反应；（b）计算298K、z=2时，电池反应的???3.38?10V?K。

?T??pΔrSm、ΔrHm、ΔrGm。

4、某一级反应，在298K及308K时的速率系数分别为3.19×10-4s-1和9.86×10-4s-1。试根据阿伦

尼乌斯方程计算反应的活化能及表现频率因子。

5、对于两平行反应A

8

k1Bk2C，若总反应的活化能为E，试证明：E?k1E1?k2E2

k1?k2海南大学2010-2011学年度第2学期试卷

科目：《物理化学C》试题(A卷)

参考答案及评分标准

一、判断题（每小题1分，共10分）

1、√ 6、√

2、× 7、×

3、× 8、×

4、√ 9、√

5、√ 10、×

二、选择题（每小题2分，共20分）

1、B、C 6、C

2、C 7、A

3、A 8、D

4、B 9、D

5、C 10、B

三、填空题（每小题2分，共20分）

1、 ΔU = Q + W 能量守恒定律 2、 PA=PA* xA 3、 K?? PB=kx xB

（每空1分）

（每空1分）

(或者PB=kc CB，PB=kb bB) PNH31 ??P?PH2SP4、 C=2 F=1 （每空1分） 5、 增大 减小 （每空1分）

6、 过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液 （每种0.5分） 7、 新相难以生成 加入新相种子 （每空1分） 8、 降低反应的活化能或增大指前因子

9、 Ag+ 带正电 （每空1分） 10、 分子没有体积 分子间没有作用力

（每空1分）

四、计算题（每题10分，共50分）

（注意：以下仅为参考答案，若有不同答法，根据其合理性酌情给分）

??1、解：25℃时 ?rHm???B?fHm?180.50kJ?mol?1 ………1分

B

??1 ?rSm???BSm?24.78J?mo?l?K?1 ………1分

B由于反应的ΔrCp，m=0，所以反应的ΔrHmθ、ΔrSmθ都是与温度无关的常数。

由 ΔrGmθ = ΔrHmθ-TΔrSmθ 可得

T =（ΔrHmθ-ΔrGmθ）/ΔrSmθ =（180.50kJ·mol-1-130.94 kJ·mol-1）/24.78J· K-1·mol-1

=2000K ……………………………4分

由 lnKθ=-ΔrGmθ /RT 可得 Kθ=exp（-ΔrGmθ /RT） = exp[-130.94 kJ·mol-1 /(8.314 J· K-1· …… 此处隐藏：1680字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……