鲁教版（2012秋季版）九年级化学 酸碱中和反应 教案

授课日期：2013年 03 月 12日 星期二 第 4节课 课型：新授

课题：第七单元 常见的酸和碱 第四节酸碱中和反应 第二课时 课标要求：

1、知道化学变化可以获得新物质从而趋利避害。

2、增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。

内容和学情分析：

根据学生的认知特点，教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。我校地处城北农村，学生课外知识面不及城里学生，但也比偏僻农村的学生知道得多一些。很多学生的家里都种植大棚，对土壤酸碱性，中和反应及其应用的学习有一定的帮助，有利于理论与实践相结合。

学习建议：

1、通过自主探究，培养发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。。 2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。 3、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。注重形成基本概念及对知识的理解和应用。

4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。

学习目标：

1、知识与技能：

（1）了解酸和碱之间能发生中和反应，能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。

（2）巩固刚学习的酸和碱的化学性质。 2、过程与方法：

通过实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。通过与之前学习内容的整合，提高学生综合归纳的能力。 3、情感态度与价值观：

通过中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活；感受到实验是化学探究中经常使用地科学方法。

知识点（重点、难点）：

重点：中和反应知识的拓展与延伸。

难点：能运用中和反应相关知识解决生产、生活中的实际问题，并理解其作用原理。

教学准备：

多媒体课件、相关医疗卫生、农业生产、环境保护等信息资料。

学习过程：

教师活动 <回顾导入> 学生活动 设计意图 本节课知识是对前一课时知识的延伸和拓展。通过回顾，把新知识建立在已有知识基础之上。 让学生直观感受H+ 和0H－ 数量改变，直接影响pH的大小。 学生回顾所学知识并交流讨 论，然后回答。 如图，通过上节课学习，你能 从这幅图中获取哪些信息？ 一、酸碱中和反应中溶液 pH的变化 （过渡）既然大家都知道酸碱 中和反应的实质是H+ 和0H－的 反应，H+ 和0H－又直接影响溶 液的pH，那么在反应过程中溶学生展开讨论，交流。 液的pH如何变化呢？ 1 7 回答： 0

请大家阅读P20“活动天地”，并思考坐标系中 （18,7）代表什么意义，而图中蓝线、红线又各代表什么意义呢？ <拓展> 小红在做酸与碱的中和反应实验，她向盛有盐酸的烧杯中逐滴滴加NaOH溶液至完全中和为止，烧杯中溶液的pH变化图像如图所示，其中正确的是 当滴入盐酸不足时pH>7， 氢氧化钠有剩余，溶液显___性。 当滴入盐酸与HCl恰好完全反应时pH＝7，溶液显___性。 当滴入盐酸过量时pH>7，盐酸有剩余，溶液显___性。 二、中和反应的应用 1、医疗卫生 请大家阅读课本P21，人的胃液中含有 ，所以呈 性，，若胃酸过多， 。 <问题情境>有位病人胃酸过多，胃部疼痛，在医生建议下服用了下列药品（标签如图），你能写出该药品治疗过程的化学方程式吗？（主要含氢氧化铝、氢氧化镁）

学生根据前面的分析，通过这个问题背景，反思：把碱液逐滴加入酸液中，情况和原来刚好相反。 阅读课本并填写空白。 利用已有的知识和新获取的，思考回答问题，并到黑板进行展示。 让学生明白中和反应过程中pH如何变化。感受“过量”“剩余”“恰好”等词汇在化学反应中的意义。 引导学生将所学知识拓展，并灵活应用。 引导学生自学。 运用生活实例创设情境，让学生感受生活中处处有化学。

2、改变土壤酸碱性 <自学引导>（1）农业生产中，作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。某校学生从附近的农田中取样，测定其pH值为4，说明该土样显____________性。为适宜作物生长，应向该农田中加入适量的_______来改进土壤的结构。 （2）如下图所示，某地土壤主要含硫酸，请写出反应的化学方程式。 3、处理工业废水 （情境导学）经调查，某地区有一个硫酸厂（生产过程中产生 ），使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是___。其治理措施是除改用水能、核能、太阳能等外，还可将工厂产生的废气_______________。另外，如下图，生产过程的废水中含少量硫酸，应该怎样处理后才能排放？

学生自主学习，并完成下面的问题。 到黑板展示化学方程式，其他同学进行评价（辨析正误）。 学生阅读教材，根据教师提供的问题情境，小组内交流讨论，并进行课堂展示。 学生大部分来自于农村，对土壤酸化、碱化有一定认识，这也是教师激励学生学习的主要法宝。 通过具体问题引导学生自主学习，并通过问题的解决巩固知识。比单纯讲解或让学生自己看课本的效果更好。

4、调节溶液酸碱性 多媒体投影，如下图： 学生听教师讲述，观看投影，拓展知识面，感受化学科学的发展。 感受精确控制溶液酸碱度，是 化学学科的又一突出贡献。 介绍科学实验中对溶液pH的 控制，并介绍一些像pH计等先 进的测量仪器。 <课堂小结> “七嘴八舌话收获” 学生回顾，对照板书，整理思路，进行表述，其他学生进行补充，形成完整的知识体系。 这块知识易于理解，放手给学生自学，老师提供交流展示的机会。 及时总结归纳有利于学生的知识构建 课堂达标： 1、能与盐酸发生中和反应的是( ) A、Fe2O3 B、CaCO3 C、Zn D、NaOH 2、下列反应中属于中和反应的是( ) A、CaO+2HCl=CaCl2+H2O B、NaOH+HCl=NaCl+ H2O C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3、下列变化不能表明盐酸与NaOH发生了反应的是( ) A、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 B、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大 C、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的PH<7 D、向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后，红色褪去 4、2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ） A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应