分析化学单元测试题1(4)

I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62-

在此测定中, Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为 ( ) A 6:1 B 4:1 C 3:1 D 2:1

9、用K2Cr2O7滴定 Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是 ( ) A [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-] B 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-] C [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-]

D [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]

10、用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为 ( )

A 1:2 B 1:3 C 1:6 D 1:12 [1~6 A B B B D B 7:E,B,A,A,D 8~10 A C D

二、填空题

1高锰酸钾法是以 为标准溶液的氧化还原滴定法，此法需要在强酸性溶液中进行， 一般用 调整酸度，而不能用HCl和HNO3，因为HCl有 性，HNO3有 性。

2.碘量法也是以 的氧化性和 的还原性为基础的滴定方法，碘量法又分为 碘量法和 碘量法。

3.配制硫代硫酸钠标准溶时，应用新 的蒸馏水溶解硫代硫酸钠，以除去水中的 和 ；加入少量 ，使溶液呈弱碱性，既可抑制嗜硫细菌生长，又可防止硫代硫酸钠分解。

4、用碘量法测定钢铁中的硫通常是用_________作滴定剂，用_________作指示剂。 5、称取铁矿石0.2000 g, 经处理后,用0.00833 mol/L K2Cr2O7 标准溶液滴定,耗去25.20 mL, 则铁矿石中Fe2O3 的质量分数为__________________。[Mr(Fe2O3)=159.7]

6、、用同一KMnO4 标准溶液分别滴定等体积的FeSO4 和H2C2O4 溶液，消耗KMnO4 的体积相等，则H2C2O4 与FeSO4 浓度的关系为cH2C2O4∶cFeSO4 =_________。 7、40.00 mL H2C2O4 溶液, 需20.00 mL 0.2000 mol/L NaOH 溶液才能完全中和,而同样体积的 H2C2O4 溶液在酸性介质中要加20.00 mL KMnO4 溶液才能完全反应, 此KMnO4 溶液的浓度 为____________________mol/L。

8、配制I2 标准溶液时，必须加入KI，其目的是 。

答案：1.KMnO4 H2SO4 还原 氧化 2.I2 I- 直接 间接

3. 新煮沸并冷却 O2 CO2 Na2CO3

4.I2,蓝色 5.50.30% 6. 1：2 7. 0.04000 8.防止碘挥发

三、简答题 1、解释下列实验现象：

（1）． 以KMnO4 滴定 C2O42-时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快。

答：KMnO4 与 C2O42-的反应速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。KMnO4与C2O42-反应

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开始时，没有或极少量，故反应速度很慢，KMnO4的红色消失得很慢。随着反应的进行，不断产生，反应将越来越快， KMnO4的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。 （2）． 2

2+

答：这是由于生成了溶解度很小的 CuI 沉淀（pKsp=11.96），溶液中[Cu]极小，Cu2+/Cu+ 电对的电势显著增高，Cu2+成为较强的氧化剂。

2EI?/I??－E( 0.534V ) >Cu2?/Cu?(0.159V)，但是Cu2+却能将I氧化为I。

??1ECu?E2?2???0.059lgK(CuI)?0.159?0.059?11.96/CuICu/Cusp?0.865V?EI?/I?(0.534V)2+

－

2所以，Cu能将I氧化为I2。

3．碘量法中的主要误差来源有哪些？配制、标定和保存I2及As2O3标准溶液时，应注意哪些事项？

答：主要误差来源有两个方面：一是I2易挥发，在强碱性溶液中会发生歧化反应；二

－

是在酸性溶液中，I易被空气中的O2氧化。

4．配制、标定和保存I2及As2O3标准溶液时的注意事项：

配制I2溶液时，先在托盘天平上称取一定量碘，加入过量KI，置于研钵中，加少量水研磨，使I2全部溶解，然后将溶液稀释，倾入棕色瓶于暗处保存。

保存 I2 溶液时应避免与橡皮等有机物接触，也要防止I2溶液见光遇热，否则浓度将发生变化。

标定I2溶液的浓度时，可用已标定好的Na2S2O3 标准溶液来标定，也可用As2O3

来标定。As2O3难溶于水，但可溶于碱溶液中：

3?As2O3?6OH??2AsO3?3H2O

3?AsO3与I2的反应是可逆的。在中性或微碱性溶液中（pH≈8），反应

能定量向右进行。因此标定时先酸化溶液，再加NaHCO3，调节pH≈8。 5．怎样分别滴定混合液中的Cr3+及 Fe3+？

答：Cr3+ SnCl2 – TiCl3预还原 Cr3+ K2Cr2O7 滴定 Cr3+

Fe3+ Na2WO4 指示剂 Fe2+ 二苯胺磺酸钠指示剂 Fe3+ 测得Fe3+含量

Cr3+ (NH4)2S2O8预氧化 Cr2O72- Fe2+标准溶液滴定 Cr3+ 测得Cr3+含量 Fe3+ Fe3+ Fe3+

6．用碘量法滴定含Fe3+的H2O2试液，应注意哪些问题？

答：碘量法滴定H2O2系采用间接法，即先加入过量KI溶液，H2O2氧化 KI生成I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。但 Fe3+ 存在下，Fe3+也能氧化KI，对测定有干扰，所以，测定时应加入NH4HF2掩蔽Fe3+。

7、今欲分别测定 Ca2+、KMnO4溶液的浓度,若实验室仅有EDTA标准溶液, 简述如何测定(前处理, 滴定条件, 指示剂、滴定剂, 计算式, 其它试剂可任选, 但不能选其它标准溶液, 基准物)。 测 Ca2+:

取Ca2+试液V mL在pH 13, 以钙指示剂为指示剂, 用 EDTA 标准溶液滴定至由红变蓝 c(EDTA)·V(EDTA) c(Ca)= ─────────── V(试液) 测 MnO4-:

取含 Ca2+试液V mL 按以下步骤测定

HCl+H2C2O4 加热 陈化,过滤后,洗涤

Ca2+ ──────────→ CaC2O4↓ ─────────→ H2C2O4

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滴加氨至甲基橙变黄 用 H2SO4 溶解 在 70°C 左右以待测 KMnO4溶液滴定至粉红色 2c(Ca2+)·V(Ca2+) c(MnO4-)= ─────────── 5V(MnO4-) 四、计算题

1、将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00 ml 0.1000 mol/L FeSO4标准溶液，然后用

0.0180 mol/L KMnO4标准溶液7.00 ml回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。（Cr:51.9961）

解：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 2Cr ? Cr2O72-?6Fe2+

MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O MnO4- ? 5Fe2+

1[(0.1000?25.00?0.0180?7.00?5)]??51.99612Cr%??100?3.24%

1.000?10002、分析铜矿试样0.6000克，用去Na2S2O3溶液20.00 ml，1.00 ml Na2S2O3相当于0.005990克纯碘，求铜的百分含量（I：126.90；Cu：63.546）。 解：I2?2Na2S2O3?2NaI?Na2S4O6

(cV)Na2S2O3?2?

mI2MI2?1000,cNa2S2O3?0.005990?1000?0.04720mol/L126.90?2

??2??Cu2??Na2S2O32Cu2??4I??CuI??I2I2?2S2O23?2I?S4O6 Cu%?cNa2S2O3VNa2S2O3MCums?1000?100%?3．今有 25.00 mL KI溶液，用 10.00 mL 0.05000 mol·L KIO3溶液处理后，煮沸溶液以除去

I2。冷却后，加入过量KI溶液使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至中性。析出的I2用 0.1008 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，用去2 …… 此处隐藏：2155字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……