2019-2020年高一上学期周练(9.11)化学试题 含答案

2019-2020年高一上学期周练（9.11）化学试题含答案

一、选择题

1．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．24g镁的原子最外层电子数为N A

B．1L 0.1mol?L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1N A

C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A

2．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）

A．0.8mol氧气

B．标准状况下2.24L氨气

C．3.6g水（水的摩尔质量为18g?mol﹣1）

D．含N A个氢分子的氢气

3．下列说法中，正确的是（）

A．44 g CO2的体积是22.4 L

B．NH3的摩尔质量是17g/mol

C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl﹣

D．标准状况下，11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子

4．标况下，某气体的体积为4.48L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为（）A．64 B．128 C．32 D．32g/mol

5．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．1molN2所含有的原子数为N A

B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为N A

C．标准状况下，22.4LO2所含的分子数为N A

D．1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+为2N A

6．用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为（）

A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/．L

7．物质的量的单位是（）

A．千克 B．摩尔/升 C．摩尔 D．千米

8．下列物质中，所含分子数最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）

A．10 g H2 B．2molCl2

C．1.5N A CO2 D．22.4LO2（标准状况）

9．配制100mL 0.50mol?L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）

A．100mL容量瓶

B．100mL集气瓶

C．100mL烧瓶

D．100mL滴瓶

10．一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7．2g，则该合金的物质的量可能为

A．0．06mol B．0．05mol C．0．08mol D．0．09mol

11．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是( )

A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO2至过量

C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

12．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L

13．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+

B．1mol Cl2与足量的铝反应，转移的电子数为3N A

C．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子

D．铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为

14．A、B、C、D都是含碳、氢、氧三种元素的单官能团有机物。A水解得B和C，B可以氧化得到C或D，D氧化得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是

A．M(A)＝M(B)＋M(C) B．2M(D)＝M(B)＋M(C)

C．M(B)＜ M(D)＜M(C) D．M(D)＜M(B)＜M(C)

15．下列有关说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)

A．标况下，22.4L氯气完全溶于水转移电子数为N A

B．32gS完全溶于氢氧化钠溶液转移电子数为2 N A

C．标况下，6.72LNO2完全溶于水转移电子数为N A

D．28.8g氧化亚铜溶于稀硫酸转移电子数为0.2 N A

16．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( )

A．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A

B．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

C．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A

D．11.2 L标况下的SO3所含分子数为0.5N A

17．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，46g NO2和N2O4含有2n A个氧原子

B．1mol Na在空气中燃烧，转移2n A个电子

C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1n A个H+

D．标况下，22.4LHF中含有n A个HF分子

18．下列叙述正确的是（）

A．1mol SO42- 的质量是96 g B．1mol H2O的质量是18 g/mol

C．CO2的摩尔质量是44 g D．HCl的相对分子质量是36.5 g/mol

19．实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是

A．将12.00g胆矾配成500mL溶液

B．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL

C．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

20．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是( )

A．丙醇 B．甲醛 C． CO D．H2

二、非选择题

21．向27．2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39．2g。计算：

（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比

（2）HNO3的物质的量浓度（要求：写出计算过程）。

22．（选做）Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/l00gH2O

（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。（保留2位小数）

（2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。

（3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。

参考答案

1-10 CBBCC BCAAA

11-20 DBCDD C AAB A

21．（1）2:1

（2）2．4mol/L

22．（1）0.26；（2）200g；（3）19.5g。