2019高考化学一轮优练小题8含解析新人教版20180905121

2019高考化学一轮优练小题（8）

李仕才

一、选择题

1、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是() A．混合气体通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶

B．混合气体通过盛溴水的洗气瓶

C．混合气体通过盛蒸馏水的洗气瓶

D．混合气体跟适量氯化氢混合

答案：B

2、下列做法有利于金属防护的是()

A．钢铁零件表面进行烤蓝处理

B．将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连

C．菜刀切菜后不洗净就放回刀架

D．埋在地下的钢管与铜块相连

解析：一般钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行烤蓝处理，就能大大增强抗蚀能力，延长使用寿命，A项正确；钢铁制成的闸门与直流电源的正极相连，闸门成为电解池的阳极，能加速腐蚀，B项错误；菜刀切菜后不洗净，容易发生吸氧腐蚀，C项错误；铁比铜活泼，当埋在地下的钢管与铜块相连时，钢管成为原电池的负极，加快了腐蚀，应该使钢管与锌块相连，D项错误。

答案：A

3、关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()

A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低

D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

解析：A.CS2与二氧化碳相似，都是直线形分子，为非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理，则二硫化碳在水中的溶解度不大，错误；B.二氧化硫为V形分子，氨气为三角锥形分子，都是极性分子，所以易溶于水，正确；C.二硫化碳为非极性分子，常温下为液体，但二氧化硫、氨气在常温下均为气体，所以二硫化碳的熔沸点最高，错误；D.氨气在水中的溶解度大不仅仅是因为氨气分子有极性，还因为氨气与水分子间能形成氢键，增大氨气的溶解度，错误。

答案：B

4、下列叙述中，错误的是()

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯

B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

1

C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

解析：B项中，，正确；

甲苯与Cl2在光照条件下，主要取代甲基上的H原子，可生成一氯、二氯、三氯取代物，因而

D项错误。

答案：D

5、由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的

是()

选项反应类型反应条件

A 加成反应、取代反应、消去反应KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温

B 消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热

C 氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热

D 消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

解析：CH3CH2CH2Br―→CH3CH===CH2―→CH3CHXCH2X(X代表卤素原子)―→CH3CH(OH)CH2OH。依次发生消去反应、加成反应、取代反应(或水解反应)，由对应的反应条件可知B项正确。

答案：B

二、非选择题

1、下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达

到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。

(1)曲线a、b对应温度较高的是________(填“a”或“b”)

(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 L密闭容器中通入5 mol N2、15 mol

H2,10 min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝

________mol·L－1·min－1。

(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填字母)。

A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率

B．使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)

答案(1)b(2)0.375(3)AC

解析(1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故

2

曲线a、b对应温度较高的是b。

(2)M点NH3的物质的量分数为60%；

N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)

起始物质的量浓度

/mol·L－15150

变化物质的量浓度

/mol·L－1n3n2n

平衡物质的量浓度

/mol·L－15－n15－3n2n

2n 15

NH3的物质的量分数为60%＝×100%，解得：n＝，则从反应开始至平衡时间段内的

20－2n 4

15

mol·L－1

4

平均速率v(N2)＝＝0.375 mol·L－1·min－1。

10 min

(3)及时分离出NH3，并循环利用原料气，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；使用催化

剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H2的转化率无影响，故B错误；平衡常数与

温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常

数越小，则M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)，故C正确；答案为AC。

2、(1)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允

许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式________________。

②分析产品室可得到H3PO2的原因

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶

液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混

有________杂质。该杂质产生的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)电解NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：________________。

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