高考化学常考考点练习离子反应方程式

考点04 离子反应方程式

1．（2019新课标Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl ?通过阴离子树脂后被除去

C ．通过净化处理后，水的导电性降低

D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH ?

H 2O 【答案】A

【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na +、Ca 2+、Mg 2+等阳离子及SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H ＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH －也被交换到水中，同时与水中的H ＋离子结合成水，则A 、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A 错误；B 、根据以上分析可知水中的SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B 正确；C 、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，

C 正确；

D 、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O ，D 正确。

2．（2019江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是

A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH ?ClO ?+Cl ?+H 2O

B ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH ?2AlO -+H 2↑

C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O

D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +

H 2SiO 3↓+2Na +

【答案】A

【解析】A ．NaOH 为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl 和NaClO 为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A 正确；B ．该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH -+2H 2O =2AlO 2-

+3H 2↑，故B 错误；C ．室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO 3-+8H +=2NO↑+3Cu 2++4H 2O ，故C 错误；D ．Na 2SiO 3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓ ，故D 错误。

3．（2019天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象

离子方程式

A

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉

淀溶解

()24

322Mg OH 2NH Mg 2NH H O ++++?

B

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

()323Fe 3H O

Fe OH 3H +++↓+

C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

2224423SO 2MnO 4H 3SO 2Mn 2H O -

+-

+++++

D 氧化亚铁溶于稀硝酸 22FeO 2H Fe H O +

+++

【答案】A

【解析】A 、氢氧化镁碱性强于氨水，故A 能用来解释相应实验现象；B 、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe 3＋＋3H 2O

Fe(OH)3（胶体）＋3H ＋，故B 不能用来

解释相应实验现象；C 、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO 2＋2MnO 4－＋2H 2O=2Mn 2＋＋4H ＋＋5SO 42－，故C 不能用来解释相应实验现象；D 、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO ＋10H ＋＋NO 3－=3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ，故D 不能用来解释相应实验现象。

4．（2019年4月浙江选考）不．能．正确表示下列变化的离子方程式是 A ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO 2＋2H 2O ＋2MnO 4-

2Mn 2+＋5SO ＋4H +

B ．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I ?＋2H +＋H 2O 2I 2＋2H 2O

C ．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO 32-＋2H +

H 2SiO 3↓

D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu 2+＋2Fe 2Fe 3+＋3Cu

【答案】D

【解析】D．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋Fe Fe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。

1、凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、把该拆的物质一定要写成离子形式。

可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质:

①强酸: H2SO4、HCl 、HNO3

②强碱: NaOH KOH Ba(OH)2

说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。

③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表)

不可以拆写的是难溶或难电离物质:

a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等

b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

c、气体：H2S、CO2、SO2等

d、单质：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

3、弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。

例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O

HSO4-是强酸的酸根离子，要拆开。

例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H+＋ OH-=H2O

1.是否符合客观事实

如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。

铁与盐酸反应的方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，不能写成2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑

Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO=Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O，不能生成NO2，应该写成3Cu

＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

2.复分解反应看能否拆

（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。对于微溶物的处理，有以下三种情况：

①在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反应时，其离子方程式为：Ca2++SO42-=CaSO4↓

②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清的石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

③当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：Ca（OH）2+CO32-= CaCO3↓+2OH-

（2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。

常见的弱电解质有：HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；H2SO3、H2PO4等中强酸；NH3·H2O等弱碱；还有水也是弱电解质。

在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。

3. 氧化还原反应注意电荷守恒

一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如Cl2与FeBr2反应的离子方程式，若写成

Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++4Cl-+Br2，就错了。虽然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。正确的写法是：2Fe2+ +4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2。

4.注意隐含反应

次氯酸钙溶液中通入少量二 …… 此处隐藏：14476字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……