福建师范大学附属中学2021届高三上学期期中考试化学试题 含答案

福建师大附中2020-2021学年上学期期中考试

高三化学试卷

时间：70分钟满分：100分

试卷说明：

（1）本卷共两大题，19小题，答案写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55Al-27Ba-137Cu-64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题：每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中只有一个选项符合要求。

1.陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法中错误的

是

A．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金

B．宋?王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

C．《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3

D．书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素

2.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐

作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4?5H2O都是混合物

B．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，其中金刚石更稳定

C．磷酸钙是难溶性弱电解质

D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应

3.下列物质的工业制法中，错误的是

A．制氨：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物

B．制锰：高温下铝和二氧化锰反应

C.制硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO

D.制硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收

4.N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.将100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A

B.1.0mol·L-1氨水中的NH3·H2O、NH4+微粒数之和为N A

C.100g质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2N A

D.在标准状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后气体分子数小于0.75N A

1

23

2

5.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是

A .侯德榜制碱法的反应之一：Na +＋CO 2＋NH 3＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4+

B .泡沫灭火器原理：2Al 3+＋3CO 32－

＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3CO 2↑C .碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：

Mg 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝2H 2O ＋MgCO 3↓＋CO 32－

D .一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀质量最大时：

2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －

＝2Al(OH)3↓十3BaSO 4↓6．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是

A ．K +、AlO 2-、Cl -、SO 42-

B ．Ca 2+、Fe 2+、NO 3-、HCO 3-

C ．NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-

D ．Na +、Cl -、CO 32-、SO 32-

7．下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与稀盐酸

②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化硫与氨水④漂白粉溶液和二氧化碳

⑤铝与氢氧化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A ．仅有⑤B ．①③⑥

C ．③⑤

D ．②④8．铝在酸性或碱性溶液中均可与NO 3-发生氧化还原反应，转化关系如下图所示，下列说法错误的是

A ．

B 溶液含AlO 2-

B ．A 溶液和B 溶液混合无明显变化

C ．

D 与F 反应生成盐D ．

E 排入大气中会造成污染

9．亚氯酸钠（NaClO 2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson

）法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是

A ．反应②反应过程中有大量气体冒出，不能使带火星木条复燃

B ．反应①得到的ClO 2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全

3

C ．反应①阶段，参加反应的NaClO 3和SO 2的物质的量之比为2:1

D ．反应②条件下，ClO 2的氧化性大于H 2O 210

．下列图示实验装置合理的是

A ．加热熔融的纯碱固体

B ．将干海带灼

烧成灰

C ．制取二氧化硫

D ．

制取二氧化碳

11．实验室用SO 2和MnO 2制备MnSO 4的装置如图所示，下列说法正确的是

A ．装置

B 中试剂可为饱和Na 2SO 3溶液，其作用是除去SO 2中的HCl

B ．装置D 中水浴控制在80?℃左右，若温度过高可能因SO 2溶解度减小使速率减慢

C ．将装置

D 中所得MnSO 4溶液蒸干可获得纯净的MnSO 4·H 2O D ．装置

E 中发生反应的离子方程式为SO 2+2OH -=SO 32-+H 2O

12．以反应5H 2C 2O 4+2MnO 4-+6H +＝10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H 2C 2O 4溶液和酸性KMnO 4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是

编号H 2C 2O 4溶液

酸性KMnO 4溶液温度/℃浓度/（mol·L －

1）

体积/mL 浓度/（mol·L －

1）

体积/mL ①0.10 2.00.010 4.025②0.20 2.00.010 4.025③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

A ．实验①②③所加的H 2C 2O 4溶液均要过量

B ．实验①测得KMnO 4溶液的褪色时间为40s ，则这段时间内平均反应速率

v （KMnO 4）＝2.5×10－

4mol·L －

1·s -1

C．实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

13．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2O

B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+

C．反应Ш是非氧化还原反应

D．黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2+均作催化剂

．某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。下列说法正确的是

14

A．②中白色沉淀是BaSO3

B．①中可能有部分硫酸挥发了

C．为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

D．实验时若先往装置内通入足量N 2，再加热试管①，实验现象不变

15．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气[n(SO2)∶n(NO)=3∶2]同时脱硫脱硝（分别生成SO42-、NO3-），得到NO、SO2脱除率如下图，下列说法错误的是

4

5A ．碱性环境下脱除NO 的反应：2NO+3ClO -+2OH -=2NO 3-+3Cl -+H 2O

B ．SO 2脱除率高于NO 的原因可能是SO 2在水中的溶解度大于NO

C ．依据图中信息，在80min 时，吸收液中n(NO 3-)∶n(Cl -)=2∶3

D ．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH 逐渐减小

16．将13.6g Cu 和Cu 2O 组成的混合物加入250mL 一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO 3)2和NO 。向所得溶液中加入1.0L 0.5mol ?L -1的NaOH 溶液，生成沉淀的质量为19.6g ，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是

A ．原固体 …… 此处隐藏：5136字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……