中考化学常见题型——化学方程式

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111 中考化学常见题型——化学方程式

中考化学方程式总结

一、三个置换反应规律

1.酸+金属==盐+氢气(反应必须是在溶液中进行)反应条件：

①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2.盐+金属==新盐+新金属 (反应必须是在溶液中进行) 反应条件：

①盐（反应物）必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应)

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠(它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

3.补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应(参照：五之二)条件：

○1单质为氢气、单质碳

○2氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等

H2＋CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO2↑

H2＋FeO Fe+H2O C+FeO Fe+CO2↑

3H2＋Fe2O3 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

规律：金属氧化物+H2金属+H2O 金属氧化物+C 金属+CO2

二、三个分解反应规律

1.酸（含氧酸）==非金属氧化物+水

H2CO3 === H2O+CO2↑ H2SO3 === H2O+SO2↑

要求：二氧化碳、二氧化硫等

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2.碱（难溶性碱）==金属氧化物+水(可溶性碱没有这个反应)

Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

3.碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

CaCO3 CaO+ CO2↑(可溶性碳酸盐没有这个反应)

三、四个化合反应规律

1.金属+氧气 == 金属氧化物

2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2Cu+ O2 2CuO

2.金属氧化物+水 == 碱（可溶性）(难溶性碱没有这个反应)

CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH

3.非金属+氧气==非金属氧化物

S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)

2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O

4.非金属氧化物+水==酸

CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3（亚硫酸）

四、五个复分解反应规律

（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca(OH)2）、至少是指一定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀）

1.酸+碱==盐+水 [初中讲到的所有酸（即硅酸除外）和碱都能反应]

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2.酸+盐==新酸+新盐

反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸）

生成物：盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓

3.盐+碱==新盐+新碱

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反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，

生成物：生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（初三通常是氨气）

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓

2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+2H2O

4.盐+盐==新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，

生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉）

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 5.酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O

M gO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O

五、其它反应

1.碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）

反应条件：碱要溶于水或微溶于水。

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

2.三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应

H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）

C+CO2 2CO （化合反应）

3.实验室制取三种气体（常用方法）

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4.盐分解

Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+ CO2↑

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑

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路漫漫其修远兮，吾将上下而求索 - 百度文库 444 5.三种有机物燃烧

CH 4+2O 2 2 H 2O+CO 2

C 2H 5OH+3O 2 3 H 2O+2CO 2

2CH 3OH+3O 2 4 H 2O+2CO 2

所有有机物和在空气中燃烧的化学方程式： 有机物中没有氧元素：C x H y +

424y x +O 2 2

y H 2O+xCO 2 有机物中没有氧元素：C x H y O x +424z y x -+O 2 2y H 2O+xCO 2 应用：离子鉴别、离子共存

一、离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。

SO 42-:加入BaCl 2，产生白色沉淀，再加稀HNO 3，沉淀不消失。

Cl-：加入AgNO 3，产生白色沉淀，再加稀HNO 3，沉淀不消失。

CO 32-:加入稀HCl 产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。

OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。

H+：1）加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。2）加Zn ，生成无色气体。

3）加碳酸钠，生成无色气体。

Ba 2+：加入H 2SO 4，产生白色沉淀，再加稀HNO 3，沉淀不消失。

Ag +：加入HCl ，产生白色沉淀，再加稀HNO 3，沉淀不消失。

NH 4+：加入NaOH 加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

二、物质鉴别

它的实质依然是离子鉴别

一般思路：酸 — 指 — 钡 — 银 — 盐

用到物质 H 2SO 4 石蕊 BaCl 2 AgNO 3 Na 2CO 3

主要有 HCl CuSO 4

两两鉴别：找性质差异

三三鉴别：酸、碱、盐找 …… 此处隐藏：6875字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……