山东省新泰市第二中学2018-2019高一下学期期中考试化学试卷 Word

- 1 - 新泰二中2018-2019学年度下学期高一期中考试

化学试题

考试时间90分钟 满分100分

可能用到的原子量： H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64

Fe:56 Ag:108

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题3分）

1．已知铱的一种同位素是19177Ir ，则其核内的中子数与电子数之差是

（ ）

A ． 37

B ．114

C ．191

D ．77

2、下列各离子的核外电子排布与Ar 原子不相同的是：（ ）

A ．S 2－

B ．Ca 2+

C ．Na +

D ．Cl －

3、同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物

是HXO 4 、H 2YO 4 、H 3ZO 4，则下列判断正确的是( )

A ．含氧酸的酸性：H 3ZO 4＞H 2YO 4 ＞HXO 4

B ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序由强到弱

C ．非金属性：Z ＞Y ＞X

D ．元素的负化合价的绝对值按X 、Y 、Z 顺序由大到小

4、已知1～18号元素的离子a W 3+、bX +、cY 2－、dZ －都具有相同的电子

层结构，下列关系正确的是( )

A ．质子数c ＞d

B ．离子的还原性Z －＞Y 2－

C ．氢化物的稳定性H 2Y ＞HZ

D ．原子半径W ＜X

5．下列各组化合物中，化学键类型相同的是（）

A、CaCl2和H2S

B、Na2O和Na2O2

C、CO2和CS2

D、HCl和 NaOH

6．下列说法中正确

．．的是（）

A、共价化合物中可能含有离子键

B、阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键

C、含有共价键的化合物一定是共价化合物

D、含有离子键的化合物一定是离子化合物

7．下列关于化学平衡的说法中不正确的是（）

A、当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等

B、当一个可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率可能都为零

C、可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏

D、当反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变

8、把a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时c质量减小；a、c相连时c冒气泡；b、d相连时电子从d流向b。则这四种金属活动性顺序(由大到小)为（）

A.a＞b＞c＞d

B.b＞d＞c＞a

C.a＞c＞d＞b

D.c＞a＞b＞d

9、下列各组物质中，属于同分异构体的是（）

A．O2和O3 B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3 C．CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3 D．CH3CH2OH和CH3OCH2CH3

10. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）

- 2 -

- 3 - A ．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率降低，逆反应速率升高

B ．实验室用H 2O 2分解制备O 2，加入MnO 2后反应速率明显加快

C ．2SO 2＋O 22SO 3反应中，SO 2的转化率不能达到100%

D ．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO 2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

11、某反应X+3Y ?2E+2F ，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v （X ）=0.3mol ?L ﹣1?min ﹣1，乙：v （Y ）=0.3mol ?L ﹣1?min ﹣1，丙：v （E ）=0.4mol ?L ﹣1?min ﹣1，丁：v （F ）=0.02mol ?L ﹣1?S ﹣1，则反应速率最快的是（ ）

A ．甲

B ．乙

C ．丙

D ．丁

12. 下列推测或结论不合理的是（ ）

A ．X 2－和Y ＋核外电子层结构相同，原子序数：X

B ．气态氢化物的稳定性HCl>HBr ，非金属性：Cl > Br

C ．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D ．Li 和Be 是同周期的元素，碱性：LiOH ﹤Be(OH)2

13．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是

- 4 -

A ．①②④

B ．②③④

C ．②④⑤

D ．①③⑤

14．理论上不能设计为原电池的化学反应是

A. CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(l)

B. HNO 3

(aq)+NaOH(aq)==NaNO 3(aq)+H 2O(l)

C. 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l)

D. 2FeCl 3(aq)+Fe(s)==3FeCl 3(aq)

15．可逆反应N 2+3H 22NH 3，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

A ．单位时间内生成n molN 2的同时生成n molNH 3

B ．N 2、H 2、NH 3的物质的量浓度比值为1：3：2

C ．v （N 2）=v （NH 3）

D ．单位时间内断裂1mol 氮氮键的同时断裂6mol 氮氢键

16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是

A ．X 、Y 元素的金属性 X ＜Y

B ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2

C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D ．W 、Q 两元素的气态氢化物的热稳定性 H 2W ＞H 2Q

17．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C 15H 22O 5)而获得

诺贝尔生理学或医学奖，根据物质的分类，青蒿素属于( ) A．有机物 B．碱性氧化物

C．含氧酸盐 D．酸性氧化物

18. 下列物质之间的相互关系错误的是( )

A．O2和O3互为同素异形体

B．12C和14C互为同位素

C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

D．CH3COOCH3和HCOOCH2CH3为同一种物质

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

19．（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第__________周期，________族；

（2）X、Y、W的氢化物中，水溶液碱性最强的是__（写化学式）；

（3）XW2的电子式为_______________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；

20.（12分）某同学为了探究锌与盐酸反应过程的速率变化以及影响反

应快慢的因素，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：

- 5 -

(1)4、4～5 min)

是 min，该时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应的速率是。从影响反应速率的外界条件分析原因是___________________________________

________________。

(2) 反应速率最小的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)

是 min，原因是__________________________ _______________。

(3)如果反应过于剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的

量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是________(填序母)。

A.蒸馏水

B.NaCl溶液

C.NaNO3溶液

D.CuSO4溶液

E.Na2CO3溶液，

21.（12分）实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气

的性质实验，请回答下列问题：

氯

气

（1）仪器A的名称是。

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为（含条件）。

- 6 -

（3）为在E装置中收集到干燥纯净的氯气，装置C中盛放的试剂为（填写名称），作用是。

（4）G …… 此处隐藏：2424字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……