(含3套新高考模拟卷)2019-2020学年高三化学第一次阶段性过关考试

甘肃省武威市2020届高三化学第一次阶段性过关考试试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40

一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。

1．下列物质不属于电解质的是（）

A. NaOH

B. H2SO4

C. 蔗糖

D. NaCl

2．实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的气体是（）

A. H2

B. NO

C. NO2

D. CO2

3．下列说法正确的是（）

A. 标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为N A

B. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4L

C. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 N A

D. 1 mol Cl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为2N A

4．下列说法中正确的是（）

A. 溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体

B. 有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化

C. 焰色反应属于吸热反应

D. 食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质

5．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是（）

A. 质量之比为1:1:1

B. 体积之比为4:14:13

C. 密度之比为13:13:14

D. 原子个数之比为1:1:2

6．下列有关实验的说法正确的是（）

A. 将SO2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂白性

B. 将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质

C. 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性

D. 将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后，加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水解

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B. 由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

C. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

1

2

D. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、ClO －、SO 42-、SCN －

8．下列指定反应的离子方程式表达正确的是( )

A. FeCl 3溶液中加入KSCN 溶液：Fe 3＋

+ 3SCN －

= Fe(SCN)3↓

B. Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2＋

+2HCO 3－

+ 2OH －

= CaCO 3↓+ CO 32－

+ H 2O C. 向NaClO 溶液中通入少量SO 2: 2ClO －

+SO 2+H 2O =SO 32－

+2HClO D. 过量的CO 2通入水玻璃中：SiO 32－

＋2CO 2+2H 2O =H 2SiO 3↓ + 2HCO 3

－

9．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是（ ）

A ．步骤(1)需要过滤装置

B ．步骤(2)需要用到分液漏斗

C ．步骤(3)需要用到坩埚

D ．步骤(4)需要蒸馏装置

10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项

实验操作

现象 结论

A

向稀HNO 3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN

溶液

溶液变红 稀HNO 3将Fe 氧化为Fe 3+

B 向AgNO 3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag +

与NH 3?H 2O 能大量共存 C

将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中 溶液变蓝 Cu 与稀HNO 3发生置换反应

D

将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入

CCl 4，振荡，静置

下层溶液显

紫红色

氧化性：Fe 3+

>I 2

11.已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO

2NaCl ＋NaClO 3。在相同条件下NaClO 2也

能发生类似的反应，其最终产物是( )

A ．NaCl 、NaClO

B ．NaCl 、NaClO 3

C ．NaClO 、NaClO 3

D ．NaClO 3、NaClO 4

12．向盛有H 2O 2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O 2、Cl 2、HCl 和水蒸气．将

气体通入X 溶液（如图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl 2的是（ ） 选项 X 溶液

现象

A

稀HNO 3酸化的AgNO 3溶液

有白色沉淀生成

样品粉末

甲苯+甲醇

⑴

滤渣

不溶性物质

NaNO 3溶液

⑵

水层溶液 有机层溶液

⑶ ⑷

析出固体(粗产品) 甲苯

13．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3+的浓度(mol/L)为（）

A. 2b c

2a

-

B.

2b c

a

-

C.

2b c

3a

-

D.

2b c

6a

-

14.已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO3—→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋______ (未配平)，下列说法错误的是

( )。

A．配平后水的化学计量数为4

B．反应后溶液呈酸性

C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28

D．氧化产物为AsO43—和SO42—

二、填空题（本题共4小题，共58分）

15．（16分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液与HNO3

B. Na2SO3固体与浓硫酸

C. 硫化氢在空气中燃烧

D. 高温煅烧硫铁矿

(2)装置C的作用是______________________________。

(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

3

A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗 D．烧杯E．玻璃棒F．坩埚

(4)①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______________________________；

②请设计实验方案检验反应后A中Fe2＋生成______________________________；

③本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，

其反应的离子方程式为________ ______。

16. （14分）I.（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O（配平反应方程式）

①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是（填下列选项的序号）

A、碘水

B、KI溶液

C、淀粉溶液

D、稀硫酸

E、AgNO3溶液

②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为

（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有

关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）

若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L．

II.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol.L-1稀硫酸，

实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒

D．50mL容量瓶 E.10mL量筒F．胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶

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