2018-2019学年福建省莆田一中高三(下)第四次月考化学试卷(含答案

2018-2019学年福建省莆田一中高三（下）第四次月考化学试卷题号一二三总分

得分

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）

A. Al2O3和 MgO 的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

B. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C. 小苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多

D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3N A

B. 常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5N A

C. 标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19N A

D. 100g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为0.5N A

3.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系

如图所示。下列说法正确的是（）

A. 简单离子半径：

B. 常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态

C. 单质沸点：

D. 与不能存在于同一离子化合物中

4.香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。

下列说法正确的是（）

A. 物质Ⅰ的分子式为C7H7O2

B. CHCl3分子具有正四面体结构

C. 物质Ⅰ的同分异构体中可以既含苯环又含羧基

D. 香草醛可发生取代反应、加成反应

5.下列图示的实验操作，能实现相应实验目的是（）

第1页，共15页

A. 蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2

B. 实验室制取并收集少量纯净氯气

C. 研究催化剂对H2O2分解速率的影响

D. 验证甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应

6.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S，

已知甲池中发生的反应：，下列说法正确的是（）

A. 甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ

B. 乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+

C. 该装置中电能转化为光能

D. H+从甲池移向乙池

第2页，共15页

7.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，

测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图：

下列有关说法不正确的是（）

A. 原NaHCO3溶液中c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.8mol/L

B. a点水的电离程度小于c点水的电离程度

C. a点溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（AlO2-）+c（OH-）

D. 生成沉淀的离子方程式为：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）

8.工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：

①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4Cl MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

（1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为______、______、______。

第3页，共15页

（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+，再调节溶液pH的范围为______，将Fe3+和Al3+变为沉淀而除去，然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为氟化物沉淀除去。

（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为______。

（4）上述流程中可循环使用的物质是______。

（5）现用滴定法测定浸出液中Mn2+的含量。实验步骤：称取1.000 g试样，向其中加入稍过量

的磷酸和硝酸，加热使反应2Mn2++NO3-+4PO43-+2H +2[Mn（PO4）2]3-+NO2-+H2O充分进行并除

去多余的硝酸；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol?L-110.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为[Mn（PO4）]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用0.10 mol?L-110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。

2

①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应（还原产物是Cr3+）的离子方程式为______。

②试样中锰的质量分数为______。

9.以含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料的碳一化学处于未来化学产业

的核心，成为科学家研究的重要课题。

（1）已知CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为-283.0 kJ?mol-1、-285.8 kJ?mol-1、-764.5 kJ?mol-1．则反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=______；。

（2）在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反应达到平衡时CH3OH（g）的体积分数（φ）与的关系如图1所示。

①当起始=2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率v

（H2）=______。若此刻再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将______（填“增大”“减小”或“不变”）。

②当=3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图象中的______（填“D”“E”或

“F”）点。

（3）在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图2所示。

①A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为______。

②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为______L。

第4页，共15页

第5页，共15页 （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图3所示。则电源的负极为______（填“A ”或“B ”），写出阳极的电极反应式______。

10. 铁触媒是重要的催化剂，铁触媒在500℃左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在

500℃左右进行的重要原因之一。CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe （CO ）5；在溶液中除去CO 的化学方程式为[Cu （NH 3）2]OOCCH 3+CO+NH 3=[Cu （NH 3）3

（CO ）]OOCCH 3．请回答下列问题：

（1）基态Fe 原子的核外电子排布式为[Ar]______；C 、N 、O 的电负性由大到小的顺序为______。

（2）Cu 2+在水中呈现蓝色是因为形成了四水合铜（Ⅱ）离子，其化学式为______；配合物[Cu （NH 3）2]OOCCH 3中，铜显价，碳原子的杂化轨道类型是______，NH 3价电子对互斥理论模型是______。

（3）用[Cu （NH 3）2]OOCCH 3溶液除去CO 的反应中，肯定有______（填字母）形成 A ．离子键 B ．配位键 C ．非极性键 D ．σ键

（4）Fe （CO ）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe （CO ）5的晶体类型是______。 （5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为______，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为______（写出已化简的比例式即可）。（两种堆积中最邻近的铁原子的核间距相等）

11. 有机化合物A 是一种重要的化工原料，合成路线如图：

已知以下信息： ①

②R-CH=CH 2

R-CH 2CH 2OH ； ③核磁共 …… 此处隐藏：13275字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……