2012高考化学分类解析 ——物质结构元素周期律

2009—2012年高考化学试题分类汇编—物质结构元素周期律

2012年高考

1．(2012北京?9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3?＞S2?＞C1?D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

答案：C

2．(2012新课标?13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

答案：C

3．(2012福建?8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确

．．．的是Array A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q

C．原子半径：T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显酸性

答案：D

4．(2012浙江?9)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+ 乙= 丁+ 己，甲+ 丙= 戊+ 己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

答案：C

5．(2012山东?9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

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B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

答案：B

6．(2012上海?6)元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是

A. Bi元素的质量数是209

B. Bi元素的相对原子质量是209.0

C. Bi原子6p亚层有一个未成对电子

D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子

答案：B

7．(2012四川?8)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

答案：A

8．(2012安徽?25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

⑴W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。

⑵X的电负性比Y的(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是

(写化学式)

⑶写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。

⑷在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出

其中一种分子的名称：。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：

。

答案：⑴4 Ⅷ 2 ⑵小H2O

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第 3 页,共 34页 ⑶

2Na 2

2↑

－

得2e

⑷丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等) CH 3COOH ＋HCO －

3===CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑

9．(2012大纲?27)原子序数依次增大的短周期元素a 、b 、c 、d 和e 中，a 的最外层电子数为

其周期数的二倍；b 和d 的A 2B 型氢化物均为V 型分子，c 的+1价离子比e 的?1价离子少8个电子。

回答下列问题：

⑴元素a 为 ，c 为 ；

⑵由这些元素形成的双原子分子为 ；

⑶由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是 ，非直线型的是 (写两种)；

⑷这些元素的单质或由它们形成的AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；(每空填一种)

⑸元素a 和b 形成的一种化合物与c 和d 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为 。 答案：(1)碳，钠(2)CO(3)CO 2、CS 2；ClO 2、SO 2(4)金刚石，NaCl ，Na ，S

⑸2Na 2O 2＋2CO 22Na 2CO 3＋O 2

10．(2012福建?23)(1)元素M 的离子与NH 4+所含电子数和质子数均相同，则M 的原子结构

示意图为

(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。

(3)能证明Na 2SO 3溶液中存在SO 32? +H 2O

HSO 3?+OH ?水解平衡的事实．． 是 (填序号)。

A ．滴入酚酞溶液变红，再加入H 2SO 4溶液红色退去

B ．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

C ．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl 2溶液后产生沉淀且红色退去

(4)元素X 、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu 2X 和Cu 2Y 可发生如下转化(其中D 是纤维素水解的最终产物)：

①非金属X Y(填“＞”或“＜”) ②Cu 2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。

Cu 2X 澄清溶液

悬浊液 Cu 2Y 过量浓硝酸 一定量NaOH D 的溶液

(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行

2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关

系：

。

物质 A B C D 起始投料/mol 2 1 2 0

答案：⑴⑵Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ⑶C ⑷①＜；②Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O ⑸正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比

11．(2012海南?19)[选修3——物质结构与性质]

19-I(6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是

A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物

D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

答案：BD

19-II (14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

(1)铜原子基态电子排布式为；

(2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00 g?cm-1，则铜晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为(列式 …… 此处隐藏：19413字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……