高一化学选修4第三章《水的电离和溶液的酸碱性》试题

高一化学选修4第三章《水的电离和溶液的酸碱性》测试题(3) 弱电解质的电离平衡水的电离和溶液的酸碱性综合

可能用到的相对原子质量:

H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Ag Ba

1 1

2 14 16 2

3 2

4 27 28 31 32 35.539 40 5

5 5

6 64 108137

一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)

11.在0.1mol·L-1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述中，正确的是()

A.加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c(CH3COO-)增大

C.加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa (s)，平衡向正反应方向移动，溶液中c(CH3COO-)增大

2.在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()

A.溶液显电中性

B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在

C.氢离子浓度恒定不变

D.c(H+)=c(CH3COO-)

3.已知某温度下，K a (HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1，K a (HF)= 6.8×10 - 4 mol·L-1，K a (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1，K a (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol·L-1. 物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是()

A.HCN溶液

B.HF溶液

C.CH3COOH溶液

D.HNO2溶液

4.相同条件下，等体积，等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的()

A.仍相同

B.醋酸溶液的大

C.盐酸的大

D.无法判断

5. pH=1的两种酸溶液A，B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是()

①若a<4，则A，B 都是弱酸；②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a=4，则A是强酸，B是弱酸；

④A，B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A.①④

B.②③

C.①③

D.②④

6.关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是()

A.取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n

B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)

7.某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0 03mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H 2CO3H++HCO3—，则溶液的pH约为()

8.高氯酸，硫酸，硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸HClO4H2SO4HCl HNO3

K a 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

从以上表格中判断以下说法中不正确的是()

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO2－4

D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

9.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ()

A.该溶液的pH=4

B.升高温度，溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

10.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸. 其中不合理的是()

A.室温下，测得0.1 mol·L-1HX溶液的pH>1

B.室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH<7

C.室温下，测得1 mol·L-1NaX溶液的pH>7

D.在相同条件下，对0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗

11. 25℃时，水的电离达到平衡时，下列叙述正确的是()

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D.将水加热，K w增大，pH保持不变，仍然为中性

12.能使H 2O H++OH-电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是()

A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1

B.向水中滴入稀H2SO4

C.向水中加入NaHCO3固体

D.向水中加入AlCl3固体

加入物质HCl(aq) FeCl3NaOH HCOONa C2H5OH

溶液的pH 3 4 10 11 未测定

水的电离程度α1α2α3α4α5

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是()

A.α3>α1>α5>α4>α2

B.α4>α2>α5>α3>α1

C.α2>α4>α5>α1>α3

D.α1>α3>α5>α2>α4

14.下列说法正确的是()

A.25℃时，pH=3的盐酸溶液比pH=3的醋酸溶由水电离出的氢离子浓度前者更大

B.25℃时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氨水中由水的电离出的氢离子浓度相等

D.25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的盐酸中由水的电离出的氢离子浓度后者更大

C.向0.1mol/L氢氟酸溶加水稀释时，平衡向右移动，溶液中所有离子浓度均减小

15.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()

A.两种溶液中，由水电离出的氨离子浓度均为1×10-11mol/L

B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C.分别加水稀释100倍后，醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等

D.相同条件下，分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

16.下列各组比较中，前者比后者大的是()

A.25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

B.25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C.同温度，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

D.25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

17.常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是()

A.若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1

B.若pH=7，A-的浓度可能小于Na+的浓度

C.若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为c(Na+)= c(HA)+ c(A-)

D.若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 m01.L-1

18.常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl

溶液，滴定曲线，如右图所示.下列说法不正确的是()

A.a = 20.00

B.滴定过程中，可能存在：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

C.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定

D.若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20.00

19.25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()

弱酸CH3COOH HCN H2CO3

Ka 1.8×10-5 4.9×10-10K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11

A.等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)> pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b

C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO2-3)

20.将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混 …… 此处隐藏：4319字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……