高考化学《化学反应速率》考点例析及高分冲刺强化训练

高考化学《化学反应速率》考点例析及高分冲刺强化训练

I、考点例析

【基本考点自查及例析】

1．知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算。

2．了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率。

一、化学反应速率概念：

用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

1．表示方法：υ=△c/△t

2．单位:mol/(L·s)；mol/(L·min)；mol/L·S。

3．相互关系：

4NH3+5O24NO+6H2O（g）

υ(NH3)∶υ(O2)∶υ(NO)∶υ(H2O)=4∶5∶4∶6

二、影响化学反应速率的因素

1．内因：（如：钠与水反应和钾与水反应速率明显不同）。

2．外内：

（1）浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数，有效碰撞的几率，发生化学反应的速率；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。

（2）温度：温度越高，一方面活化分子百分数，另一方面含有较高能量的分子间的碰撞频率，两个方面都使分子间有效碰撞的几率，反应速率（正逆反应速率都加快）。

（3）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况（PV=nRT）：压强增大，相当于浓度，反应速率。（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然）。

（4）催化剂：使用正催化剂，反应所需的活化能，活化分子百分数，有效碰撞的几率，化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。

2

1

2

C. 3υ(NH 2)=2υ(H 2O)

D. 4υ(O 2=5υ(NO)

解析：化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比。

答案：C 、D

【变式】在2L 密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A 和B 都是4mol ，A 的平均反应速率为0.12mol/L·s ，则10秒钟后容器中B 的物质的量为

A.2.8mol

B.1.6mol

C.3.2mol

D.3.6mol

答案：C

【例2】某温度时，浓度都是1mol·L -1的两种气体，X 2、Y 2在密闭容器中反应生成气体Z ，达到平衡时c(X 2)=0.4mol·L -1、c(Y 2)=0.8mol·L -1、c(Z)=0.4mol·L -1，则该反应的反应式是

A. X 2+2Y 2

2XY 2 B. 2X 2+Y 2 2X 2Y C. 3X 2+Y 2 2X 3Y D. X 2+3Y 2 2XY 3

解析：根据化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比的关系，只需分别计算同一时间内用各物质表达的化学反应速率，然后进行比较。

答案：C

【变式】A 和B 反应生成C ，假定反应由A 、B 开始，它们的起始浓度均为1mol/L 。反应进行2min 后A 的浓度为0.8mol/L ，B 的浓度为0.6mol/L ，C 的浓度为0.6mol/L 。则2min 内反应的平均速率υA =__________，υB =_____________，υC =___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。

答案υA =0.1mol·L -1·min -1， υB =0.2mol·L -1·min -1， υC =0.3mol·L -1·min -1； 化学反应方程式为A+2B=3C 。

【例3】在一定条件下，反应N 2+3H 2

2NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g ，则反应速率为

A. υ(H 2)=0.03mol/(L·min)

B. υ(N 2)=0.02mol/(L·min)

C. υ(NH 3)=0.17g/(L·min)

D. υ(NH 3)=0.01mol/(L·min)

解析：根据题目可知V(NH 3)=0.01mol/(L·min)，根据反应系数与化学反应速率的关系可求出V(H 2)=0.015mol/(L·min)

答案：D

【变式】4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 反应在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 物质的量增加了0.3mol ，则此反应的反应速率为

A.υ(O 2)=0.01mol/L·s

B.υ(NO)=0.008mol/L·s

C.υ(H 2O)=0.003mol/L·s

D.υ(NH 3)=0.002mol/L·s

答案：CD

3

【变式】把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合2L 于容器中使它们发生如下反应，3X(气)+Y(气) nZ(气)+2W(气)，5min 末已生成0.2mol W ，若测知以Z 浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min ，则

（1）上述反应中Z 气体的反应方程式系数n 的值是

A.1

B.2

C.3

D.4

（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y 值占原来的分数是

A.20%

B.25%

C.33%

D.50%

答案：（1）A （2）B

【例4】下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是

A.2SO 2+O 2

2SO 3 B.CO+H 2O(气) CO 2+H 2

C.CO 2+H 2 H 2CO 3

D.OH -+H +＝H 2O 解析：压强对没有气体参加的反应无影响。

答案：D

【例5】把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是

A.①②

B.③④

C.①②③④

D.①②③

解析：根据影响反应速率的因素有：浓度、温度、压强和催化剂可知，①③肯定对反应速率有影响，而镁带的表面积越大则与盐酸的接触越充分，显然反应速率越快。此反应的实质是Mg+2H +＝Mg 2++H 2↑，与氯离子浓度无关，所以④对此反应速率无影响。故本题的正确答案为D 。

答案：D

【考点解析及例析】

（一）化学反应速率

1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位:mol/（L ·min ）或mol/（L ·s ） v=Δc Δt

2.同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD 的v （A ） ∶v （B ） ∶v （C ） ∶v （D ） =m ∶n ∶p ∶q

3.影响反应速率的因素

决定因素:参加反应的物质本身的性质影响因素:

①浓度:当其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。

②压强:对于有气体参加的反应，当其他条件不变时增加压强，气体体积缩小，深度增大，反应速率加快。

③温度:升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增多，反应速率加快。一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。

④催化剂:可以同等程度增大正逆反应速率。

⑤其他因素:增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁

波、溶剂也对反应速率有影响。

【注意】①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。

②固体纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。

（二）化学平衡

1.化学平衡状态:指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态。

2.化学平衡状态的特征

（1）“等”即v 正=v 逆。

（2）“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行。

（3）“定”即反应混合物中各组分浓度保持一定。

（4）“变 …… 此处隐藏：16367字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……