中考化学备考之综合题压轴突破训练∶培优 易错 难题篇附答案解析

一、中考初中化学综合题

1．化学兴趣小组对某工业废水(含有H2SO4、Na2SO4)中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：

(1)甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，反应过程溶液pH变化如图．

①当加入 30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为______(填化学式)。

②50g废水中 H2SO4的质量分数是_______？(写出计算过程)。

(2)乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会

_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是_______。

【答案】NaOH、Na2SO4 19.6% 偏高 Na2SO4与BaCl2反应

【解析】

【分析】

【详解】

(1)①当加入 30gNaOH溶液时，氢氧化钠过量，烧杯中的溶质为过量的NaOH、生成的

Na2SO4；

②设50g废水中 H2SO4的质量为x

24242

2NaOH+ H SO Na SO2H O

2

=+

8098

20g x

0%

?

20

80

%

98

=

20g x

?

x=4.9g

50g废水中 H2SO4的质量分数是4.9g÷50g×100%=9.8%

(2)硫酸、硫酸钠都和氯化钡反应生成白色沉淀，改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会偏高。

2．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小雪同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙钙和氢氧化钠。

（1）在制取过程中固体M 的俗称是___________，操作②的名称是________。

（2）为了验证加入Na 2CO 3溶液后，得到的NaOH 溶液中是否含有Na 2CO 3，可取少量溶液加入_________（填序号）进行检验。

A 无色酚酞

B 氧化铁

C 稀盐酸

（3）实验室也可用Ca(OH)2溶液与Na 2CO 3溶液反应制取少量的NaOH 溶液。取2000g Ca(OH)2溶液逐滴滴加10.6％Na 2CO 3溶液，产生沉淀的质量与所加Na 2CO 3溶液的质量关系

如图所示。

①当加Na 2CO 3溶液至A 点时，溶液中的溶质是___________（写化学式）。

②滴加10.6％Na 2CO 3溶液至C 点时，求所得不饱和溶液的质量________。

【答案】生石灰； 蒸发结晶 C Ca(OH)2、NaOH 2095g

【解析】

【详解】

（1）M 为石灰石高温分解产生的氧化钙，俗称是生石灰；操作②是从溶液中得到晶体，故是蒸发结晶；

（2）碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，会冒泡，故可通过加入稀盐酸进行检验； （3）①A 点Ca(OH)2还未反应完，故此时溶液中的溶质有Ca(OH)2，同时还有Ca(OH)2和Na 2CO 3反应生成的NaOH ；

②由图像知加入50g10.6％Na 2CO 3溶液时完全反应，设完全反应生成CaCO3的质量为x 2233Ca(OH)+Na CO =CaCO +2NaOH

106100

50g 10.6%x

106100=50g 10.6%x

x=5g

?? 故溶液质量为：100g 2000g 5g 2095g +-=

3．实验室有一瓶标签破损的硫酸。为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数，小强同学在烧杯中加入50g 该硫酸，然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的pH 变化情况如下表所示，请分析并计算：

(1)a 、b 、c 三种溶液中只含一种溶质的是________。

(2)该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少____?(写出解题过程)(H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O)

【答案】b 9.8%。

【解析】

本题考查了根据化学方程式的计算。

(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。溶液a 的pH<7，溶液呈酸性，溶液中存在的溶质是硫酸钠和硫酸；溶液b 的pH=7，溶液呈中性，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中存在的溶质是硫酸钠；溶液c 的pH>7，溶液呈碱性，溶液中存在的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；a 、b 、c 三种溶液中只含一种溶质的是b ；

（2）设：与40g 的10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应消耗的硫酸质量为x 。

H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O

98 80

X 40g×10%

98804010%

x g =? x=4.9g 硫酸溶液的溶质质量分数=4.950g g

×100%=9.8%。 答：该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%。

4．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO 2后溶液的组成，取50g 反应后的溶液，向其中加入10%的Na 2CO 3溶液，反应过程中加入Na 2CO 3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是_____g 。

（2）50g 溶液中CaCl 2的质量分数是多少______？（写出计算过程）

（3）y=____。

（4）b 点对应的溶液的溶质是（填化学式）_________。

【答案】5 11.1%。 2.2 NaCl

【解析】

本题考查了根据化学方程式的计算。弄清反应过程，根据反应过程处理数据，是解题的基础。

（1）根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g 。

（2）设：生成沉淀5.0g 所需CaCl 2的质量为x 。

Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl

111 100 x 5g

1111005x g

= x=5.55g ， 50g 溶液中CaCl 2的质量分数=5.55g 50g

×100%=11.1%； （3）根据题意可知，与盐酸反应的碳酸钠的质量为53g×10%=5.3g ；

设：5.3gNa 2CO 3与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为y ，

Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O

106 44

5.3g y

106 5.344g y

= y=2.2g ； （4）b 点表示碳酸钠与氯化钙、盐酸恰好完全反应，对应的溶液的溶质是氯化钠，化学式为NaCl 。

5．向碳酸氢镁［Mg （HCO 3）2］溶液中加入一定量NaOH 溶液，出现白色沉淀。某化学兴趣小组同学对该白色沉淀作如下探究：

（查阅资料）I ．Mg(OH)2是一种难溶于水的白色固体，MgCO 3是一种微溶于水的白色固体。

Ⅱ．Mg(OH)2、MgCO 3受热均易分解，分别生成对应的两种氧化物。

Ⅲ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变蓝。

（作出猜想）猜想一：只有Mg(OH)2；猜想二：只有MgCO 3：；猜想三：_____。 （实验1）

步骤实验操作实验现象实验结论

步骤1

取适量白色固体，加入足量的稀

盐酸

有气泡产生猜想_____不成立

步骤2

另取适量白色固体，充分加热，

将产生的气体通入盛有无水硫酸

铜的U形管

_____猜想二不成立

小张查阅资料得知上述固体是碱式碳酸镁［XMgCO3?yMg(OH)2?3H2O］，它不溶于水，受热易分解。

（实验2）

为进一步确定白色固体的组成，小张取一定量白色固体，按下图装置加热至固体质量不再改变，并测定各生成物的质量。

（1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将_____（填：“偏大”、“偏小”或“不变”）

（2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a→_____，_____→_____（填字母）。

（3）实验数据：加热完全后剩余固体质量3.20g；浓NaOH溶液增重2.64g；浓硫酸增重1.44g则：x：y＝_____。

（拓展延伸）

碱 …… 此处隐藏：16637字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……