2022年广东省实验中学高考化学模拟试卷(含答案解析)

2020年广东省实验中学高考化学模拟试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是()

A. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

B. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

C. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO?CuO?4SiO2

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A. 密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子数为2N A

B. 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A

C. 1mol重水与1mol水中中子数比为2:1

D. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A

3.某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是()

A. 可用FeCl3溶液区分X和苯酚

B. 在加热条件下，1 mol X最多能与2 mol NaOH反应

C. 若1 mol X在酸性条件下能水解完全，其产物最多能与2 mol Na反应

D. 分子含有三种官能团，且两种官能团在催化剂条件下能与氢气加成

4.全钒液流电池被誉为流动的“电力银行”，安全、环保、可深度充放电。已知：左、右两槽溶

液均为酸性；充电时左槽溶液蓝色变浅。下列说法正确的是()

A. 放电时，惰性电极M为负极

B. 放电时，正极的电极反应式为V3++e?=V2+

C. 充电时，导线中流过0.5mol e?，左槽溶液增加1mol H+

D. 充电时，右槽溶液的pH减小

5.某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1.下列有关元素X的说法错误

的是()

A. 元素X不可能是金属元素

B. 元素X的气态氢化物不一定是电解质

C. 元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

D. 工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应

6.根据实验操作和现象不能推出相应结论的是()

选项实验操作和现象实验结论

A在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：Cl>S

B SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静

C

氧化性：Fe3+>I2置，下层溶液显紫红色

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿

NH4HCO3呈碱性D

润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝

A. A

B. B

C. C

D. D

7.已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀

的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。

下列有关叙述正确的是()

A. a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多

B. c～d时溶液中离子的物质的量：Ba2＋比AlO?2?多

C. a～d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D. d～e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－

二、流程题（本大题共1小题，共15.0分）

8.银锰精矿是重要的银矿资源，其主要成分为MnO2和银单质，利用黄铁矿(主要成分为FeS2)可以

实现锰和银的分离．具体操作流程如图

(1)提高锰元素浸出率的措施(任写一条)______．

(2)浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式______．

(3)从工业生产成本考虑，加入的A最好是______．

A.CaCO3

B.NaOH

C.氨水

D.Ca(OH)2

(4)浸出液2的主要成分Ag(CN)2?，写出浸出2中发生反应的离子方程式______；电解后的溶液

中，可以循环利用的物质______(填化学式)．

(5)银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸

出对于银的提取率至关重要．某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量(占矿重百分比)对锰浸出率的影响，如表所示：

硫酸%31.5236.1040.6745.25

锰浸出率77.4289.4991.5997.95

黄铁矿%12.51517.520

锰浸出率88.7997.9599.1899.46

从实际生产角度出发，表中所给浸出条件最佳的是______．

A 硫酸45.25%

B

硫酸31.52%

C

硫酸45.25%

D

硫酸36.10%黄铁矿20%黄铁矿15%黄铁矿15%黄铁矿20%

三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）

9.工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。现模拟

该过程用图示装置进行实验：

(1)装置D的两个作用是________________、________________。

(2)将H2S气体通入FeCl3溶液中有难溶于水的S生成，且溶液颜色变为浅绿色，则对应的化学方

程式为____________________。

四、简答题（本大题共3小题，共34.0分）

10.研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。

相关的主要化学反应有：

ⅠC2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)△H1=136kJ?mol?1

ⅡC2H6(g)+CO2(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)△H2=177kJ?mol?1

ⅢC2H6(g)+2CO2(g)?4CO(g)+3H2(g)△H3

ⅣCO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H4=41kJ?mol?1

已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)。

可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的△H(△H随温度变化可忽略)。例如：H2O(g)= H2O(l)△H=?286kJ?mol?1?(?242kJ?mol?1)=?44kJ?mol?1。

请回答：

(1)①根据相关物质的相对能量计算△H3=______kJ?mol?1。

②下列描述正确的是______

A.升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大

B.加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动

C.反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成

D.恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动

③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：【C2H6(g)+CO2(g)】→

【C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)】→【C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)】，且第二步速率较慢(反应活化能为210kJ?mol?1)。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量?反应过程图”，起点从【C2H6(g)+CO2(g)】的能量?477kJ?mol?1，开始(如图2)。

(2)①CO2和C2H6按物质的量1：1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对

“CO2氧化C2H6制C2H4”的影响，所得实验数据如下表：

催化剂转化率C2H6/%转化率CO2/%产率C2H4/%

催化剂X19.037.6 3.3

结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO2氧化C2H6的主要产物是______，判断依据是______。

②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高C2H4的选择性(生成C2H4的

物质的量与消耗C2H6的物质的量之比)。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%.结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是______。

11.快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。图1(Li3SBF4)和图2是潜在的快离子

导体材料的结构示意图。回答下列问题：

(1)S+2e?=S2?过程中，获得的电子填入基态S原子的______(填轨道符号)；

(2)BF3+NH3=NH3BF3的反应过程中，形成化学键时提供电子的原子轨道符号是______；产

物分子中采取sp3杂化轨道形成化学键的原子是______；

(3)基态Li+、B+分别失去 …… 此处隐藏：11612字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……