【备考2015】2015年高考化学分类汇编(1月)F单元 化学反应与能量

1 F 单元 化学反应与能量

目录

F 单元 化学反应与能量 1

F1 化学反应与能量变化 1

F2 反应热的计算与重要的反应热 22

F3 原电池原理 36

F4 电解原理 67

F5 化学反应与能量综合 116

F1 化学反应与能量变化

【化学卷（解析）·2015届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（201501）】15．下列有关说法正确的是

A ．已知：HI(g)21H2(g)+21I2(s) △H ＝－26.5kJ/mol ，由此可知1mol HI 气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ 的热量

B ．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为ΔH ＝－285.8 kJ/mol

C ．肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知

2H2O(g) + O2(g)＝2H2O2(l) △H ＝ +108.3kJ/mol ①

N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H ＝－534.0kJ/mol ②

则有反应：N2H4(l) + 2 H2O2(l) ＝ N2(g) + 4H2O(l) △H ＝－642.3kJ/mol

D ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ＝ CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ/mol

【知识点】反应热和焓变，热化学方程式，中和热 F1

【答案解析】C 解析：A ．HI （g ）?1/2H2（g ）+1/2I2（s ）；△H=-26.5kJ/mol ，该反应为可逆反应，则1mol HI 不能全部分解，则在密闭容器中分解后放出的能量小于26.5kJ ，错误；

B ．燃烧热是1mol 可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以氢气的燃烧热为285.8kJ?mol -1 ，错误；

C ．根据盖斯定律反应：N2H4(l) + 2 H2O2(l) ＝ N2(g) + 4H2O(l) 与 ①②反应的关系为：②—①，则△H ＝2×△H2—①△H1，正确；

D ．中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol 水时放出的热量。含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol 水时，放出28.7kJ 的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol ，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol ，错误．

【思路点拨】本题考查了燃烧热、中和热以及盖斯定律的应用，基础性较强，难度不大。

【理综卷（化学解析）·2015届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（201501）】12．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（ ）

A ．密闭容器中，9.6 g 硫粉与11.2 g 铁粉混合加热生成17.6 g 硫化亚铁时，放出19.12 kJ 热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH ＝－95.6 kJ·mol －1

B．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol －1

C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol －1

【知识点】热化学方程式F1F2

【答案解析】【解析】A 解析：A、密闭容器中，9.6g硫粉物质的量为0.3mol，与11.2g铁粉物质的量为0.2mol混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol 铁反应放热=19.12KJ×1/0.2 =95.6KJ，热化学方程式为Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1 ，故A正确；

B、稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与0.1mol?L-1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H＞-57.3kJ?mol-1，

故B错误；

C、已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571kJ．mol-1，故C错误；

D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误；

故答案选A

【思路点拨】本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式书写，燃烧热，中和热放热概念分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等.

【理综卷（化学解析）·2015届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（201501）】7．下列说法不正确的是（）

A．12C、13C、14C 为碳元素的三种核素。元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在。14C为放射性核素，可用于同位素示踪

B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

C．能量是可以互相转化的。植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能。原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化

D．乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）。该高分子化合物是一种可降解的环保材料

【知识点】同位素及其应用；化学能与热能的相互转化；常见的生活环境的污染及治理；合成材料F1N1O4

【答案解析】【解析】B 解析：A．碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在，14C为放射性核素，故A正确；

B．催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故B错误；

C．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化，故C正确；

D．羟基和羧基能发生酯化反应，酯易水解，故D正确．

故答案选B

【思路点拨】本题考查了相对原子质量、催化剂、能量转化以及有机物的结构与性质，为高

2

考频点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大.

【化学卷（解析）·2015届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（201501）】14．根据碘与氢气反应的热化学方程式

①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH 1= -9.48 kJ/mol

②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH 2= +26.48 kJ/mol，下列判断正确的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应①的产物比反应②的产物稳定

D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

【知识点】反应热与焓变F1

【答案解析】【解析】D 解析：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；

B、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式②-①得到I2（S）?I2（g）△H=35.96KJ/L，当反应②吸收52.96kJ热量时，反应了2mol氢气电子转移4mole-，故B错误；

C、反应①的产物与反应②的产物为同一物质，具有的能量相同，则稳定性相同，

故C错误；

D、气体I2比固体I2能量高，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故D正确；

故答案选D

【思路点拨】本题考查了热化学方程式的知识应用，主要考查可逆反应不能进行彻底，焓变是完全反应是的能量变化，盖斯定律的应用，题目难度中等。

【化学卷（解析）·2015届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（201501）】12．有关下列图象的说法正确的是

A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0

B …… 此处隐藏：22738字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……