《几类其他聚集状态的物质》习题4

几类其他聚集状态的物质》习题

1.干冰是二氧化碳的分子晶体，但是已经有科学家在实验室里将干冰制成了原子晶体。下列预测中错误的是( )

A .干冰原子晶体会比二氧化硅原子晶体熔点更高

B ?干冰原子晶体会保持易升华的物理性质

C.有可能将干冰晶体制成纳米材料

D ?有可能将干冰制成等离子体

解析：选B。干冰原子晶体中的化学键是C—O键，二氧化硅原子晶体中的化学键是Si—0键, C—0键比Si—0键键长小、键能大，所以干冰原子晶体会比二氧化硅原子晶体熔点更高。干冰原子晶体是由碳、氧原子以共价键相互结合而成的晶体，共价键键能大，需要很高的能量才能断裂，所以干冰原子晶体不易升华。由纳米材料和等离子体的组成可知，干冰有可能被加工为纳米材

料或等离子体。

( )

2.下列有关等离子体的说法不.正确的是

A ?等离子体内部全部是带电荷的微粒

B.等离子体正、负电荷大致相等

C.等离子体具有很好的导电性

D .等离子体的用途之一是可以制造等离子体显示器

解析：选A。等离子体中有带电微粒，也有中性微粒，A错误；等离子体总体来看正、负电

荷数大致相等，呈准电中性，B正确；等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使等离子

体有很好的导电性，C正确；如等离子电视就是运用等离子体显示技术制造的，D正确。

3.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是( )

A . N2O4和N02

B . Na+和C「

C. SO^和P&- D . NO和02

解析：选C。本题考查等电子体。N2O4电子数是N02的2倍；Na +的电子数是10, C「的电子

数是18；NO的电子数是15, 02的电子数是16,故A、B、D不正确。

4.下列各项与等离子体无关的是( )

A ?等离子电视

B ?日光灯和霓虹灯

C.宇宙中发光的星球 D ?液晶显示器

解析：选D。本题考查等离子体的存在及用途。我们周围有很多地方存在等离子体，如日光灯、霓虹灯的灯管里等；在广袤无垠的宇宙中, 大部分发光的星球, 它们内部的温度和压力都极高,这些星球内部的物质几乎都处于等离子态；等离子电视就是采用的等离子显示器。

故答案为D。

5.科学研究表明,宇宙中90%以上的物质以等离子体状态存在,其原因是大部分发光星球的

内部温度和压力都很高。下列说法中正确的是( )

A ．只有在宇宙发光星球上才存在等离子体

B ?等离子体能吸收电磁波

C.有些难于发生的化学反应，在等离子体化学反应过程中也不能发生

D ?等离子体是一种自然现象，不能人工得到

解析：选B。常见的火焰就是等离子体，A、D两项说法错误。等离子体因含带电微粒而能

吸收电磁波，因能量很高而能使难于发生的化学反应迅速发生C项说法错误，B选项说法正

确。

( )

6.下列有关液晶的叙述中不?正确的是

A ?具有液体的流动性、晶体的各向异性

B .制造液晶显示器

C.不是物质的一种聚集状态

D ?液晶分子聚集在一起时，其分子间的相互作用很容易受温度、压力和电场的影响

解析：选C。由液晶的定义可知液晶是物质的一种聚集状态，C错误；这种在一定温度范围

内存在的液体既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性，这种液体称为液态晶体，简称液晶，这是液晶的定义，所以A正确；液晶分子聚集在一起时，其分子间的相互作用很容易受温度、压力和电场的影响，这是液晶的性质，也可以用来解释为什么可以用液晶来做液晶显示器，所以B、D

都正确。

7?纳米材料是指其基本构成微粒的三维尺度中的任一维在1?100 nm范围内的材料，纳米技

术所带动的技术革命及其对人类的影响远远超过了电子技术。下列关于纳米技术的叙述不?正

确的是( )

A?将纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶

B.用纳米级金属颗粒粉剂做催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率C?用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大的推动力

D ?银器能抑菌、杀菌，纳米银微粒植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果

解析：选B。本题考查纳米材料的有关知识。纳米材料直径在1?100 nm之间，与胶粒直径相当，A 正确；催化剂能改变化学反应速率，但不能使化学平衡移动，B不正确；纳米颗粒

直径小，比表面积大，反应速率快，短时间内可产生更大推动力，C正确；银为重金属，重

金属微粒可使蛋白质变性，故有杀菌作用，D正确。

8?下列关于物质特殊聚集状态的叙述中，错误的是( )

A ?在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列

B ?非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章

C.液晶最重要的用途是制造液晶显示器

D ?由纳米粒子构成的纳米陶瓷有极高的硬度，但低温下不具有优良的延展性

解析：选D 。纳米粒子构成的纳米陶瓷在低温下具有良好的延展性。

9.下列说法符合科学性的是( )

A ?我厂生产的食盐对人体有益，它是纳米材料，易吸收、易消化

B.我厂生产的食盐，处于液晶状态，是你日常生活中不可缺少的物质，它是非常纯净的非

晶体

C.金的常规熔点约为1064 C,而制成2 nm尺寸的金的熔点只有327 C左右，所以纳米金属于分子晶体

D ?液晶是一种具有晶体性质的特殊物质，可用于制造显示器

解析：选D。A、B是错误的，食盐易溶于水，溶解前处于什么状态与溶解、吸收无多大关系，只是溶解的快慢问题。通常使食盐处于晶体状态，不是处于液晶状态。纳米材料不同于一般的晶体、非晶体，所以C也是错误的。

10.有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每条棱上均有一个CN －。

(1)根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用最简整数表示) ________ 。

(2)此蓝色晶体带 ______ 电荷，如用R n+与其结合成电中性微粒，此微粒的化学式为

_______ 。

解析：Fe2*、Fe3+占据立方体互不相邻的顶点，则每个立方体顶点上有4个Fe2+> 4个Fe3+, 根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的微粒有1/8属于该立方体，则该立方体中有1/2个Fe2 +、1/2个Fe3+> CN -位于立方体的棱上，棱上的微粒有1/4属于该立方体，该立方体中有12X1/4 个CN一(即3个CN「)，所以该晶体的化学式为[Fe2(CN)6「，此晶体带负电荷，若结合R n+形成中性微粒，此微粒的化学式为R[Fe2(CN)6]n。

答案：(1)[Fe2(CN)6]－(2)负R[Fe2(CN)6]n

11.(CH3)3NH +和AICI 4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 C,其

挥发性一般比有机溶剂________ (填“大”或“小”，)可用做_____ (填代号)。

a.助燃剂

b.绿色”溶剂

c.复合材料

d.绝热材料

解析：由(C H

3)3NH*和AICI 4形成的离子液体，阴、阳离子间的作用力肯定大于有机溶剂分子间的范

德华力，因此其挥发性一般比有机溶剂小；该离子液体中不含氧，则其不助燃，属于无机物，一般不能用做复合材料；由阴、阳离子形成的离子液体，应该具有导热性，不可能用作绝热材料。

答案：小b

能力提升

12.晶体与非晶体不同，晶体的各向异性是指________________________ ，玻璃等非晶体物质的

物理性质一般_____________________ 。由于形成 …… 此处隐藏：2957字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……