0928淄博实验中学2014高考资料高三假期入学考试错题

高三假期入学考试

2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉB．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

6．下列除去杂质的方法正确的是

A. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

C. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

7．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能

．．达到目的的是

A. Na2SO3溶液(BaCl2)

B. KI(淀粉溶液)

C. FeCl2溶液(KSCN)

D. 漂白粉失效(亚硫酸钠溶液)

10．若溶液能使甲基橙显红色,则在此溶液中能大量共存的离子组是

A．Fe2＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－

C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－

11．下列离子方程式书写正确的是

A．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠混合HSO3－+OH－＝SO32－+H2O

B．足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+3H2O+2AlO2－=2Al(OH)3↓+CO32-

C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br－=6Cl－+2Fe3++2Br2

D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水

2 HCO3－+Ca2++2 OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32-

16．右图装置可用于

A．加热NaHCO3制CO2

B．用Cu与稀HNO3反应制NO

C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3

D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl

18．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固

体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足

．．．．上述结果的是

A．H2B．C12H22O11C．C6H12O6D．CO

20．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中Na2SO3和NaClO3的物质的量之比为

A.1︰1

B.2︰1

C.1︰2

D.2︰3

二、填空题

23.、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2

（1）该反应中的氧化剂是。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。

（3）如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。24. 将100g铁粉置于400mL 浓HNO3溶液中再微热，反应过程中随着HNO3浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到17.92L混合气体（NO2、NO、标准状况）,溶液还残留44g固体

（1）写出铁与足量浓硝酸在加热条件反应的离子方程式

足量铁与稀硝酸反应的离子方程式

铁与硝酸铁反应的离子方程式

（2）该反应中被还原的HNO3和未被还原的HNO3的物质的量之比

（3）理论上原HNO3的物质的量浓度

（4）混合气体中NO和NO2的体积比

1.C

2.B

3.B

4.B

5.C

6.A

7.C

8.D

9.B 10.D 11.C 12.D 13.D 14.A 15.C 16.B 17.B 18.B

19.D 20.C

21.（1）Fe Cl 2 H 2

（2）2Fe+3Cl 22FeCl 3

（3）2HCl+Fe =FeCl 2+H 2↑

（4）2FeCl 2+Cl 2 =2FeCl 3

22.（1）324)(CO NH (或34HCO NH ) 吸收水和二氧化碳

（2） ①O H NO O NH 2236454++?催化剂 ② 2222NO O NO =+

（3）①先通入O 2，后通入NH 3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。 ② O H N O NH 22236234++点燃

23、（本题共6分） （1）H 2CrO 4

（2）H 2CrO 4 Cr(OH)3 （3）6.72L

24

(1)Fe+6H+ 3NO 3-=Fe 3+ + 3NO 2↑+3H 2O

3Fe+8H+ 2NO 3-=3Fe 3+ + 2NO↑+4H 2O

Fe+2Fe 3+ = 3 Fe 2+

(2) 2∶5

(3) 7mol/L

(4)3:1