四川省雅安中学2022-2022学年高二化学下学期第一次月考试题(含解

四川省雅安中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）

可能用到的相对原子质量：Mg-24 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

一、选择题(40分)

1.将下列溶液加热蒸干灼烧，最后所得的固体为原溶质的是 (　　)

A. NaClO

B. KMnO4

C. FeSO4

D. Na2CO3【答案】D

【解析】

【分析】

加热蒸干并灼烧的过程中，要注意考虑盐的水解平衡的移动、物质的氧化、物质的分解等情况，NaClO能水解、FeSO4易被氧化和高锰酸钾加热易分解。

【详解】A.NaClO 水解的化学方程式为NaClO+H2O?NaOH+HClO，2HClO2HCl+O2↑，HCl+NaOH=NaCl+H2O，故最终得到NaCl，故A不选；

B. KMnO4受热易分解，故B不选；

C. 蒸干FeSO4溶液，Fe2+易被氧化生成Fe3+，故最后得不到FeSO4，故C不选；

D. Na2CO3溶液加热时蒸发水最终产物仍为Na2CO3，故D选。

答案选D。

2.下列叙述中与盐类的水解有关的是 (　　)

A. 自来水杀菌、消毒

B. 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞

C. 铁在潮湿的环境下生锈

D. 酸雨在空气中放置一段时间后，pH

降低

【答案】B

【解析】

【详解】A.自来水杀菌、消毒是利用消毒剂的强氧化性，杀死病菌，与盐类的水解无关，故不选A；

B. Na2CO3溶液水解显碱性，则盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞，以免腐蚀，故选B；

C. 铁在潮湿的环境下生锈，是电化学腐蚀，与水解无关，故不选C；

D. 酸雨在空气中放置一段时间pH降低，是因为亚硫酸被氧化为硫酸，与水解无关，故不选D。

答案选B。

3.下列方程式书写正确的是 (　　)

A. HCO3?的电离方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32-

B. 泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑

C. AgCl电离方程式：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

D. Na2S显碱性原因：S2-+2H2O H2S+2OH-

【答案】A

【解析】

【详解】A.HCO3?电离生成碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为：HCO3-+H2O H3O++CO32-，故A正确；

B. 泡沫灭火器的原理是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合发生双水解反应，反应进行完全，离子方程式为：Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑，故B错误；

C. AgCl为强电解质，溶解的AgCl完全电离，电离方程式：AgCl=Ag+ + Cl-，故C错误；

D. Na2S分两步水解，以第一步水解为主，故显碱性原因可表示为：S2-+H2O HS-+OH-，故D错误。

答案选A。

4.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是 (　　)

①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多

④0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=2.1

⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3

A. ②

B. ②③

C. ①③④⑤

D. ③④⑤【答案】A

【解析】

【分析】

弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明是弱电解质。

【详解】①常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，故①正确；

②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3COOH是弱电解质，可能是溶液离子浓度较小，故②错误；

③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，故③正确；

④0.1mol?L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1，说明醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，故④正确；

⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3，说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，故⑤正确。

答案选A。

【点睛】强弱电解质的性质比较及多角度判定：

角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。

角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。

角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜2。

角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：

①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。

②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH试纸上，测其pH，现象：pH＞7。

5.常温下，25 mL 0.1 mol·L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法错误的是 (　　)

A. 溶液的pH大小顺序是③>①>②

B. 分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是②

C. 分别稀释相同倍数后，pH变化最小的是①

D. 分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，pH最大的是①

【答案】C

【解析】

【详解】A.等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸

氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是③>①>②，所以A选项是正确的；

B.分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，碱性强的消耗的盐酸多，所以消耗盐酸最少

的是CH3COONa溶液，所以B选项是正确的；

C.稀释水解程度越小的pH变化程度小，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最小的是②，

故C错误；

D.等体积等浓度混合后，按照1:1和氯化氢反应，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl；HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，所以D选项是正确的。

答案选C。

【点睛】本题考查盐类水解、pH的判断等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与

浓度的关系等知识即可解答。

6.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 (　　)

A. pH＝0的H2SO4溶液与1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相同

B. 0.2mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L-1 CH3COOH中的c(H+)的2倍

C. 室温时，pH=2的CH3COOH和0.01mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，混合后pH=7

D. 等物质的量浓度的Na2S和NaHS的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

【答案】D

【解析】

【详解】A、pH＝0的H2SO4溶液中c(H+)=1mol/L，则由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L；1

mol·L-1 的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=2mol/L，则由水电离出的c(H+)=×10-14mol/L；二者中水的电离程度不同，故A错误；

B、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2mol·L-1 CH3COOH溶液中的

c(H+)小于0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)浓度的2倍，故B错误；

C、pH=2的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为0.01mol·L-1，醋酸的浓度大于0.01mol·L-1，故和0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，即pH<7，故C错误；

D、等物质的量浓度的Na2S和Na …… 此处隐藏：12843字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……