河北省鸡泽县第一中学2022-2022学年高一上学期第二次月考化学试

河北省鸡泽县第一中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试

题

一、选择题

1.下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）

A ．原子

B ．分子

C ．单质

D ．元素

【答案】D

【解析】这里的钙、镁、钾、钠指元素，答案选D 。

2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）

A ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu

B ．3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2

C ．AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3

D ．2KMnO 4

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 【答案】B

【解析】A 、该反应是置换反应，也是氧化还原反应，选项A 不正确；B 、该反应是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，选项B 正确；C 、该反应是复分解反应，不是氧化还原反应，选项C 不正确；D 、该反应是分解反应，也是氧化还原反应，选项D 不正确。答案选B 。

考点：考查氧化还原反应与四种基本反应类型的判断。四种基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。由2种或2种以上的物质反应生成一种物质的反应是化合反应。由一种物质生成2种或2种以上物质的反应是分解反应。一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应是置换反应。离子间相互交换成分生成新的化合物的反应是复分解反应。凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。

3.Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A ．Na 2CO 3是碱

B ．Na 2CO 3是盐

C ．Na 2CO 3是钠盐

D ．Na 2CO 3是碳酸盐

【答案】A

【解析】试题分析：A ．Na 2CO 3俗名纯碱，电离的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，

故属于盐类，不是碱，故A 错误；B ．Na 2CO 3中阳离子和酸根离子组成的化合物，故是正盐，

故B 正确；C ．因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故C 正确；D ．因阴离子为碳酸根离子，则Na 2CO 3是碳酸盐，故D 正确；故选A 。

【考点定位】考查盐的概念和分类知识。

【名师点晴】电离生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此解题。

4.气体的体积主要由以下什么因素决定的

①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量

A ．①②

B ．①③

C ．②③

D ．②④

【答案】C

【解析】试题分析：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C 。

考点：考查了气体体积的影响因素的相关知识。

5.下列说法正确的是

A ．氮原子的质量就是氮的相对原子质量

B ．氢氧化钠的摩尔质量是40g

C ．1molH 2SO 4中含1molH 2

D ．1molH 2O 的质量是18g

【答案】D

【解析】试题分析：A ．氮原子的质量就是组成氮原子的各个微粒的质量和，而氮的相对原

子质量是氮原子的质量与12C 质量的1/12的比值，二者不同，错误；B ．氢氧化钠的摩尔质

量是40g/mol ；错误；C ．H 2SO 4是由硫酸分子构成的， 1molH 2SO 4中含1mol H 2SO 4分子；错误；

D ．1molH 2O 的质量是18g ，正确。

考点：考查物质的质量、摩尔质量、物质的构成的知识。

6.N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．2．3g 钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0．2N A

B ．0．2N A 个硫酸分子与19．6g 磷酸分子含有相同的氧原子数

C ．28g 氮气所含原子数为N A

D ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比为2：1

【答案】B

【解析】

试题分析：A 、2．3g 钠的物质的量为0.1mol ，由原子变成离子时，失去的电子数目为0．1N A ，错误；B 、0．2N A 个硫酸（H 2SO 4）分子与19．6g 磷酸（H 3PO 4）分子的物质的量均

为0.2mol ，含有的氧原子数均为0.8N A ，正确；C 、28g 氮气的物质的量为1mol ，所含原子数

为2N A ，错误；D 、N A 个氧分子与N A 个氢分子的物质的量相同，质量比等于摩尔质量之比，

等于16：1，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数计算

7.已知32gX 与40gY 恰好完全反应，生成mgQ 和9gH 。在相同条件下，16gX 和30gY 混和反应生成0.25molQ 和若干物质的量的H ，则物质Q 的摩尔质量是（ ）

A ．63 g·mol -1

B ．122 g·mol -1

C ．126g·mol -1

D ．163 g·mol -1

【答案】C

【解析】根据质量守恒定律，32gX 与40gY 恰好完全反应生成9gH 和（32g+40g-9g ）=63gQ ，即参加反应的X 、Y 、Q 、H 的质量比为32:40:63:9；16gX 和30gY 混合反应，Y 过量，依据X 计算生成Q 的质量为63=31.5g ，Q 的摩尔质量M （Q ）==126g/mol ，答案选C 。 8.N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A ．在常温常压下，11．2 LN 2含有的分子数为0．5 N A

B ．在常温常压下，1molNe 含有的原子数为N A

C ．71gCl 2所含原子数为N A

D ．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

【答案】B

【解析】试题分析：11．2 LN 2体积应是在标准状况下含有的分子数为0．5 N A ，故A 错误；

Ne 是单原子分子，在常温常压下，1molNe 含有的原子数为N A ，故B 正确；71gCl 2所含原子数为2N A ，故C 错误；在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，故D

错误。

考点：本题考查阿伏伽德罗常数。

9.对于相同物质的量的SO 2与SO 3，下列说法正确的是（ ）

A ．硫元素的质量比为5：4

B ．原子总数之比为4：3

C ．质量之比为1：1

D ．分子数之比为1：1

【答案】D

【解析】

试题分析：1个SO 2和SO 3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所

含硫元素的质量比为1：1，A 错误；物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，B 正确；每个SO 2含有3个原子，每个SO 3含有4个原子，相同物质的量的SO 2和SO 3所含原子数

之比为3：4，C 错误；物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO 2和SO 3的质量之比为

64g/mol ：80g/mol=4：5，D 错误．

考点：考查阿伏伽德罗常数和物质的量的相关计算等知识。

10.在标况下，0.28g 某气体的体积为224mL ，则该气体的相对分子质量是（ ）

A ．2

B ．56

C ．28

D ．0.028

【答案】C

【解析】试题分析：标准状况下，0．28g 某气体的体积为224mL ，n=0．224、22．4=0．01 M=0．28/0．01=28g/mol 摩尔质量与相对分子质量的数值相等．所以该气体的相对分子质量为28，

考点：考查物质的量的相关计算。

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