高中化学 《钠 镁及其化合物》(金属钠的性质及应用)教案5 苏教版

第二单元钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用

教学目的 1．了解钠的物理性质。

2．掌握钠的化学性质和工业制法。

3．了解钠的保存方法的主要用途。

教学重难点钠的有关实验现象的观察和分析

教具准备 p48【实验1－4】试剂和仪器

教学过程

【导入】电解饱和食盐水实验，能够得到单质Cl2，为什么得不到金属钠的单质呢？是否钠就不能够存在与水中呢？

【讲授新课】

一、钠的原子结构及性质：

画出钠原子的结构示意图，预测钠的化学性质是否活泼。

【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（学生交流讨论）

【实验2】钠与水的反应：向一只盛有水的小烧杯中投入一小块（约绿豆般大小）金属钠，观察实验现象；再滴加几滴酚酞于烧杯中，再观察现象。

【提问】用你根据所学过的知识分析预测生成的碱可能是什么？如果要你设计一个实验来验证

钠与水反应的化学方程式：。该反应中，是还原剂，1mol Na与水反应，转移的电子总数为。【实验3】钠与氧气的反应：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。

中，观察现象。

与Cl2反应的方程式：。

五、钠的用途：（学生阅读课本P49相关内容，小结钠的用途）

【提问】由以上实验，你能总结出钠有哪些物理性质与化学性质如何吗？

【小结】

一．钠的存在：钠元素在自然界中以态存在，最主要的存在形式有。

22等反应，通常把钠保存在中。

*四、钠的工业制法：1、反应原理、2、原料、3、方法、4、装置。

【课堂小结】

【巩固练习】

1、钠与水反应时产生的各种现象如下：

①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；

⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（）

A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥

2、把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是（）

A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%

【课外练习】

一、选择题

1．下面关于金属钠的描述正确的是（）

A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性

C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来

D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂

2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）

①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄

色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤

3．钠应用于电光源上是由于（）

A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软

C．钠是一种强还原剂 D．钠燃烧发出黄色火焰

4．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）

A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳

5．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）

A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH3

*6．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（）

A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g

*7.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）

A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液

8．下列说法不正确的是（）

A．钠是电和热的良导体 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰

C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠离子半径比钠原子半径大

*9．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g

*10．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（）

A．Na2O2和Na2O B．Na2O C．Na2O2 D．无法确定

11．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；

④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）

A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④②

二、填空题

12．用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水 g。13．在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快

变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察

到，反应的化学方程式为，其中还原剂为。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 g，反应方程式是。

14．金属钠在700℃～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为。

15．将小块金属钠投入氯化铁溶液中观察到的现象是，其化学方程式为，其中氧化剂是。

16．相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的

是。

三、计算题

17．有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g求：（1）其中含氧化钠的质量是多少g？

（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

1、下列有关钠的叙述中，错误的是（）

A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C、钠是一种灰黑色的固体

D、钠的质地软，可用小刀切割

2、钠与水反应时产生的各种现象如下：（）

①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；

⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

A、①②③④⑤

B、全部

C、①②③⑤⑥

D、①③④⑤⑥

3、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）

A、KOH

B、NaHCO3

C、BaCl2

D、CuSO4

4、已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （）

A、失去1mol电子

B、得到1mol电子

C、失去2mol电子

D、没有电子得失

5、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠

完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（）

A、1∶2∶3

B、3∶2∶1

C、1∶1∶1

D、无法计算

6、将4.6g钠投入足量水中得到ag溶液；将4.8g镁投入足量的盐酸中（与水等质量），得到bg溶

液，则反应后两溶液质量关系是（得到的都是澄清溶液）（）

A、a>b

B、a=b

C、a

D、无法判断