高一化学必修1课件化学：4.4《氨、硝酸、硫酸》课件(人教版必修1

氨

高一年级

化学

第四章 非金属及其化合物

第四节 氨 硝酸 硫酸

氨

实验4—8: 演示实验 ----氨气的喷泉实验

氨

无色有刺激性气味的气体密度比空气小， ρ(NH3)∶ ρ(空气)= 17∶29 极易溶于水， 体积比1∶700 易液化(可做制冷剂)烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美 丽的喷泉；烧瓶中的液体呈 红色 。 ①氨气极易溶于水(1∶700) 。使烧瓶内 气压急剧下降。 ②氨气水溶液呈 碱性 。

氨

⑵氨的化学性质①、氨气与水的反应：NH3+H2O NH3· H 2O NH4++OH-

思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、 H2O 、 NH3· H2O(主要) 离子：NH4+、OH-、微量H+

氨

氨水的性质①弱电解质:NH3+H2O NH3·H2O+ NH4 +OH

②可溶性一元弱碱(具有碱的通性) ③易挥发，不稳定，易分解 △ NH3·H2O == NH3 ↑+ H2O 保存：棕色试剂瓶、密封

氨

②NH3与酸的反应

【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸 的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？现象：产生大量白烟

NH3 + HCl = NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟) 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (无白烟)

铵盐都易溶于水

氨

-3 (3) NH3 的还原性

4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O

催化剂

氨

2.氨的实验室制法(1)药品： 氯化铵晶体、消石灰固体

(2)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑(3)装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)

(4)收集： 向下排空气法(5)验满：

湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)(6)尾气吸收： 稀硫酸溶液

氨

棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。

干燥氨气的常用试剂：CaO、碱石灰等碱性干燥剂

NaOH和CaO 的混合物

注意：无水CaCl2不能干燥NH3(形成CaCl2· 8NH3) 实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：①加热浓氨水法 ②浓氨水加生石灰法(生石灰吸水、溶解时放热) 浓氨水

氨

氨的用途制氮肥 铵盐制硝酸 纯碱

氨的用途有机合成 工业原料

致冷剂

氨

铵盐铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+物理性质： 铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐都不稳定，受热易分解

氨

铵盐受热易分解△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑

△ NH4Cl == NH3 ↑ + HCl ↑

铵盐与碱反应(NH4)2SO4 + 2NaOH == 2NH3 ↑+ Na2SO4 + 2H2O△

实质： NH4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O

△

一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。

氨

氨是制硝酸的重要 原料，如果以氨气、空 气、水为原料，如何实 现由氨到硝酸的转化？

氨

二、硫酸和硝酸的氧化性思考与交流 P100

稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸 酸的通性：

1)与指示剂作用 2)与活泼金属反应 3)与碱性氧化物反应 4)与碱反应 5)与某些盐反应

氨

浓硫酸 浓H2SO4的物理性质

用于制易挥发 酸，如盐酸。

A.

色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸(高沸点酸) C.密度：1.84g/cm3——高密度酸

D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。

[思考]

浓硫酸应如何稀释？

氨

浓H2SO4的特性吸水性 浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水 ——物质本身含水。

应用：做干燥剂不能干燥 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S

脱水性(蔗糖炭化实验) 将有机物中H、O原子按2:1的比例脱 去——物质本身不含水