高中化学方程式大全_总

高中化学方程式大全

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2

–

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H

2

2PCl

3

Cl2+PCl

3

CuCl2

2NaCl

3Cl2

+2Fe

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

–––

3Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

––

5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+

––

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2=2Cl+S↓

–

Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

––

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl

–

Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl+O2 2O2+3Fe

H2S

S+Fe

Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)

3S+2Al

Mg3N2

2S+CZnS

N2+3Ca

N2+3Ba

2Rb3N 4PH3

H2

+2Li

N2+2Al

2Na3N N2+6K

P+3NaZn3P2

SO2 S+H2SO4(浓)

H2SO4+6NO2↑+2H2O

-S+4H++6==6NO2↑+2H2O+SO24

3S+4HNO3(稀)

3SO2+4NO↑+2H2O

N2+O

2

2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

4H3PO4+20NO2↑+4H2O

PX3+X

2

C+2F

2C+O2(足量)C+CO2

2C+SiO2

CCl4

2CO

CO+H

2(生成水煤气)

SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2

SiC(

金刚砂)

2

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=SiO3+2H2↑)

3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O

↑极a

5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH

–

(3S+6OH

2S+Na2SO3+3H2O

–

盐a盐

2+CO↑

3C+SiO2

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22Na+O2

2Na2O2

4NaCl+Ti Mg+Cl

2Mg+S

2MgO

Cu2S (Cu2S只能由单质制备)

Mg+2H2

O

Ti+2MgCl2

2MgO+C

Mg+2RbCl2Mg+SiO

2

2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO

22Al+Fe2O

3

Al2O3+2Cr (铝热反应)

Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

–

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3=Al3++NO↑+2H2O

––

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O

2 Fe+I

2

FeS (FeS

2FeO (炼钢过程)

既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H2

O(g)

4HCl(浓)+MnO2

Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(浓)+PbO2

Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O2

2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)

3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

–

NH3+NO2+H+=N2↑+2H2O 4NH3+3O2(纯氧)

Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

2++

H2S+Hg=HgS↓+2H

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性：

NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S) NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打） NH3+H2S==NH4HS 4、不稳定性： 2HF

NH3+H2S=NH4++HS

-

H2+Cl2 H2+S

2H2

O 2NH3

催化剂

N2+3H2

2HI

2CO2 CO+CuOCO+H2O

催化剂 加热

2Fe+3CO2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI

CO2+H2

2NO2+CuCO2

+2Mg

Si+2H2O

SiO2

+2Mg

ZnO+N2

(NH2)2CO+2H2O

CO2+2NH3

CaSiO

3 (炼钢造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3

CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

―–―

2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)

NO+NO+2OH―=2NO–

23+H2O 五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO―

3=Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na

2Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H

2

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe―

3O4+16H++4I=6Fe2++8H2O+2I2 Fe2O3

+Fe

Fe+CO (高温炼钢调节C含量)

2FeO+Si

Cu+H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

――

Al2O3+2OH=2AlO2+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O

(Al2O3两性氧化物)

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 六．含氧酸 1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

–––

ClO3+3H2S=6H++SO42+Cl HClO3+HI===HIO3+HCl

––––

ClO3+I=IO3+Cl 3HClO+HI===HIO3+3HCl

-––

3HClO+I=IO3+3H++Cl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

––

HClO+H2SO3=3H++SO42+Cl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

–

HClO+H2O2=H++Cl+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C

3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe