硫和氮的氧化物课件三

硫和氮的氧化物课件三

第三节硫和氮的氧化物(第一课时)

硫和氮的氧化物课件三

2005.01.04的空气质量日报

硫和氮的氧化物课件三

硫 是 黄 色 粉 末

硫在氧气中燃烧：实验现象是： 生成明亮的蓝紫色火焰。

化学方程式是：S + O2 === SO2点燃

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一、二氧化硫的性质1. 物理性质:

状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： -10℃ 密度： 比空气大 溶解性： 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。

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闻气味的方法：

用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。

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2. 化学性质:

⑴ SO2与H2O的反应 ⑵ SO2的还原性:(强) ⑶ SO2的氧化性:(弱) (4) SO2 的漂白性:

(酸性氧化物的通性)

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二氧化硫溶于水 实验4-7:

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⑴

SO2与H2O 的反应:试管中的水面上升，溶液PH小于7。

实验现象:

实验结论:

SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式：SO2 + H2O(可逆号)

H2SO3(亚硫酸)

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酸性氧化物的通性： 与水反应生成酸; 与碱性氧化物反应生成盐和水. 与碱反应生成盐和水; n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 2 SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O n(SO2): n(NaOH) = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O

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H2SO3是一种二元酸，与碱反应时：

NaOH比较少，生成NaHSO3 ;NaOH比较多，生成Na2SO3。

酸性：H2SO3(中强酸)> H2CO3(弱酸) 返回

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可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。 正反应和逆反应均不彻底， 反应物和生成物共存。

特点

说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。

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问题讨论我们学过的哪些反应是可逆反应？ CO2 + H2O H2CO3

H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气， 是可逆反应吗？ 反应条件不同， 不是可逆反应。

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SO2 中的化合价是+4价：指出下列物质中硫 -2e -2 0 元素的化合价。 SO3(H2SO4)2

→ → → S S S S ← ← H S 、← S 、 SO +2e +2e +4e2、

-4e

+4

-2e

+6

【思考】从化合价 ∴ SO2既有氧化性，又有还原性。 角度分析二氧化硫 是否具有氧化性和 还原性？

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(2)SO2的还原性

a. 与O2的反应: 2SO + O 2 2 △ b. 与卤素单质的反应:

催化剂

2 SO3

SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 溴水褪色 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl (氯水褪色)

c. 与其他氧化剂反应:例如：与KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色返回

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SO3 :无色固体， 熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃) 都比较低。

SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。 返回

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(3)SO2的氧化性——与H2S 的反应:

SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O

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